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文档简介

课题3制取氧气 课题3制取氧气第一课时制氧气的原理第二课时活动与探究 介绍制取氧气的原理 实验室制取氧气的方法 1 加热高锰酸钾固体 2 加热氯酸钾固体 3 分解过氧化氢溶液 1 2 3 介绍高锰酸钾制氧气 实验2 5 加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气 导管口有气泡冒出 集气瓶内水面下降 反应产生气体 气体不易溶于水 把水排出集气瓶 带火星的木条复燃 反应产生的氧气支持燃烧 介绍催化剂 2 向上述试管中 加入少量二氧化锰 把带火星的木条伸入试管 观察发生的现象 现象 带火星的木条不复燃 实验2 5 1 在试管中加入5mL5 的过氧化氢溶液 把带火星的木条伸入试管 木条是否复燃 现象 加入二氧化锰后 带火星的木条复燃 文字表达式 介绍催化剂 问 你对我这样解释的原因相信吗 为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰 它在这里起什么作用 猜想与假设 MnO2能放出氧气 加入它可以制取更多的氧气 MnO2在此有某种特殊作用 使过氧化氢的分解加快 MnO2是反应物 加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气 讨论 如何设计实验验证假设 整理归纳 验证 实验A 加热二氧化锰用带火星的木条试之 验证 实验B 常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火星的木条 实验C 常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰 比较反应快慢 验证 实验D 在实验C中反应后的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液 用带火星的木条检验 介绍催化剂 演示实验 按A B C D 实验B C上面已做过省略 进行实验 并根据实验内容填写实验现象和结论 带火星的木条没有复燃 带火星的木条没有复燃 立即产生大量气体 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 加热二氧化锰不能放出氧气 常温时过氧化氢溶液不易产生大量氧气 二氧化锰使过氧化氢在常温时迅速产生氧气 二氧化锰可以重复使用 二氧化锰的质量和化学性质没有改变 它不是反应物 介绍催化剂 解释与结论 在常温下 没有加入二氧化锰时 过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气 而加入二氧化锰后 过氧化氢溶液就能迅速产生氧气 可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用 问 是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗 不是的 如钢铁的生锈 橡胶的老化 食物的变质 是越慢越好 改变反应速率 不是片面的说加快 介绍分解反应 讨论 分析上述三个制取氧气的反应 它们有什么共同特征 与化合反应有什么不同 介绍学习方法 分类 它们的共同特征是都由一种反应物生成两种或两种以上物质 化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应 1 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 3 判断依据 反应物和生成物的种类 一变多 学生练习 1 催化剂在化学反应中所起的作用是 A 加快化学反应速率B 使生成物质量增加C 改变化学反应速率D 减慢化学反应速率 2 在高锰酸钾分解制氧气的反应中 二氧化锰是 物 在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时 氯酸钾是 物 二氧化锰是 若不加二氧化锰 则氯酸钾分解反应将
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