化学人教版九年级上册质量守恒定律复习课.doc

课题 质量守恒定律复习课复习目标：1.进一步理解质量守恒定律，能说明常见化学变化中的质量关系。2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。3.能用质量守恒定律解决常见题型。方法指导：分析 合作 探究 归纳 总结 复习重难点 理解及应用教学过程：一、课前实验探究甲：硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液乙：碳酸钠溶液和稀盐酸2、 知识梳理：知识结构1. 质量守恒定律的定义： 2. 理解要点：（1）质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。（2）参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。（3）“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。（4）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是物质的体积、反应物的分子个数守恒 。讨论：从微观和宏观两个方面对质量守恒定律进行理解“六个不改变”：宏观 微观 “两个一定改变”宏观 微观 “两个可能改变”宏观 微观 3. 质量守恒定律的应用：（一）、解释一些化学反应现象或质量问题例1.判断并解释下列说法是否正确1.100克干冰升华变成100克二氧化碳符合质量守恒定律。2. 燃烧的镁带和生成的白色固体质量相等。例2.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10g冰受热融化后生成10g的水 B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和（2） 、推断物质的组成(1) 某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有_元素.(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 （三）、求物质的化学式（1）O2+2SO2=2X, X的化学式为_ （2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 （3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 （四）、推断相关物质的质量或各物质之间的质量关系（1）24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克（2）反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。（五）、确定化学方程式及反应类型（1）如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物（2）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )+反应前反应后 A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成3、 达标检测1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 C、镁带燃烧后，固体质量增加 D、澄清的石灰水露置在空气中变重 2、将25g甲物质，5g乙物质， 10g丙物质，混合加热发生化学反应，经分析知反应后的混合物中含有 10g甲，21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ） A、40g B、20g C、11g D、9g3、在化学方程aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、 2b=m+n4、我国的“神舟七号”宇宙飞船将于今年10月发射升空，届时将有宇航员进行太空行走。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2