公开课：反应热的测量与计算.ppt

写出下列热化学方程式 1 在101kPa时 1molC完全燃烧放出393 5kJ的热量 2 0 5molCH4 g 完全燃烧生成CO2 g 和H2O l 时 放出445kJ热量 3 0 50mol L 50mL盐酸与0 50mol L 50mLNaOH溶液完全反应放出1 4325kJ的热量 4 0 50mol L 50mL盐酸与0 50mol L 50mLKOH溶液完全反应放出1 4325kJ的热量 专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 1 1 2反应热的测量与计算 1 中和反应反应热的实验测定 1 实验药品 50ml 0 50mol L的盐酸和50ml 0 50mol L氢氧化钠溶液 一 反应热的测量 2 实验仪器 简易量热计量筒 50mL 两个 实验原理 4 实验步骤 a 药品取用 用一个量筒最取50mL0 50mol L盐酸 倒入量热计中 并用温度计测量盐酸的温度 记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 用另一个量筒量取50mL0 50mol LNaOH溶液 并用温度计测量NaOH溶液的温度 记入下表 b 酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计 注意不要洒到外面 立即盖上盖板 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液 并准确读取混合溶液的最高温度 记为终止温度 记入下表 c 数据处理 d 重复以上实验两次 次数 1 2 3 起始温度t c 终止温度 温度差 t c t c 盐酸 氢氧化钠 平均值 24 5 25 0 22 0 22 4 25 0 25 4 24 75 22 2 25 2 26 5 25 4 28 2 1 75 3 2 3 0 理论上 强酸 强碱稀溶液反应 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ moL 议一议 为何所测得的数据不是57 3kJ mol 分析产生误差的原因 误差分析 可能的原因有 1 量取溶液的体积有误差2 温度计的读数有误 3 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 4 实验过程中有液体洒在外面 5 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差 6 隔热操作不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 问题探究 1 简易量热计中 为何要使两杯口相平 填碎纸条的作用是什么 减少热量损失 2 酸 碱混合时 为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 问题探究 减少热量损失 3 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 为什么 不能 因为铜丝易导热 使热量损失较大 4 有人建议用50mL0 55mol LNaOH进行上述实验 测得的中和热数值会更加准确 为什么 可以保证盐酸完全反应 使测得的热量更加准确 问题探究 5 判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响 填变大变小或者不变 大烧杯上没有盖硬纸板 实验中改用60mL0 50mol L盐酸跟50mL0 55mol LNaOH溶液进行实验 变小 不变 讨论 是不是任一反应的反应热均能直接测出 如何测出这个反应的反应热 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol 则 H1 H2 H3 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 应用了什么规律 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的焓变 H 只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 盖斯定律直观化 H H1 H2 例1 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 2 4 所以 H H1 2 H2 4 H3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2kJ mol 练习课本P8问题解决 你知道神七的火箭燃料是什么吗 例2 发射火箭时 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol若都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 练1 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效