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8.2 金属的化学性质（一） 牛村中学段秀清学习目标：1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣。学习重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。学习难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力学习方法：归纳法和实验探究法学习过程：一、导入新课金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。为什么铝会有很强的抗腐性能呢？2、 讲授新课（一）大多数金属能与氧气反应1、 镁、铝等在常温下就能与氧气反应。2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、金即使在高温时也不与氧气反应。为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。4Al +3O2 = 2Al2O3这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。交流与讨论： 金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？（二）、金属与酸反应实验探究1组：金属与盐酸反应）金属 现 象 反应的化学方程式铜 没有明显变化铁 产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2锌 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 镁 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl=MgCl2+H22组：金属与硫酸反应金属 现 象 反应的化学方程式铜 没有明显变化铁 产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 锌 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 镁 产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 三、讨论归纳:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 单质 + 化合物 化合物+单质小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。通式：A + BC B + AC 4、 练习（略
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