第三节原子的构成.ppt

第三节原子的构成 第二单元探秘水世界 复习练习 1 水由组成 1个水分子由构成 2 在电解水的实验中 水的破裂为氢和氧 该反应的文字表达为 可见 分子很小 但在化学反应中可以 而在化学变化中不可再分 所以说是化学变化中的最小的粒子 提示 填 分子 或 原子 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 一 原子的构成 在化学变化中分子可以再分 而原子不能再分 那么 原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢 你能猜想原子的内部结构吗 近代科学原子论 1803年 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 J Dalton 1766 1844 汤姆森发现了电子 1897年 英国物理学家汤姆森 J J Thomson 1856 1940 电子是一种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 1911年 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子 粒子是带正电荷的粒子 轰击金箔时 发现 1 大部分 粒子在穿过金属箔片 2 少数 粒子方向发生大角度改变 3 极少数的 粒子被弹了回来 交流共享 现象3说明 原子的 核 体积很小 质量 大 粒子散射实验 1909年 原子有核 现象1说明 原子内很大的空间是 空 的 现象2说明 原子内有一个带正电的微粒 卢瑟福 若将原子比做一个庞大的体育场 而原子核只相当于一只蚂蚁 原子由居于中心的原子核和核外绕核高速运动的电子所构成 原子不是简单而不可分割的实心球体 那么 他由哪些部分构成 一 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 核电荷数 质子数 表4 1 表4 2 示例 核外电子数 既元素周期表中的原子序数 阅读上表 表2 1 你能得出什么结论呢 1 质子带正电 中子不带电 电子带负电 2 质子和中子的质量很小 但比电子大很多 3 中子不带电 所以原子核的电性由质子决定 因此原子核带正电 数目跟质子相等 观察表格 表2 2 思考下列问题 不同原子的质子数不同 电子数也不同 氢原子的中子数为0 因此 不是所有的原子都有中子 原子中 质子数一定等于电子数 但不一定等于中子数 质子和电子所带电荷电量相等 电性相反 原子不呈电性 练习11 原子是由居于原子中心 带 的原子核和核外带 的电子构成 原子核是由 和 构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 2 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子是 质量最小的粒子是 决定原子质量大小的粒子是 3 据报道 1994年12月科学家发现了一种新元素 它的原子核内有质子111个 中子161个 则该元素核外电子数是 下一页 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 电子 原子核 111 二 原子中的电子 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 又叫分层运动 二 原子中的电子 1 核外电子分层排布 如 Na原子 电子层 各电子层上容纳的电子数 核内质子数 原子核 二 原子中的电子 2 原子结构示意图 2 第一层最多容纳电子数目是2个 3 第二层电子数目不超过8个 最外层电子数目不超过8个 1 核外电子总是先排满里层再排外层 规律 Cl Mg O H 写出下列原子的结构示意图 氯化钠的形成 食盐晶体 氯化钠 食盐 由钠离子和氯离子构成Na Cl NaCl 离子 部分金属元素的原子结构示意图 部分非金属元素的原子结构示意图 氢原子结构示意图 1 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒 2 下列微粒结构示意图是否正确 如有错误 指出错误的原因 随堂练习 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个铁原子的质量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 怎么办 下一页 三 相对原子质量 Ar 二 相对原子质量 Ar 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1 12 1 66 10 27Kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 碳原子质量的1 12 Ar 下一页 相对原子质量的近似值 找规律 阅读上表 你能得到什么信息 核电荷数 核内质子数 核外电子 跟质子 中子相比 电子质量很小 通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 均约等于1 练习 相对原子质量 质子数 中子数 练习2 1 填表 2 氧原子的相对原子质量为 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16g3 最近