杭十四中二〇一二学年第二学期阶段性测试试卷.docx

杭十四中二一二学年第二学期阶段性测试高二年级理科化学学科试卷一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1下列说法错误的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一般很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)BaSO4(s)+2H2O(1)；H57.3 kJmol1BKOH(aq)+ HAc(aq) KAc (aq)+H2O(l)；H57.3 kJmol1CC8H18(l)+ 12.5O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；H5518 kJmol1DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= 533KJmol13.下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B煤燃烧时化学能主要转变成热能C绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D白炽灯工作时电能全部转变成光能4下列装置属于原电池的是5阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是A此电池能发出蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时，电解液的pH不断减小 D电极反应为：负极2H2+4OH-4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-6如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 Ax是正极，y是负极 Bx是负极，y是正极Ca极和Pt都有气泡产生 DU形管中溶液的碱性增强7下列方法不能用于金属防腐处理的是A油漆 B表面打磨C制成合金D电镀8C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是Av1增大，v2减少 B同时减少 C同时增大 Dv1减少，v2增大9某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A仅在低温下自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D在任何温度下都能自发进行10.影响化学反应速率的最主要因素是A反应物的化学性质 B催化剂 C反应物的浓度 D反应温度11. 设反应A（s）D(g) E(g) 的H TS （450011T）J.mol1 ,要防止反应发生，温度必须A. 高于409K B. 低于136K C. 高于136K而低于409K D. 低于409K 12下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成13在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L14在高温下，反应2HBr(g) H2(g) + Br2(g(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2浓度15可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是 A、ab cd；正反应放热C、ab cd；正反应吸热16下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是极性共价化合物 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存17下列叙述正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。18. 下列离子方程式中，正确的是A硫化亚铁和稀硫酸反应B氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C氯气与水反应D亚硫酸钡与盐酸反应19在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K、Na、SO32、S2O32 B.NH4、Mg2、SO42、ClC.Na、K、HCO3、Cl D.K、Na、AlO2、NO320在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+np B、平衡向正反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加二、填空题：21（10分）（1）pH相同的溶液，其物质的量浓度的关系是H2SO4 CH3COOH常温下，pH=3的盐酸溶液中水的电离程度 PH=11的NaOH溶液中水的电离程度（填“ ”“ ”“” ）（2）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.30kJmol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为 。（3）下列说法不正确的是 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。22（16分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡。该化学方程式中各物质的系数为：a= ，b= ，c= ，d= ；若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A 、B 、D ；若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填吸热或放热）: 23（12分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：（1）“0”点导电能力为0的理由，（2） a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是，（3）a、b、c三点中电离度最大的是，（4）若使c点溶液中CH3COO增大，溶液的pH也增大，可加入的物质有：（要求不同类别的三种物质）、。三、实验题：24、（8分）如下图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 H57 kJ/mol，当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_；D中的气体颜色_(填“变浅”或“变深”)。(2)若25时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。四、计算题：25（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：