化学人教版九年级上册质量守恒定律（第一课时）.doc

第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）【教学目标】知识与技能:1能正确表述质量守恒定律的内容；2. 从微观角度认识质量守恒定律的本质在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减、原子的质量不变。3会对有关实验进行操作并能对现象准确描述，对结果进行简要分析和初步归纳；过程与方法:1通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，更好地理解其内涵，并培养学生深入进行科学探究的思维能力和实验意识。2通过合作进行实验活动探究，培养学生合作学习的意识和习惯，形成积极参与、学会倾听的良好的学习氛围。情感、态度与价值观:1通过对质量守恒定律的探究，让学生提高体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。2通过介绍质量守恒定律的发现与发展史，培养学生严谨求实、勤于思考、勇于创新和实践的科学态度和科学精神。【教学重点】质量守恒定律内容【教学难点】理解理解质量守恒定律的内涵【教学方法】实验探究，分析推理【教学准备】实验（演示、分组），多媒体课件【教学过程】引入：从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如，磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：PO2P2O5；那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？学生假设:（联系学习过的分子、原子的知识）1生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。2生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。3生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。讲述:同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢？大于、等于，还是小于？我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。活动与探究:方案1：红磷燃烧前后质量总和如何变化？注意事项:1注意托盘天平的使用方法；2红磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子；3红磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；方案2：铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。（学生分组实验）学生根据教师演示实验及分组实验完成学案的实验报告现象：方案1、红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。方案2、在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。分析：方案2中，实验前，烧杯的质量+铁钉的质量+硫酸铜的质量+水的质量，等于反应后，烧杯的质量+铜的质量+硫酸亚铁的质量+没有参加反应的铜的质量+水的质量。将反应前后相同的删去，即得出以下等式：参加反应的铁钉的质量+硫酸铜的质量=铜的质量+硫酸亚铁的质量小结:通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。板书:第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律设问:有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢？板书:一、质量守恒定律阅读:学生阅读教材P94质量守恒定律的内容。板书1概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。说明：把握质量守恒定律内容时应注意以下几点：1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。化学知识介绍:质量守恒定律是十八世纪的重要发现之一，它把对化学的学习由生成何种物质（即质的研究）引向生成多少物质（即量的研究），具有非常重要的意义。那么质量守恒定律是谁发现的，又是如何发现的呢？请阅读课本P95资料卡片。知识补充:质量守恒定律的发现经过了非常漫长的过程，很多科学家曾经致力于这方面的研究，拉瓦锡是其中之一。他在前人研究的基础上，做了同样的实验，得到了同样的结论，这一定律才获得公认。到了20世纪，这一定律得到充分发展，和能量守恒定律合称为质能守恒定律。过渡:到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。演示实验5-1:敞口容器中盐酸与碳酸钠粉末反应是否遵守质量守恒定律？（学生分组实验）演示实验5-2:镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等？学生完成学案中的实验报告1不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。2镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。（如果小于，就要解释小于的原因）讨论：这是为什么呢？为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？学生讨论，小结：实验5-1：在碳酸钠与盐酸反应这个实验中，生成物二氧化碳是气体，挥发到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。实验5-2：在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。（如果小于，从反应现象产生白烟入手）思考：这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？讨论：以氢气在氧气中燃烧生成水为例，从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。学生：在黑板上用不同颜色的小磁铁展示氢气在氧气中燃烧生成水反应的微观过程，从分子、原子角度进行分析。思考:从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量守恒定律？学生讨论交流，解释:在化学反应前后原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以说所有的化学反应都遵守质量守恒定律。小结;从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。板书:2微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。思考：本节课同学们学到了什么？小结：本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量