《酸碱解离平衡》课件.ppt

2020 3 24 第二节弱电解质的解离反应 无机化学多媒体电子教案 第8章酸碱解离平衡 目录8 1弱酸和弱碱的解离平衡8 2盐的水解8 3电解质溶液理论和酸碱理论的发展 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 当c0 H 时 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 氨水 NH3 H2ONH4 OH 当c0 400Kb 时 Ki 表示弱电解质解离限度大小的特性常数Ki 越小 弱电解质解离越困难 电解质越弱Ki 与浓度无关 与温度有关由于温度对Ki 影响不大 室温下一般可不考虑其影响 2020 3 24 3 2 2解离度和稀释定律 2 解离度 解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度 浓度相同条件下 越小 电解质越弱 HAc NH3 H2O 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 3 2 1解离平衡和解离常数 8 1弱酸和弱碱的解离平衡 8 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡 1 电离平衡与电离平衡常数弱酸 弱碱为弱电解质 在水中部分电离 电离产生的正 负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡 弱酸 HAc H2OH3O Ac 简写为 HAcH Ac 其平衡常数 即弱酸的电离常数 其中 C 实际浓度mol L 相对浓度 纯数 2020 3 24 解离常数 2020 3 24 例 2020 3 24 3 2 2解离度和稀释定律 3 2 2解离度和稀释定律 解离度 解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度 浓度相同条件下 越小 电解质越弱 2020 3 24 稀释定律 起始浓度c平衡浓度c c c c 2020 3 24 3 2 3弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 3 2 3弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 若Ki Kw 浓度不很小 可忽略水的解离 2020 3 24 3 2 3弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 2020 3 24 例 计算0 100mol L 1氨水溶液中的c OH pH和氨水的解离度 2020 3 24 例 则x 1 34 10 3 c OH 1 34 10 3mol L 1 pH lg 7 5 10 12 11 12 计算0 100mol L 1氨水溶液中的c OH pH和氨水的解离度 2020 3 24 3 2 4多元弱酸的分步解 3 2 4多元弱酸的分步解离 2020 3 24 例 已知常温 常压下H2S的溶解度为0 10mol L 1 计算H2S饱和溶液中c H c S2 和H2S的解离度 2020 3 24 例 已知常温 常压下H2S的溶解度为0 10mol L 1 计算H2S饱和溶液中c H c S2 和H2S的解离度 2020 3 24 常温下 H2S饱和溶液中 c H2S 0 10mol L 1 调节H2S溶液的酸度 可控制c S2 2020 3 24 3 2 5解离平衡的移动同离子效应 3 2 5解离平衡的移动同离子效应 再加入NaOAc 2020 3 24 例 在0 10mol L 1NH3 H2O溶液中 加入固体NH4Cl 使其浓度为0 10mol L 1 计算溶液中c H NH3 H2O的解离度 2020 3 24 例 在0 10mol L 1NH3 H2O溶液中 加入固体NH4Cl 使其浓度为0 10mol L 1 计算溶液中c H NH3 H2O的解离度 c OH 1 8 10 5mol L 1 利用同离子效应 调节溶液的酸碱性 可控制弱电解质溶液中有关离子的浓度 进行金属离子的分离和提纯 2020 3 24 3 2 6缓冲溶液 3 2 6缓冲溶液 NaOAc抵消H HOAc抵消OH 2020 3 24 3 2 6缓冲溶液 NaOAc抵消H HOAc抵消OH HOAc NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸 碱及少量水的稀释作用 而保持溶液pH值基本不变 为缓冲溶液 2020 3 24 2020 3 24 例 试计算含0 10mol L 1HOAc 0 10mol L 1NaOAc溶液的pH值 2020 3 24 例 2 在含0 100mol L 1HOAc 0 100mol L 1NaOAc溶液中加入HCl 使c Cl 0 001mol L 1 计算溶液的pH值 HOAc NaOAc混合溶液能抵抗少量外来酸的作用 而保持溶液pH值不变 2020 3 24 例 3 在含0 100mol L 1HOAc 0 100mol L 1NaOAc溶液中加入KOH 使c K 0 001mol L 1 计算溶液的pH值 HOAc NaOAc混合溶液能抵抗少量外来碱的作用 而保持溶液pH值不变 2020 3