高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量1.3.3物质的量浓度及其溶液配制课件鲁科版必修1.ppt

第3课时物质的量浓度及其溶液配制 第1章第3节化学中常用的物理量 物质的量 学习目标定位1 理解物质的量浓度的概念 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算 2 学会容量瓶的使用方法 物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液 请回答下列问题 1 为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同 哪瓶溶液的浓度大 一 物质的量浓度 2 若要取含一定溶质的CuSO4溶液 是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便 答案因为两瓶溶液的浓度不同 颜色深的浓度大 答案量取溶液体积方便 答案 3 在化学方程式中 各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比 对于溶液之间的反应 若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便 答案物质的量之比 溶质的物质的量 答案 2 若求一定体积溶液中溶质的物质的量 还必须知道溶液的组成 溶液的组成常用物质的量浓度来表示 1 物质的量浓度是 常用符号表示 单位是 2 物质的量浓度的表达式是cB 其中nB表示 V表示 如将20g氢氧化钠溶于水 配制成500mL溶液 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 cB mol L 1 溶质B的物质的量 溶液的体积 1mol L 1 1 下列说法正确的是 填序号 将1molNaCl溶解在1L水中 可得1mol L 1NaCl的溶液 将11 2LHCl气体通入水配成0 5L溶液 得到1mol L 1的盐酸 1L10mol L 1的盐酸与9L水混合 得到1mol L 1的盐酸 将0 4gNaOH溶解在100mL水中 从中取出10mL 所取溶液物质的量浓度为0 1mol L 1 不考虑溶液体积的变化 将1molNa2O溶于水配成1L溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol L 1 不考虑溶液体积的变化 答案 解析 易错警示 易错警示 解析溶液的体积不是1L 错误 没有指明标准状况 无法计算HCl的物质的量 错误 Na2O H2O 2NaOH n NaOH 2mol c NaOH 2mol L 1 错误 易错警示 1 物质的量浓度表达式中 V代表溶液体积 而不代表溶剂体积 2 浓度较大的溶液与水混合 溶液的体积不是水和溶液的体积之和 3 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液 其物质的量浓度不变 4 与水反应的物质加入水中 溶质并不是加入的物质 5 结晶水合物溶于水时 结晶水做溶剂 如CuSO4 5H2O溶于水时 溶质为CuSO4 配制100mL1 00mol L 1NaCl溶液 请回答下列问题 1 仪器 完成该实验 除托盘天平 药匙 烧杯外 还必需要使用的仪器有 2 计算 需NaCl的质量是g 3 称量 若用托盘天平称量 则应称量的质量是g 4 溶解 在中加适量蒸馏水溶解 用搅拌并冷却至室温 5 转移 用引流 将烧杯中的溶液转移到中 6 洗涤 用蒸馏水洗涤2 3次 并将都转移到100mL容量瓶中 二 一定物质的量浓度溶液的配制 100mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 5 85 5 9 烧杯 玻璃棒 玻璃棒 100mL容量瓶 玻璃棒和烧杯内壁 洗涤液 7 定容 将注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下时 改用滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线 8 摇匀 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶上下颠倒 使之混合均匀 9 装瓶 把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中 贴上标签 蒸馏水 1 2cm 胶头滴管 相切 1 容量瓶的构造与使用 1 容量瓶的构造 瓶塞 刻度线 容积 使用温度 2 容量瓶的使用 2 记忆溶液的配制过程及所用仪器 答案 2 某学生计划用12mol L 1的浓盐酸配制0 10mol L 1的稀盐酸450mL 回答下列问题 1 量取浓盐酸的体积为 mL 应选用的量筒规格为 2 配制时应选用的容量瓶规格为 3 配制时 除容量瓶外 还需选用的仪器主要有 和试剂瓶 4 2 10mL 500mL 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 答案 解析 4 定容时应用什么仪器 如何观察刻度线 定容时超过刻度线 如何操作 方法规律 胶头滴管 平视容量瓶的刻度线 使凹液面的最低点刚好与刻度 线相切 重新配制 解析配制稀盐酸450mL 由于没有此种规格的容量瓶 所以用500mL的容量瓶 设量取浓盐酸的体积为V 根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式 12mol L 1 V 1000L mL 1 0 10mol L 1 500mL 1000L mL 1 V 4 2mL 根据量筒的规格选取10mL量筒 结合配制步骤选取仪器 4 定容时需用胶头滴管 观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线 一定要平视 使凹液面的最低点刚好与刻度线相切 定容时 加水超过刻度线 应重新配制 方法规律 方法规律 1 不能用容量瓶配制任何体积的溶液 选择容量瓶时 应遵循 大而近 的原则 2 配制一定物质的量浓度的溶液 若溶质是固体时 按要求计算所需溶质的质量 用托盘天平进行称量时精确至0 1g 若溶质是液体或溶液时 要换算成体积 用量筒量取时精确至0 1mL 3 配制一定物质的量浓度的溶液时 若加水超过刻度线 不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补 而要重新配制 配制100mL1mol L 1的氯化钠溶液 