高二化学水溶液中的离子平衡第一讲.ppt

新课标人教版2012届高二化学期末复习 第一讲弱电解质的电离平衡 第四章 水溶液中的离子平衡 从近几年高考命题来看 这部分知识内容重现率很高 考查的形式主要为选择题 但也有部分简答题 这也体现了高考命题的一种趋势 由知识型向能力型转变 同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性 pH 盐类的水解 酸碱中和滴定等融合在一起 具有一定的综合性 命题规律 考查的内容主要有 3 依据电离平衡移动理论 解释某些现象 4 同浓度 或同pH 强弱电解质的比较 如氢离子浓度的大小 起始反应速率 中和碱的能力 稀释后的pH的变化等 2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 1 比较某些物质导电性的强弱 弱电解质的电离平衡 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物 某些非金属氧化物 离子化合物 共价化合物 物质的分类 一 电解质 非电解质的概念 电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 练习 1 融化状态下能导电的物质一定是电解质 2 融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 3 溶于水能导电的物质一定是电解质 4 某些化合物溶于水能导电一定是电解质 5 盐酸能导电 所以盐酸是电解质 6 SO2 NH3 Na2O溶于水可导电 所以均为电解质 注意 2 CO2 NH3等溶于水得到的水溶液能导电 但它们不是电解质 因为导电的物质不是其本身 3 难溶的盐 BaSO4等 虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电 也是电解质 不电离 共价化合物 分子 完全电离 部分电离 强酸 强碱 大部分盐 活泼金属的氧化物 弱酸 弱碱 水 阴 阳离子 既有离子 少 又有分子 大部分 离子化合物 部分共价化合物 共价化合物 非金属氧化物 多数有机物 NH3等 电解质 非电解质比较 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 判别依据 电离特点 物质类别 溶液中存在的微粒 化合物类型 例 下列说法正确的是 A 能导电的物质一定是电解质 不能导电的物质一定是非电解质 B 难溶于水的物质肯定不是强电解质 C 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 D 电解质溶液导电与金属导电实质相同 E 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小 以及离子所带的电荷数有关 C 概念辨析 下列物质能导电的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的是 属于非电解质的是 a 铜丝b 金刚石c 石墨d NaCle 盐酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 硬脂酸j 醋酸k 碳酸l 碳酸氢铵m 氢氧化铝n 氯气o BaSO4 a c e d h l o i j k m f g 概念辨析 下列关于电解质与结构关系的叙述不正确的是 A 离子化合物一定是强电解质B 极性共价化合物一定是强电解质C 绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质D 某些具有极性键的共价化合物是弱电解质 B 概念辨析 高考广东 下列说法正确的是 A 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 B 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 C Mg Al Cu可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到 D 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 BD 体验高考 二 电解质的电离方程式书写 1 强电解质 完全电离 书写时用 号 2 弱电解质 练习 写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH H2S Cu OH 2 Al OH 3CH3COONH4 K2CO3 KHCO3 KHSO4 部分电离 书时用 号 注意 首先判断物质的类别 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成 全国 理综 在0 1mol L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动 C 加入少量0 1mol LHCl溶液 溶液中C H 减少 D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 B 体验高考 电离平衡 1 定义 2 特点 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液里既有离子又有分子 变条件改变时 电离平衡发生移动 逆弱电解质的电离 三 弱电解质的电离平衡 弱电解质电离的V t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离 V结合 平衡状态 t V 弱电解质平衡的建立 3 影响电离平衡的因素 1 温度电离过程是吸热过程 温度升高 平衡向电离方向移动 2 浓度弱电解质浓度越大 电离程度越小 3 其他因素同离子效应 即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质 使电离平衡向逆方向移动 例 0 1mol L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO