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沉淀溶解平衡学案 第3节 沉淀溶解平衡学习目标1能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质2知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3熟悉溶度积与溶解度的相互换算。 知识梳理1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种_，即沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的研究对象是_特点是_。一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做_或_，用符号_表示，溶度积只与_和_有关，与_无关，反映了物质在水中的_。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=_影响沉淀平衡的因素有_。 3由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为_，若难溶解电解质类型相同，则Ksp_的沉淀易于转化为Ksp_的沉淀；根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：QC= An+ mBm-n若QC Ksp_,若QC=Ksp_,若QC Ksp_。4碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？5解释水垢的成分形成原因。学习导航1方法导引（1）用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度（mol 1-1或mol dm-3）。（2）根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商QC表示为：QC= An+ mBm-n若QC Ksp溶液为未饱和溶液，体系中无沉淀生成若QC=Ksp为饱和溶液，体系处于平衡状态若QC Ksp为过饱和溶液，体系中有沉淀生成（3）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀；用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。（4）在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。对于同类的沉淀物（如MA型）来说，Ksp小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。2例题解析例1. 25时，AgCl的溶解度是0.00192g L-1,求它的溶度积.解析. AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:0.00192 g L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.3410-5mol L-1根据AgCl在溶液中的离解:AgCl Ag+ + Cl-溶液中应有 Ag+=Cl-=1.3410-5 mol L-1所以AgCl的Ksp= Ag+Cl-=(1.3410-5 ) 2=1.8010-10 mol2.L-2例218时,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。 解: 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x mol L-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-溶液中应有Mg2+=mol.L-1 OH-=2mol.L-1 Ksp=Mg2+OH-2=(2)2=1.810-11mol3.L-3=1