下列实验操作对实验结果有无影响 有何影响 请分析并填写下表 三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 偏大 不变 偏大 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 不变 偏大 偏小 1 误差分析依据根据可知 MB为定值 溶质的摩尔质量 实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化 从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差 若实验操作导致mB偏大 则cB 若实验操作导致V偏大 则cB mB或V 偏大 偏小 2 仰视或俯视刻度线图解 1 仰视刻度线 图1 仰视时 液面高于刻度线 溶液实际体积比读数偏大 2 俯视刻度线 图2 俯视时 液面低于刻度线 溶液实际体积比读数偏小 3 下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B 配制盐酸定容时 仰视容量瓶刻度线C 称量4 0gNaOH配制0 1mol L 1NaOH溶液1000mL时 砝码错放在左盘D NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线 答案 解析 解析A项 俯视刻度线 将会使量得的盐酸体积小于计算值 导致浓度偏低 B项 定容时仰视容量瓶刻度线 将会导致加水量增多 使溶液浓度偏小 C项 由于所称NaOH固体的质量为整数 不需移动游码 故称得固体NaOH的质量是准确的 不会影响到配制溶液的浓度 D项 因热胀冷缩之故 会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线 导致所配溶液浓度偏高 学习小结 物质的量浓度溶液的配制一 计 算 二称 量 三溶 解 四移 液 五洗 涤 六定 容 七摇 匀 八贴 标签移瓶 关键操作 液面接近刻度线1 2cm时 应改用胶头滴管加蒸馏水 配制NaOH溶液时 应把NaOH样品放在玻璃容器中称量 稀释浓硫酸时 应 酸入水 同时边加边搅拌 误差分析 关键是分析判断实验操作对mB或V的影响 达标检测 1 2 3 4 5 答案 解析 1 下图为一张已部分缺损的体检报告单 其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是U L 125 2000 52mmol L 10 1 7113总胆固醇4 27mmol L 13 6 5 1814高密度脂蛋白胆固醇1 57mmol L 11 0 1 615低密度脂蛋白胆固醇1 40mmol L 10 3 3616葡萄糖4 94mmol L 13 61 6 11送检日期 2016 05 16报告日期 2016 05 17A 质量分数B 物质的量C 摩尔质量D 物质的量浓度 1 2 3 4 5 解析由报告单所列 mmol L 1 可知表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度 1 2 3 4 5 答案 解析 2 1mol L 1硫酸溶液的含义是A 1L水中含有1molH2SO4B 1L溶液中含1molH C 将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4 1 2 3 4 5 解析1mol L 1硫酸溶液的含义是1L硫酸溶液中含有1molH2SO4 A项 不是1L水 应该是1L溶液中含有1mol硫酸 硫酸的浓度才为1mol L 1 错误 B项 1L1mol L 1硫酸溶液中应含有2molH 错误 C项 98gH2SO4溶于1L水时 溶液的体积无法计算 溶液的物质的量浓度无法计算 D项 1L1mol L 1硫酸溶液中溶有1molH2SO4 即98gH2SO4 正确 1 2 3 4 5 答案 解析 3 配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 下列操作正确的是A 称取10 6g无水碳酸钠 加入100mL容量瓶中 加水溶解 定容B 称取10 6g无水碳酸钠 加入100mL蒸馏水 搅拌 溶解C 转移Na2CO3溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶中D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 1 2 3 4 5 解析不能在容量瓶中溶解固体溶质 A项错误 溶解Na2CO3时 加入水的体积不能太大 B项错误 转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流 直接倒入容量瓶易溅出液体 产生误差 C项错误 D项正确 1 2 3 4 5 答案 解析 解析 均会使溶质质量减小 相当于稀释了溶液 浓度减小 4 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 配制100g10 的CuSO4溶液 称取10gCuSO4晶体溶于90g水中 称量NaOH固体时动作太慢 配制一定物质的量浓度的溶液时 药品与砝码放反了 游码读数为0 2g 配制完成后装入的试剂瓶中有水A 只有 B 只有 C 只有 D 5 实验室用氢氧化钠固体配制1 00mol L 1的NaOH溶液500mL 回答下列问题 1 请补充完整实验的简要步骤 计算 称量NaOH固体 g 溶解 冷却并移液 洗涤并转移 摇匀 1 2 3 4 5 解析m NaOH 1 00mol L 1 0 500L 40g mol 1 20 0g 配制时 要遵循计算 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 定容 摇匀的顺序进行配制 答案 解析 20 0 定容 2 本实验用到的基本仪器已有烧杯 天平 带砝码 镊子 量筒 玻璃棒 还缺少的仪器是 1 2 3 4 5 解析配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 量筒 答案 解析 500mL容量瓶 胶头滴管 3 上述实验操作 都要用到小烧杯 其作用分别是 和 1 2 3 4 5 解析NaOH固体具有强腐蚀性 为防止腐蚀托盘 称量时常用烧杯盛放 答案 解析 固体 防止NaOH腐蚀天平托盘 用烧杯称量NaOH 用烧杯来做溶解用的容器 1 2 3 4 5 解析配制500mL的溶液 应选用500mL的容量瓶 在转移溶液时 一定要用玻璃棒引流 防止溶液溅到瓶外 引起所配溶液浓度偏低 答案 解析 没有用玻璃棒引流 应选用5