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教学内容课题2原子的结构原子的核外电子排布修改批注教学目标知识与能力：1、核外电子排布的简单规律，2、原子结构示意图的含义。3、相对稳定结构。4、离子和原子团的表示方法与写法。过程与方法：1、最外层电子数与元素化学性质的关系。2、离子的形成，化合物的形成。3、分子、原子、离子的关系。4、物质类别与构成它的离子间的关系。重点难点重点：离子的形成和表示方法。难点：核外电子的排布教学过程：从复习原子的构成导入一、 核外电子的排布电子的运动不象行星绕太阳有固定的轨道，电子的运动有它经常出现的区域。这些区域被称做电子层，核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。看课本P78页表，图中圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内的质子数（荷电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。电子的排布有哪些规律呢？同学们阅读课文P79页表4-41、排布规律：第一层2个第二层8个最外层8个里层排满排外层。2、表示方法 ：图示法。 如氯原子可表示为：3、元素性质与电子排布 稀有气体元素，最外层电子=8个（氦为2个），不易得失电子。金属元素，最外层电子4个，易失电子。非金属元素，最外层电子个，易得电子。二、离子的形成我们知道稀有气体性质比较稳定，这是因为它们原子的最外层有8个电子，是稳定结构。金属原子最外层电子数少于4个，反应中易失去电子，如钠原子 易失去1个电子；而非金属原子最外层电子数多于4个，反应中易得到电子，如氯原子易得到1个电子。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子失去1个电子，达到8个电子的稳定结构，氯原子得到1个电子，达到8个电子的稳定结构。钠原子、氯原子得失电子后，形成带电的原子离子。1、离子定义：带电的原子叫离子。带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。带电的原子团也叫离子，如:SO42- NO3_ NH4+ CO32-2、表示方法：Na+ Mg2+ Cl- S2- 单质 分子 原子核 质子 纯净物 原子 中子化合物 离子 电子练习：Na 、Na+是同种元素吗？（或画出钠离子钠原子结构示意图问：是同种元素吗？）学完本课题你应该知道：1、原子核外电子是分层排布。2、原子的结构可以用原子结构示意图来表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟
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