复件 化学3 【第1章】章末综合检测（含答案）.doc

章末综合检测 (90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2012武威高一检测)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6D.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素2(2013经典习题选萃)14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是()A战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年) B马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C秦始皇兵马俑(距今约2200年) D元谋人的门齿(距今约170万年)3(2013试题调研)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4，单质在反应中都只作氧化剂，氢化物常温下都呈气态，氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()A只有B只有 C只有 D4(2012湘西高一检测)下列性质的递变规律不正确的是()ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3、Mg2、Na的离子半径依次减小 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大5(2012聊城高一检测)下列电子式书写错误的是()A:H B:NN: C:C: DNa:2Na6(2012温州高一检测)砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体 B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 DAsH3的稳定性比PH3强7(2013江苏单科，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8(2012张掖高一检测)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是() ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小 DNaH中氢离子被还原为氢气9(2013试题调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DZ的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物10(2013试题调研)门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期A族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是()AXH4不稳定，但有强还原性 B可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XCX的单质的熔点比硅低 DX的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强11(2013经典习题选萃)A、B两元素为某周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为() x1x81x11x18x25x32AB C D12如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()AD一定是金属元素，其金属性比C强 BC的最高价氧化物水化物显强酸性CB的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键DE的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大13(2013试题调研)下列微粒中：13Al3F，其核外电子数相同的是()A B C D答案：C14(2013浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体15某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是()AK2S BMgO CMgS DNaF16下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3 CNaMgAlS DCaRbKNa17(2013试题调研)A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()A原子序数：ABDC B单质熔点：DBCAC原子半径：DBCA D简单离子半径：CADB18(2013经典习题选萃)在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体 D若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2013试题调研)(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA01234请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)，原因_。(5)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_。(6)元素与元素形成的化合物的化学式是_；电子式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(7)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。20(2013试题调研)(8分)(1)请用下列4种物质的序号填空。 O2NH4NO3K2O2NH3 既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。21(2013试题调研)(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是： _。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法： _。22(2012南阳高一检测)(8分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称为_、_。(2)B、D的原子半径大的是_(填元素符号)。(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_，氢化物稳定性强的是_(用化学用语填写)。23(2013试题调研)(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CC