酸碱中和滴定法.pptx

桃溪中学陶小驹 酸碱中和滴定 1 酸碱中和反应的实质可用离子方程式H OH H2O来表示 在中和反应中 H OH 之间的物质的量关系是 若用参加反应的c H c OH 来表示 其关系式为 由此可计算c H 其表达式是 也可计算c OH 其表达式是 由c H c OH 可分别求出相应酸 碱的浓度 n H n OH c H V酸 c OH V碱 一 酸碱中和滴定 1 中和滴定的原理 2 用0 1032mol L 1的盐酸中和25 00mL未知浓度的NaOH溶液 中和完成后用去盐酸27 84mL 请你根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度 0 1149mol L 1 利用 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 其中已知浓度的酸 或碱 溶液常称为 未知浓度的碱 或酸 溶液常称为 酸碱中和反应 标准液 待测液 3 请你根据以上原理分析 归纳总结中和滴定的概念 中和滴定的定义 酸碱中和滴定所用的主要仪器是和 1 滴定管分为两种 酸式滴定管 包括玻璃活塞 长玻璃管 可盛放酸性溶液 强氧化性溶液 不能盛放碱性溶液及氢氟酸 碱式滴定管 包括长玻璃管 橡皮管 玻璃球 可盛放碱性溶液 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 腐蚀橡胶管 滴定管的上端都标有 滴定管的精确读数为 锥形瓶 大小规格 使用温度 0刻度 0 01mL 滴定管 2 实验主要仪器及使用 检漏 使用前先检查滴定管 润洗仪器 在加入溶液之前 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗遍 注入溶液 分别将溶液加入到相应滴定管中 使液面位于滴定管处 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分 然后调节滴定管液面 并准确读取数值并记录 起始读数可以是0 也可以是合适的一个读数 是否漏水 2 3 0刻度线以上2 3mL 充满溶液 使其处于某一刻度 2 滴定管的使用方法 1 回答滴定前准备阶段中的有关问题 1 酸式滴定管在使用前需检查活塞是否漏水 怎样检查 答案将旋塞关闭 滴定管里注满水 把它固定在滴定管夹上 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 然后将旋塞旋转180 继续观察 旋塞不渗水才可使用 议一议 2 在加入酸 碱反应液之前 洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸 碱溶液润洗2 3遍 请叙述操作方法 答案从滴定管上口加入3 5mL所要盛装的酸或碱溶液 倾斜着转动滴定管 使液体润湿滴定管全部内壁 然后一手控制活栓 酸式滴定管轻轻转动活栓 碱式滴定管轻轻挤压玻璃球 将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 重复操作2 3遍 3 滴定管怎样注液 答案分别将酸 碱溶液加入到酸式滴定管 碱式滴定管中 使液面位于0刻度以上2 3mL处 并将滴定管垂直固定在滴定管夹上 如图 答案在滴定管下放一烧杯 酸式滴定管调节活栓 使尖嘴内充满溶液 如果尖嘴处有气泡应快速放液以赶走气泡 碱式滴定管除去尖嘴气泡的方法如图所示 并使液面处于某一刻度 准确记录读数 起始读数可以是0 也可以是合适的一个读数 4 滴定管怎样调整起始读数 1 酸碱中和滴定的关键 一是要准确测定反应的酸碱溶液的体积 这需要用精确度较高的实验仪器 并正确使用 确保标准液浓度的准确 二是要准确判断中和反应是否恰好完全反应 这需要选用合适的指示剂 并通过颜色变化来准确判断 2 酸碱中和滴定时一般选用的指示剂有和 而不用石蕊 由于它变色范围大 且变色不灵敏 石蕊的 红色 紫色 紫色 蓝色 的颜色变化不够明显 不利于及时 准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断 最好在滴定终点时 指示剂应由变 这样视觉灵敏 误差小 酚酞 甲基橙 浅 深 滴定过程中的注意事项 3 怎样进行滴定操作 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 左手 右手 当滴入最后一滴标准液时 溶液由 变为 使指示剂颜色发生明显变化 且半分钟内不恢复原来的颜色 或不褪色 时 滴定达到终点 4 怎样判断滴定终点 1 分析依据以盐酸标准液滴定NaOH溶液为例 5 酸碱中和滴定的误差分析 例1在中和滴定操作过程中 有以下各项因操作不当而引起的实验误差 用 偏高 偏低 或 无影响 等填空 1 滴定管用蒸馏水洗净后 未用已知浓度的标准溶液润洗 使滴定结果 偏高 2 锥形瓶用蒸馏水洗净后 又用待测溶液润洗 使滴定结果 偏高 3 滴定管 装标准溶液 在滴定前尖嘴处有气泡 滴定过程中气泡消失 使滴定结果 4 滴定前平视 滴定终点俯视 使滴定结果 偏高 偏低 例2用中和滴定法测定烧碱的纯度 若烧碱中不含有与酸反应的杂质 试根据实验回答 1 准确称取烧碱样品4 1g 所用的主要仪器是 2 将样品配成250mL的待测液 需要的仪器有 药匙 托盘天平 小烧杯 小烧杯 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 3 取10 00mL待测液 用 量取注入 中 4 用0 2010mol L 1标准盐酸滴定待测烧碱溶液 滴定时左手 右手 两眼注视 直到滴定终点 碱式滴定管 或移液管 锥形瓶 旋转酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 