课题2　金属的化学性质.pptx

全品 P51 52 作业评讲 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 化学用语 9题 3 Na2CO3作反应物A B C D 加碱 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 加盐 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10题 将烧杯取下并倒转 迅速向烧杯中加入少量石灰水 振荡 变浑浊 证明有CO2生成 加碱 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 加盐 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 加酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 注意有改动 11题 2 求纯碱样品中碳酸钠的质量分数 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10644 X 21 2g8 8g Na2CO3 课前三分钟 化学用语专项训练 4月15日第9周一 完成 学案 P81课堂练习1 2 3 1 请填写符合下列要求的化学式 各写一个 1 可用作补钙剂的是 2 用作调味品的是 3 制汽水用的小苏打 4 发酵粉主要成分之一 5 人体胃液中含有的酸 6 可用于制肥皂的碱 7 工业盐中有毒 有咸味的 盐 是 8 纯碱 CaCO3 NaCl CH3COOH 醋酸 NaHCO3 NaOH NaHCO3 HCl NaNO2 练习 学案 P81 Na2CO3属于显碱性的盐 可用于制洗涤剂 3 亚硝酸钠 2 在工业上 碳酸钠用于玻璃 造纸 纺织和的生产等 碳酸氢钠可用作和医疗上治疗的一种药剂 其化学方程式为 碳酸钙是重要的建筑材料 也可是一种剂 洗涤剂 发酵粉 胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 补钙剂 练习 稀HCl有气泡 Ca OH 2溶液有白沉 CaCl2溶液有白沉 加酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 加碱 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 加盐 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 3 实验室有一瓶长期敞口放置的NaOH溶液 检验是否变质 即 证有无Na2CO3 可用试剂是或或 证明NaOH是否变质 即 证明有无Na2CO3 酸 或碱 或盐 酸 盐酸 气泡 碱 Ca OH 2 白色沉淀 盐 CaCl2 白色沉淀 除杂 NaOH Na2CO3 适量Ca OH 2 过滤 证明NaOH是否变质 即 证明有无Na2CO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 纯碱制烧碱 学案 P80 三 盐的性质 部分酸碱盐的溶解性情况 部分酸碱盐的溶解性情况 Cu OH 2 Mg OH 2 Fe OH 3 部分酸碱盐的溶解性情况 硝酸盐 铵盐钠盐钾盐 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 2 盐的溶解性情况 1 在常温下 大多数盐是白色晶体 盐的物理性质 K Na 铵 硝盐都溶盐酸盐除AgCl硫酸盐除BaSO4碳酸盐溶K Na 铵 书 P114 K Ca Na Ba碱可溶 七种常见的沉淀 学案倒数第一页 凡含K Na NH4或NO3的物质都易溶于水 钾 钠 铵 硝盐都溶 盐的化学性质 2 盐的溶解性情况 1 在常温下 大多数盐是白色晶体 书 P109 盐的物理性质 学案P82 大多数盐溶液显中性 pH 7 如 NaCl CaCl2液 少数盐的溶液显酸性 pH7 如Na2CO3液 NaHCO3 Fe CuSO4 盐的化学性质 学案P82 1 金属 盐 新盐 新金属 Cu AgNO3 置换 排在前面的金属 为可溶性的盐 FeSO4 Cu 2 Cu NO3 2 2Ag 方程式面批 2 盐 酸 新盐 新酸 AgNO3 HCl BaCl2 H2SO4 CaCO3 HCl 盐的化学性质 1 金属 盐 新盐 新金属 置换 复分解 2 CaCl2 H2O CO2 AgCl HNO3 BaSO4 2HCl CuSO4 NaOH FeCl3 NaOH Na2CO3 Ca OH 2 3 盐 碱 新盐 新碱 盐的化学性质 MgCl2 NaOH 复分解 CaCO3 2NaOH 2 Mg OH 2 2NaCl 2 Cu OH 2 Na2SO4 3 Fe OH 3 3NaCl 反应物 必须可溶生成物 要有沉淀 4 盐 盐 两种新盐 复分解 NaCl AgNO3 Na2CO3 CaCl2 CuSO4 BaCl2 盐的化学性质 Na2SO4 BaCl2 AgCl NaNO3 CaCO3 2NaCl BaSO4 2NaCl BaSO4 CuCl2 反应物 必须可溶生成物 要有沉淀 2 盐 酸 新盐 新酸 盐的化学性质 1 盐 金属 新盐 新金属 置换 复分解 3 盐 碱 新盐 新碱 复分解 4 盐 盐 两种新盐 复分解 大多数盐溶液显中性少数盐溶液显酸性或碱性 如 Na2CO3 NaHCO3溶液显碱性 梳理1 酸 碱 盐的性质 H前金属 酸 盐 H2 置换 1 与金属单质反应 酸 盐 如 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 CuCu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 如 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe单质参加溶液中的置换反应 一般生成 2价的亚铁 H前金属 酸 盐 H2 置换 1 与金属单质反应 酸 盐 金属单质一般不直接和碱反应 H前金属 酸 盐 H2 置换 1 与金属单质反应 酸 盐 2 与氧化物反应 酸 碱 如 3H2SO4 Fe2O3 Fe2 SO4 3 3H2O2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 盐一般不直接和氧化物反应 2 与氧化物反应 酸 碱 3 酸 碱 盐两两之间发生复分解反应 酸 盐 新酸 新盐 复分解 碱 盐 新盐 新碱 复分解 酸 碱 盐 水 复分解 中和 盐 盐 两种新盐 复分解 酸 碱 盐 水 复分解 中和 酸碱 酸盐 碱盐 盐盐 1 与金属单质反应 酸 盐 2 与氧化物反应 酸 碱 1 与金属单质反应 酸 盐 2 与氧化物反应 酸 碱 3 酸 碱 盐两两之间发生复分解反应 1 金属单质 H前金属 酸 盐 H2 前面金属 盐 新盐 新金属 2 氧化物 金属氧化物 酸 盐 水 非金属氧化物 碱 盐 水 3 酸 碱 盐两两之间发生复分解反应 酸 碱 盐性质梳理 复分解 复分解 复分解 复分解 复分解 1 金属单质 H前金属 酸 盐 H2 前面金属 盐 新盐 新金属 2 氧化物 金属氧化物 酸 盐 H2O 非金属氧化物 碱 盐 H2O 3 酸 碱 盐两两之间发生复分解反应 酸 碱 盐参加的反应都有盐生成 酸 碱 盐性质梳理 哪些反应能生成盐和水 复分解 中和 碱 非金属氧化物