化学人教版九年级上册原子的结构.doc

滨海县第一初级中学初三化学导学案（17）课题： 原子的结构（1） 主备人： 吕 洁 审核人： 韩丽华 姓名 班级 学号 日期 2016-9-18 【学习目标】1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的。2. 记住原子及原子中各微粒的带电情况。3. 知道原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法及与性质的关系。【学习重点】1. 对原子“不显电性”的理解。2. 原子的内部结构、核外电子的排布，原子结构的表示方法及与性质的关系。【学习难点】原子核外的电子排布。 【课前导学】1. 物质是由分子和原子等微小粒子构成，分子、原子的根本区别是 2. 原子是由居于原子中心的 和核外 构成的，而原子核是由 和 构成的。其中，质子带 电荷，电子带 电荷，中子 。在原子中：（1）原子核带 电荷数 = 核外电子带 电荷数(故整个原子不显电性)（2）核电荷数 = = 3. 原子核外的电子是 排布的。核外电子排布特点：已知原子的核外电子最少的只有 层，最多的有 层，最外层电子数不超过 个(只有一层的，电子不超过 个)。4. 说明原子结构示意图各部分表示的含义：“圆圈”表示 、圆圈内“+”表示 、圆圈内数字表示 、“弧线”表示 、“弧线上的数字”表示 。5. 相对稳定结构就是原子最外层都有 个电子（ 为2个电子）。【课堂活动】一、原子的构成物质是由分子和原子构成的，分子可分为原子，原子能否继续再分呢？如果能继续再分，它还可以分为什么呢？活动1. 自学P53，原子的构成，思考下列问题：（1）原子由哪些粒子构成，其电性如何？（2）为什么整个原子不显电性？【小结】1. 用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：（带 电） （带 电）带 电原子带 电2. 原子不显电性：核电荷数=_ _ =_活动2. 看表3-1 几种原子的构成讨论：从表3-1 几种原子的构成中，你能获得哪些信息？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817分析表可获得的信息有：（1） ；（2） ；（3） ；二、原子核外电子的排布活动3. 自学P54原子核外电子的排布，思考下列问题：（1）原子核外电子是如何排布的？（2）原子结构示意图，各部分分别表示什么含义？（3）观察图3-12部分原子结构示意图，你能获得哪些信息？【小结】1. 原子核外电子是分层排布的。2. 原子结构示意图3. 原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(氦为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定【典型例题】1. 下列有关原子结构的说法中正确的是 （ ）A.构成原子核必不可少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；（3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不显电的粒子是 ； （8）在同一原子中数目相等的是 。【课堂反馈】1.分子和原子的本质区别是 （ ）A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的，原子是静止的D、在化学变化中，分子可分，原子不可分2. 下列关于原子的叙述正确的是 （ ） 一切原子都是由质子、中子和电子构成的 原子在不停地运动 原子是化学变化中的最小粒子 原子由原子核和核外电子构成 原子中不存在电荷，因而原子不带电A、 B、 C、 D、3下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是 （ ）4原子核（普通的氢除外）是 （ ）A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成 D、不能再分5构成氧原子的微粒有 （ ）A、8个质子，8个中子，16个电子 B、8个质子，8个电子C、8个质子，8个中子，8个电子 D、8个原子核，8个中子6钠原子的原子核中有11个质子和12个中子，钠原子的核外电子数为 （ ）A、 23 B、 11 C、 12 D、 17下列有关原子的叙述，正确的是 （ ）A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小8.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A、 B、 C、 D、9. 卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 （ ） Aabcd Babc Cbcd Dad10. 某原子的原子结构示意图（如右图