化学人教版九年级上册核外电子的排布.doc

原子核外电子的排布教学目标:1、初步了解核外电子是分层排布的2、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子3、 用比较，归纳的方法将所学知识进行加工整理4、 培养学生的微观想象能力和推导思维的方法学情分析:本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验如：学生对电子层的了解就有一定的困难。所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点从以下几方面突破难点和重点1采用电教手段和生动的比喻力求直观2充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义3课程标准对课题的内容要求不高。重点难点:1. 核外电子的分层排布2. 离子的形成过程教学过程;情景引入：（1）大海水 （水是生命之源）（2）古代铁锄 铁削 铁（铁是我国使用最早的金属之一）（3）氯化钠晶体氯化钠（氯化钠是食盐的主要成分，可以食用，还是重要的化工原料）提问：水 铁是由什么微粒构成的？学生回答：水是由水分子构成 铁是由铁原子直接构成老师总结：氯化钠是由另一种微粒离子构成的。什么是离子呢？离子是怎样形成的，这要从原子核外电子的排布讲起板书：一 原子核外电子的排布老师：什么是原子核外电子的排布呢？同学阅读：p54老师：原子可以构成分子，也可以直接构成物质，原子是化学变化中的最小粒子。原子也有复杂的结构提问：原子由什么构成呢？回答：原子由原子核和核外电子构成。老师：原子核相对原子来说，原子核很小 ，在原子核外有很大的空间，电子在这空间绕原子核高速的运动。电子的运动没有固定的轨道，如果某原子核外只有一个电子，这个电子有经常出现的区域。科学家把电子出现的区域叫电子层。板书：1电子层核外电子的分层排布示意图老师：如果某原子核外有多个电子，由于电子能量不同，会形成不同 的电子层。研究发现原子核外最多有七个电子层，电子在核外不同的电子层上运动，这种运动方式叫原子核外电子的分层运动，人们把这种现象叫做原子核外电子的分层排布。板书：2 原子核外电子的分层排布老师：原子核外电子的分层排布是由规律的，这个规律可以用图示表示出来。这个图就叫原子结构示意图。氧原子的结构示意图板书：3 原子结构示意图老师展示：部分元素原子结构示意图 ，学生观察：部分元素原子结构示意图学生阅读：回答：以钠元素的原子结构示意图为例，说出各部分的意义老师分析：整体上分析图示学生分组讨论并回答交流填入下表：学生阅读并总结：元素的化学性质与原子的最外层电子数有关板书：4元素的化学性质与原子的最外层电子数有关过渡：金属元素的原子和非金属的原子最外层电子容易失去或得到从而形成稳定的结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子就是离子，下面我们就来学习第二个问题，离子的形成板书：二 离子的形成讲解：若钠和氯气反应，实际上是钠原子和氯原子的作用，先来观察钠原子和氯原子的结构示意图。提问：1它们是稳定结构吗？ 2它们怎样就变成了稳定结构？学生讨论：画出变化前后的结构示意图板书： 1 离子：带电荷的原子 2 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子学生阅读总结：离子的形成老师展示：氯化钠的形成过程板书：3构成物质的另一种粒子离子投影：总结；物质的构成板书：4分子 原子 离子都是构成物质的一种粒子小结：通过本节的学习，我们知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。还知道了离子也是构成物质的一种粒子板书设计：课题 3 离子一 核外电子的排布1 电子层2核外电子的分层排布3 原子结构示意图4元素的化学性质与原子的最外层电子数有关二 离子的形成1