5 根据下列数据 计算待测烧碱溶液的浓度 0 4020mol L 1 6 根据上述数据 计算烧碱的纯度 98 二 滴定曲线的绘制 算一算1 向20 00mL0 1000mol L 1HCl溶液中滴加0 1000mol L 1NaOH溶液过程中pH变化如下表所示 注 用计算器算pH 1 1 48 1 85 2 28 2 59 4 00 7 00 10 39 11 39 11 68 12 30 2 绘制滴定曲线 根据表中所填数据 答案 议一议 答案 1 滴定终点与反应终点是否一致 不一致 恰好中和 酸碱恰好完全反应 溶液呈中性 滴定终点 2 反应终点与滴定终点的pH相差较大 为什么用中和滴定的方法还可以准确测定酸或碱的浓度 答案在酸碱反应过程中 溶液的pH会发生变化 对于强酸强碱的反应 开始时由于被中和的酸或碱浓度较大 加入少量的碱或酸对其pH的影响不大 当反应接近终点 pH 7 时 很少量 一滴 约0 04mL 的碱或酸就会引起溶液pH突变 如图所示 酸碱中和滴定的迁移应用 氧化还原反应滴定 例2市场上销售的某种食用精制盐的配料是食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以碘计 是20 50mg kg 1 a 准确称取Wg食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量KI溶液 使KIO3与KI反应完全 c 以淀粉溶液为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为2 0 10 3mol L 1的Na2S2O3溶液10 00mL 恰好反应完全 填写下列空白 1 判断c中恰好反应完全的依据是 2 b中反应所产生的I2的物质的量是 mol 3 根据以上实验 所测精制盐的碘含量是 mg kg 1 用含W的代数式表示 1 氧化还原反应指示剂的选择用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或Fe2 溶液时 不需另加指示剂 KMnO4溶液自身就是指示剂 用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时 以淀粉为指示剂 2 氧化还原反应滴定计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式 或运用原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等规律列等式进行计算 题后归纳 变式训练2某工厂废水中含游离态氯 即含有氯分子Cl2 通过下列实验测定其浓度 取废水样10 0mL于锥形瓶 加入10 0mLKI溶液 足量 滴入指示剂2 3滴 取一滴定管依次用自来水 蒸馏水洗净 然后就注入0 01mol L 1的Na2S2O3标准液 调整液面 记下读数 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定 发生的反应为I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 Na2S4O6溶液为无色 试回答下列问题 1 步骤 加入的指示剂是 2 步骤 反应的离子方程式是 淀粉溶液 Cl2 2I I2 2Cl 3 步骤 当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点 若耗去Na2S2O3溶液20 00mL 则废水中Cl2的物质的量浓度为 蓝 无 0 01mol L 1 4 按照上述实验操作 最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 填 偏大 偏小 或 相等 解析由于没有润洗滴定管 造成Na2S2O3溶液的浓度减小 所耗Na2S2O3溶液的体积偏大 所得Cl2的浓度偏大 5 若读Na2S2O3溶液的体积不规范 没有平视 滴定前仰视 滴定后又俯视 最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 填 偏大 偏小 或 相等 解析由于读出的Na2S2O3溶液的体积偏小 造成计算所得Cl2的浓度偏小 偏大 偏小 1 酸碱恰好完全中和时 A 酸与碱的物质的量一定相等B 溶液呈现中性C 酸与碱的物质的量浓度相等D 酸所能提供的H 与碱所能提供的OH 的物质的量相等 随堂达标检测 1 2 3 4 D 2 现用0 10mol L 1HCl溶液滴定10mL0 05mol L 1NaOH溶液 若酸式滴定管未润洗 达到终点时所用盐酸的体积应是 A 10mLB 5mLC 大于5mLD 小于5mL解析用0 10mol L 1HCl溶液滴定10mL0 05mol L 1NaOH溶液正好需5mLHCl溶液 现盐酸被稀释 其浓度小于0 10mol L 1 故中和NaOH所需盐酸的体积大于5mL C 1 2 3 4 3 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 从下表中选出正确的选项 1 2 3 4 D 解析此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构 若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液 标准液 则滴定管内装H2SO4溶液 选用酸式滴定管 若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液 待测液 则滴定管内装NaOH溶液 选用碱式滴定管 答案D 1 2 3 4 4 如图