铜及工艺流程ppt课件.ppt

1 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O 某小组取0 98g 用精密天平测量 Cu OH 2固体 将其加热有铜的氧化物生成 其质量随温度变化曲线如图1 另外 某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线 如图2所示 则下列分析正确的是 A 图1中产物a b的化学式分别为Cu2O和CuOB 图1整个过程中共生成0 26gH2OC 图2三条曲线中 表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD 图2中绘制错误的曲线共2条 D CuO Cu2O 0 005molCu2O 0 01mol 0 01molCuO 0 18g CuO 2 2014 安徽 室温下 在0 2mol L 1Al2 SO4 3溶液中 逐滴加入1 0mol L 1NaOH溶液 实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图 下列有关说法正确的是 A a点时 溶液呈酸性的原因是Al3 水解 离子方程式为Al3 3OH Al OH 3B a b段 溶液的PH增大 Al3 浓度不变C b c段 加入的OH 主要用于生成Al OH 3沉淀D d点时 Al OH 3沉淀开始溶解 C b c Al3 3OH Al OH 3 a b H OH H2O c d Al OH 3 3OH AlO2 2H2O d NaOH远远过量 2 3 8 34gFeSO4 7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如图所示 下列说法中正确的是 A 温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO4 5H2OB 温度为159 时固体物质N的化学式为FeSO4 3H2OC 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO SO3 D 取适量380 时所得的样品P 隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q 同时有两种无色气体生成 Q的化学式为Fe2O3 0 03mol m FeSO4 4 56g FeSO4 M N FeSO4 xH2O x 4 m Fe 1 68g SO2SO3 n Fe 0 03mol 3 4 TiCl4是由钛精矿 主要成分为TiO2 制备钛 Ti 的重要中间产物 制备纯TiCl4的流程示意图如下 1 氯化过程 TiO2与Cl2难以直接反应 加碳生成CO和CO2可使反应得以进行 已知 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 g O2 g H1 175 4kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H2 220 9kJ mol 1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4 g 和CO g 的热化学方程式 资料 TiCl4及所含杂质氯化物的性质 氯化过程中CO和CO2可以相互转化 根据如图判断 CO2生成CO反应的 H 0 填 或 判断依据 4 氯化反应的尾气须处理后排放 尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸 FeCl3溶液 则尾气的吸收液依次是 氯化产物冷却至室温 经过滤得到粗TiCl4混合液 则滤渣中含有 2 精制过程 粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4 示意图如下 物质a是 T2应控制在 5 5 电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥 被列入国家危险废物名录 属于第十七类危险废物 电镀污泥中含有Cr OH 3 Al2O3 ZnO CuO NiO等物质 工业上通过 中温焙烧 钠氧化法 回收得到Na2Cr2O7等物质 已知 水浸后溶液中存在Na2CrO4 NaAlO2 Na2ZnO2等物质 不同钠盐在不同温度下的溶解度 g 如下表 1 水浸后的溶液呈 酸 碱 或 中 性 2 完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式 Cr OH 3 Na2CO3 Na2CrO4 CO2 Na2CrO4 NaAlO2 Na2ZnO2 CuONiO 6 3 滤渣 的主要成分有Zn OH 2 4 系列操作 包括继续加入H2SO4 填操作方法 过滤 继续加入H2SO4目的是 结合平衡移动的原理予以说明 5 工业上还可以在水浸过滤后的溶液 Na2CrO4 中加入适量H2SO4 用石墨作电极电解生产金属铬 写出生成铬的电极反应方程式 Na2CrO4 NaAlO2 Na2ZnO2 5 电镀污泥中含有Cr OH 3 Al2O3 ZnO CuO NiO等物质 工业上通过 中温焙烧 钠氧化法 回收得到Na2Cr2O7等物质 促进平衡CrO42 2H Cr2O72 H2O向正反应方向移动 尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 蒸发浓缩 冷却结晶 Al OH 3 CrO42 8H 6e Cr 4H2O 7 6 马日夫盐 Mn H2PO4 2 2H2O 是一种白色晶体 易溶于水 常用于机械设备的磷化处理 以软锰矿 主要成分为MnO2 还含有少量的Fe2O3 FeO和Al2O3 为原料制备马日夫盐的流程如下 1 软锰矿要先制成矿浆的目的是 葡萄糖 C6H12O6 与MnO2反应时 产物为MnSO4 CO2和H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 用H2O2溶液 氧化 时发生反应的离子方程式为 增大反应物接触面积 加快反应速率 提高原料利用率 12 1 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O MnO2Fe2O3 FeOAl2O3 Mn2 Fe3 Fe2 Al3 Mn2 Fe3 Al3 Fe OH 3Al OH 3 12MnO2 C6H12O6 24H2SO4 12MnSO4 6CO2 18H2O 8 3 已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表 调pH并过滤 时 应调整的pH范围为 滤渣1的主要成分为 填化学式 4 加入磷酸后发生反应的化学方程式为 5 某工厂用上述流程制备马日夫盐 已知软锰矿中MnO2的含量为87 整个流程中锰元素的损耗率为9 则1吨该软锰矿可制得马日夫盐 吨 5 0 Ph 7 8 Fe OH 3和Al OH 3 MnCO3 2H3PO4 Mn H2PO4 2 CO2 H2O 2 59 9 软锰矿中MnO2的含量为87 整个流程中锰元素的损耗率为9 设得到马日夫盐质量为x 根据锰元素质量守恒 则有 1t 87 91 x 解得x 2 5935 10 7 金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛 占有重要地位 1 锂在元素周期表中的位置是 2 可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是 3 下图是以某富锂卤水 主要含Na K Li Mg2 Cl 等 进行的沉锂工艺路线图 已知 溶解度 Li2CO3 MgCO3 CaCO3 二次除