高二化学周末检测.doc

2014-2015学年度周周清高二化学试题第一部分（选择题 共54分）一选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈红色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液2 25时，0.01 molL1 的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H)是()A0.01 molL1 B0.02 molL1C11012 molL1 D51013 molL13 双选题已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A加入少量NaOH固体，电离度和电离常数都增大B升高温度，溶液的酸性减弱C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变5下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K36(2012山西师大附中质检)能够使醋酸溶液的c(H)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的条件是()A滴加少量H2SO4溶液B加入少许水稀释C滴加少量NaOH溶液D加入少许CH3COONa晶体7下列说法中正确的是()A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中c(H)c(OH)KW，KW是一常数，不随任何条件改变C25时纯水中c(H)c(OH)1014 ，稀酸和稀碱溶液中KWc(H)c(OH)1014DH2OHOH是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大8室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能是()ANaHSO4BNaClCHCl DBa(OH)29下列实验操作能达到测量要求的是()A用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.210用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗11如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂12室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合13取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL114. 双选题(2012浏阳一中检测)pH11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若X为强碱，则a9C右X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)15下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1) 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2) 在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3) 加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4) 取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5) 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6) 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7) 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)16. 在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13B12C10 D1117某酸溶液的pH1，此酸溶液的物质的量浓度()A等于0.1molL1B一定大于0.1molL1C若为强酸一定等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL1D若为强酸一定小于或等于0.1molL1，若为弱酸一定大于0.1molL118在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H)可能等于105C该溶液的pH可能为4，可能为10D该溶液有可能呈中性第二部分（非选择题 共46分）19下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_(填序号，下同)；与B图变化趋势一致的是_；与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体20(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_ _。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。21已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示（1）则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)请说明理由_。（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_ _。 22(10分)回答下列关于中和滴定的问题(1)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL，所用盐酸溶液的体积为_mL。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积(mL)0.100 0 molL1盐酸的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(mL)第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（写出过程）2014-2015学年度高二化学周周清化学试题1解析：本题考查了溶液酸碱性的判断。溶液呈中性，溶液中c(H)c(OH)，A项正确；如果升温，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液显酸性；D项中无法确定是几元酸或几元碱，故反应后酸碱性无法判断。答案：A2解析：H2SO4电离出的c(H)0.02 molL1，故溶液中c(H)水c(OH)水51013 molL1。答案：D3解析：加入少量NaOH，中和H，HA电离程度增大，但电离常数未发生变化。因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H)将增大；C选项可由平衡常数表达式算出K1107，所以C正确。c(H)104 molL1，所以c(H，水电离)1010 molL1，前者是后者的106倍。答案：AB4解析：在0.1molL1氨水中存在平衡NH3H2ONH4OH，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，则溶液的颜色变浅。答案：C5解析：电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受温度影响，与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减小且一般相差较大。答案：A6解析：本题主要考查弱电解质在水溶液中电离平衡受外界条件影响的情况，考查学生利用平衡移动原理分析解决问题的能力。醋酸中存在下列平衡CH3COOHCH3COOH，A滴加H2SO4，c(H)增大，平衡逆向移动。B加水稀释，c(H)减小，平衡正向移动。C项，加入NaOH，由于HOH=H2O，使平衡正向移动，D项，加入CH3COONa，则c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，故D正确。答案：D7解析：水电离出等量的H和OH，故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故B错；25时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有c(H)c(OH)1014 ，C错。答案：D8解析：此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。答案：B9解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：C10解析：根据c(B)判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。答案：B11解析：根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V(NaOH)0时，溶液的pH1，由此可知c(HCl)0.1 molL1，选项A和C均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。答案：B12解析：氨水、醋酸是弱电解质，不完全电离。pH11的氨水浓度大于103molL1，pH3的醋酸浓度大于103molL1，故A、D项氨水剩余，溶液呈碱性；B项恰好完全反应，溶液呈中性；C项醋酸剩余，溶液酸性。答案：C13解析：本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH) molL1102 molL1，设NaOH、HCl溶液的浓度均为c molL1，体积分别为3V L,2V L，可得102，得c0.05(molL1)。故选C。答案：C14. 解析：由图可知稀释100倍后X的pH变化大，则X的碱性比Y强，若X、Y都是弱碱，则a大于9，C项正确；稀释后Y的c(OH)大，对水的电离抑制程度大，X溶液中水的电离程度大，A项错误；若X为强碱，稀释100倍，pH减小2变为9，B项正确；完全中和X、Y两溶液；Y消耗稀H2SO4的体积大，因为Y浓度大，D项错误。答案：BC15解析：操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。答案：D16. 解析：由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。答案：A17答案：D18解析：涉及到由水电离出的c(OH)或c(H)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H)或c(OH)始终是相等的，有c(H)水c(OH)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。在本题中，由水电离出来的c(OH)1010，故溶液中的c(H)水c(OH)水11010mol/L，若溶液中的c(OH)1010，则该溶液中的c(H)应等于104，则溶液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H)1010，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH)应等于104)，溶液呈碱性；溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，但溶液不可能是pH5的溶液，当然也不可能呈中性。答案：C19解析：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O所以导电性先增强，生成了强电解质CH3COONH4。继续加氨水对溶液进行稀释。导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了易溶的强电解质Ca(HCO3)2。的过程导电性变化不大。因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。答案：20解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。