H 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 问题探讨 1 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 问题探讨 2 金属导电与电解质溶液导电有何不同 升温对二者的导电性有何影响 自由电子的定向移动 自由移动的离子定向移动 升温 金属导电性减弱 电解质溶液导电性增强 1 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 BD 课堂练习 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 E Na2SO4 溶液 BDE 课堂练习 有0 1mol L的盐酸 醋酸 硫酸各50ml 试比较 1 三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 2 三种酸与足量的锌反应 开始时产生H2的速率是 3 三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是 4 三种酸分别与0 1mol L的NaOH溶液中和反应 消耗NaOH体积由大到小的顺序是 5 三种酸的pH值由大到小的顺序是 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 醋酸 盐酸 硫酸 四 强弱电解质的比较 月考 请比较pH相同 体积相同盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 硫酸 醋酸 变式演练 弱的浓 盐酸 醋酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 醋酸 盐酸 硫酸 上海高考 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两种溶液中c H 相同B 100mL0 1mol L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3的两溶液稀释100倍 pH都为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减少 B 体验高考 3 在甲乙两烧杯中分别放入200mL0 1mol L盐酸和醋酸 分别加水稀释至1000mL 再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒 下列说法正确的是 A 开始时 甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同B 开始时 甲烧杯中产生氢气的速率比较快C 反应结束时 两烧杯中产生氢气的物质的量相同D 反应结束时 两烧杯中产生氢气的物质的量不同 BC 思考 若将 200mL0 1mol L盐酸和醋酸 换成 200mLPH 1的盐酸和醋酸 则正确的是 D 课堂练习 五 电离平衡常数 K 弱电解质电离程度相对大小一种参数 对于一元弱酸HAH A 平衡时 对于一元弱碱MOHM OH 平衡时 2 电离平衡常数的化学含义 1 计算方法 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 多元弱酸是分步电离的 K1 K2 一般要相差105 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 电离平衡是动态平衡 平衡移动符合勒夏特列原理 两点说明 你知道第二步电离难的原因吗 3 影响电离平衡常数的因素K值只随温度变化 电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 4 下列阴离子 其中最易结合H 的是 A C6H5O B CH3COO C OH D C2H5O 课堂练习 D 越弱越水解 越弱越与H 结合 重庆理综卷 用食用白醋 醋酸浓度约1mol L 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 A 白醋中滴入石蕊试液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D pH试纸显示白醋的pH为2 3 D 体验高考 方法二 测0 1mol LNaAc溶液的pH 方法一 测0 1mol L醋酸溶液的pH 方法四 将pH均为2的盐酸 醋酸稀释相同的倍数 如100倍 pH变化小的是 方法三 0 1mol L盐酸和醋酸 比较同条件下的导电能力 六 验证弱电解质几种实验方案 以醋酸为例 醋酸 方法五 1 下列仅能在水中导电的电解质是 A H3PO4B NH3C KOHD C2H5OH A 演习战场 2 取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释两倍后 再分别加入6 5g锌粉 相同条件下充分反应 下列说法中 不正确的是 A 加水稀释后两溶液的pH不再相等B 起始时醋酸与锌反应的速率大C 醋酸与锌反应放出的氢气多D 两者放出的氢气一样多 D 4 某二元酸 H2A 溶液发生两级电离 已知一级电离大于二级电离 则c H2A 浓度最大的是 A 0 01mol L的H2A溶液B 0 01mol L的NaHA溶液C 0 02mol L的HCl溶液与0 04mol L的NaHA溶液等体积混合D 0 02mol L的NaOH溶液与0 02mol L的NaHA溶液等体积混合 C 5 现有等体积的Ba OH 2 NaOH和NH3 H2O三种溶液 将它们分别与V1L V2L V3L等浓度的盐酸混合 下列说法中正确的是 A 若混合前三溶液pH相等 将它们同等倍数稀释后 NaOH溶液pH最大B 若混合前三溶液pH相等 酸碱恰好完全反应 则V1 V2 V3C 若混合前三溶液物质的量浓度相等 酸碱恰好完全反应 则V1 V2 V3D 若混合前三溶液物质的量浓度相等 混合后溶液呈中性 则V1 V2 V3 D 6 在25 时 用蒸馏水稀释1mol L的醋酸溶液至0 01mol L 随溶液的稀释 