化学人教版九年级上册物质的检验与判断.doc

物质的检验与推断的知识准备一、常用物质及溶液的颜色1、金属铜、氧化铁 红色固体2、无水硫酸铜 白色粉末(遇水变蓝)3、硫酸铜晶体 蓝色晶体4、硫酸铜、硝酸铜溶液 蓝色溶液（含Cu2+）5、氢氧化铜 蓝色沉淀6、氯化亚铁、硫酸亚铁溶液 浅绿色溶液（含Fe2+）7、氯化铁、硫酸铁溶液 黄色溶液（ 含Fe3+ ）8、氢氧化铁 红褐色沉淀二、几种常见离子的检验1.CO32的检验检验试剂：稀盐酸(HCl)检验原理：H+CO32 H2O CO22.SO42的检验检验试剂：氯化钡(BaCl2)溶液检验原理：Ba2+SO42 BaSO43.Cl的检验检验试剂：硝酸银(AgNO3)溶液检验原理：Ag+Cl AgCl4.NH4+的检验检验试剂：熟石灰Ca(OH)2固体检验原理：含NH4+的物质与熟石灰混合研磨，产生氨气。三、常见酸、碱、盐溶解性记忆(教材下册114页)钾钠铵盐水中溶，硝酸入水影无踪，氯化物去银亚汞，硫酸铅钡水不溶！若问其他盐，大多水不溶。四、物质间的变化规律“八圈图”物质的检验与推断的实战应用1、下列物质能在PH为1的溶液中大量共存，且是无色溶液的是（ ） A. FeCl3 CuSO4 NaCl B. BaCl2 NH4NO3 NaOH C. CaCl2 Na2CO3 AgNO3 D. K2SO4 NaNO3 NH4Cl2、下列物质能发生化学反应但没有明显现象的是（ ） A.将碳酸钠溶液加入到澄清石灰水中 B.向氧化铁中加入氢氧化钾溶液 C.将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 D.将二氧化碳气体通入到氢氧化钡溶液中3、物质X可发生以下反应： X 碱盐 水 X 金属氧化物盐 水， 则X可能是（ ） A.CaO B.CO2 C.Cl2 D.H2SO44、甲、乙两种废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl、OH、CO32六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，发现甲组废液呈红色，说明甲组废液显 性，废液中一定含有 （填离子符号，下同），由此推断，乙组废液中的三种离子是 。5、小红在研究盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质如下所示（连线表示互相反应）酸碱指示剂 金属单质 盐酸盐A 金属氧化物(1)为了验证性质 ，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；(2)图中A所代表的物质类别是 ；(3)盐酸的性质决定了盐酸可以用于清除铁锈，该反应的化学方程是 ；(4)为了验证性质，可选用的物质是 （任填一种）；(5)小红要验证锌和镁与盐酸反应速率快慢，需要控制的条件是 。 A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度物质的检验与推断的提升与拓展6、在做盐与盐反应的分组实验时，第一组学生进行了氯化钡溶液与碳酸钠溶液的反应，反应的化学方程式是 ；第二组同学进行了氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应，反应的化学方程是 。试验结束后，两组同学将反应后的剩余物倒进同一个废液缸，则废液缸里的白色沉淀物质是 。化学兴趣小组对以上混合废液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除氯化钠外，还有什么物质？【提出猜想】猜想 ； 猜想：Na2SO4 ；猜想：Na2CO3 猜想： Na2CO3与Na2SO4【实验探究】现象a 加入足量稀硫酸 滤液现象b 加入过量氯化钡溶液 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；