化学人教版九年级上册课题3 制取氧气.doc

第三教时内容： 课题3 制取氧气教学目的： 1、了解实验室制取氧气的方法与原理； 2、认识分解反应、催化剂及催化作用；3、培养学生的观察能力分析能力、实验操作能力；4、通过亲手实验，让学生体验成功的喜悦，激发学生的探究欲。重难点： 重点：氧气的制取原理； 难点：催化剂及催化作用。教具和用品： 多媒体课件、试管、铁架台、导管、单孔橡皮塞、集气瓶3、玻璃片3、水槽、酒精灯、烧杯、H2O2、MnO2、KMnO4、KClO3、CuSO4。教学过程： 复习： 1、怎样区分下列气体：氧气、氮气、二氧化碳、空气；2、氧气与C、S、P、Fe反应的表达式各是怎样的？3、解释下列概念：化合反应、氧化反应、缓慢氧化。板书： 课题3 制取氧气多媒体展示： 本节教学目标。演示： 课本P37 实验25总结： 上述实验的二现象并记录。板书： 一、氧气的实验室制法：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气介绍： 高锰酸钾的物理性质及化学性质。讲解： 实验室还常用过氧化氢法制取氧气。思考： 为什么此法常加入二氧化锰？实验探究： 分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 1、实验：在试管中加入5毫升过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象；向上述试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管；待上述试管无现象时，再加入过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸入试管，之后再重复上述实验。2、分析与讨论：在实验、中，木条是否复燃，发生这种现象的原因是什么？在实验的重复实验中，反应后的二氧化锰有无变化？综合分析上述实验现象，二氧化锰在其中起了什么作用？总结： 上述各现象及分析原因，并得出结论。MnO2二氧化锰过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O+ O2阅读： 课本P39第二段。板书： 二、催化剂：像这种能改变化学反应的速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。提示： 催化剂的特点：一改变，二不变。 讲解： 用活化能曲线图讲解催化剂对化学反应的影响。板书： 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。介绍： 催化剂在化工生产中的重要性。二氧化锰演示： 向过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液。讲解： 此处硫酸铜对过氧化氢分解也起催化作用，说明一个反应可能有多种催化剂（氧化铜、氧化铁、血液等）。讨论： (1)催化剂是否参加反应？ (2)与化学反应速度有关的因素有哪些？（催、颗、浓、T）MnO2二氧化锰板书： 氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCl+O2 讲解： 该反应中，二氧化锰也是催化剂。思考： 试分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征?与化合反应有什么不同？板书： 三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（一种 几种）讨论： （1）分解反应是否都要有氧气生成？（2）若将少量的高锰酸钾与氯酸钾混合制取氧气，会加快氯酸钾的分解，此时高锰酸钾是否催化剂？ （3）下列各反应：CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 +H2OH2O+ CO2 H2CO3 Cu(OH)2 CuO +H2OCaO+H2O Ca(OH)2 CH4+O2 CO2 +H2O哪些是化合反应、分解反应？阅读： 课本P40催化剂的作用。板书： 四、工业制氧气：讲解： 工业制取氧气的流程及原理。展示： 多媒体视频：氧气的工业制法。讨论： 工业制氧是什么变化？它还有哪些副产品？小结： 实验室制取氧气的原理、催化剂、催化作用及分解反应的概念与反应类型的判定。作业： 课本P41 1、2预习： 课后总结本单元个知识点。安全教育：板书设计： 课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气MnO2二氧化锰过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O+ O2二、催化剂：像这种能改变化学反应的速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。MnO2二氧化锰氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO3 KCl+O2 三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（一种 几种） 四、工业制氧气：教后记：探究活动： 氧气的实验室制取与性质思考： 该实验用到哪些物品？O2该用什么方法收集？总结： 查、装、定、点、收、移、熄讲解： 注意事项：试管口方向、铁夹、药品、加放棉花、收集时间、完毕后拆装置顺序。提示： 验满方法、放置方法、检验方法。实验探究： 氧气的性质：氧气与木炭的反应： 铁丝在氧气中的燃烧。讨论： （1）为什么木炭须自上而下缓慢的插入 ？（2）燃烧铁丝瓶底为什么要先放少量的水?小结： 催化剂、催化作用、氧气的制取方法及实验室探究制取氧气，并试验氧气的性质。作业： 课本P46 1、2、3预习： 课后总结本单元各知识点。安全教育：板书设计： 课题3 制取氧气 一、催化剂：像这种能改变化学反应的速率而本身的质量和化学二氧化锰性质在反应前后都不变的物质。 二：实验室制取氧气的