下列各项中始终保持增大趋势的是 A c H c CH3COOH B c CH3COO c H C c CH3COOH c CH3COO D Kw c H AD 7 在CO2的水溶液中存在如下电离平衡 H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 采取下列哪种措施后 既能增大c CO32 又能提高溶液的PH 还能使电离平衡逆向移动 A 加NaOHB 通入CO2C 降温D 加入NaHCO3固体 D 8 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示 请回答 1 O 点导电能力为0的理由是 2 a b c三点处 溶液的pH由小到大的顺序为 3 a b c三点处 电离程度最大的是 4 若使c点溶液中c Ac 增大 pH也增大 可采取的措施是 在O点处醋酸未电离 无自由移动的离子 b a c c点 加入NaOH固体 加入NaAc固体 加入Na2CO3固体 加入Zn Mg等金属 1 下图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是 D A B C D 2 石蕊就是一种有机酸 以 In表示石蕊的化学式 其电离方程式为 In 红色 H In 蓝色 它的分子和电离产生的离子有不同的颜色 当溶液中的C In C In 时溶液呈现紫色 当C In C In 呈现红色 C In C In 呈现蓝色 下列物质加入石蕊试剂中 溶液显红色的是 A Na2SO4 B H2SO4 C NaOH D NaHSO4 BD 1 水的电离 1 H2OH OH 2 水是极弱的电解质 25 C1L水只有10 7molH2O发生电离 3 25 C 多少个水分子才有1个电离 55 6 107 考点一 水的电离和水的离子积 思考与交流 能发生自电离的共价化合物很多 如 BrF3 BrF3BrF4 BrF2 以水自电离思考 写出液氨 乙醇 乙酸自电离的电离方程式 NH3 NH3NH4 NH2 CH3CH2OH CH3CH2OHCH3CH2OH2 CH3CH2O CH3COOH CH3COOHCH3COOH2 CH3COO 学会类比 可解决很多问题 KW c H c OH 1 10 14 2 水的离子积常数 25 时 如果升高温度Kw会如何变化 为什么 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 温度越高 Kw越大 水的电离是吸热过程 升高温度 促进水的电离 Kw增大 Kw只于温度有关 与浓度无关 5 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液 水电离出的C H C OH 4 常温下 任何稀的水溶液中Kw C H C OH 1 10 14 3 溶液的酸碱性与C OH C H 的相对大小有关 2 在溶液中 Kw中的C OH C H 指溶液中总的离子浓度 1 Kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他溶液 小结 温度不变 它就不变 对常温下的纯水进行下列操作 填写下表 加入酸或碱 抑制水的电离 Kw不变 问题与讨论 中性正反应增大增大C H C OH 增大 酸性逆反应增大减小C H C OH 不变 碱性逆反应减小增大C H C OH 不变 上海 水的电离过程为H2OH OH 在不同温度下其平衡常数为K 25 1 0 10 14 K 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是A c H 随着温度的升高而降低B 在35 时 c H c OH C 水的电离度 25 35 D 水的电离是吸热的 课堂练习 D 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 考点二 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 3 盐 4 温度 抑制水的电离 KW保持不变 抑制水的电离 KW保持不变 促进水的电离 KW保持不变 促进水的电离 KW保持不变 不影响水的电离 KW保持不变 升高温度促进水的电离 KW增大 注意 KW是一个温度函数只随温度的升高而增大 5 加入活泼金属 加入强酸 增大 OH 增大 H 减小 H 加入强碱弱酸盐 减小 OH 加入强酸弱碱盐 升高温度 降低温度 加入强酸及中强酸的酸式盐 抑制水电离 促进水电离 加入弱酸 加入强碱 加入弱碱 总结 2 下列物质溶解于水时 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A 1 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A H B OH C S2 D Na D 课堂练习 3 某温度下纯水中C H 2 10 7mol L 则此时溶液中的C OH 若温度不变 滴入稀盐酸使C H 5 10 6mol L 则此时溶液中的C OH 2 10 7mol L 8 10 9mol L 4 在常温下 0 1mol L的盐酸溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 水电离出的C OH 1 10 14 0 1 1 10 13mol L C H 水 课堂练习 在常温下 0 1mol L的NaOH溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 5 在常温下 由水电离产生的C H 1 10 13mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 6 某溶液中由水电离出来的C OH 10 12mol L 则该溶液中的溶质不可能是 A HClB NaOHC NH4ClD H2SO4 C 课堂练习 7 室温下 由水电离产生的c OH 10 11mol L的溶液中 一定大量共存的离子组 A Na NH4 Cl SO42 B S2 CH3COO Na NH4 C K Na HCO3 NO3 D K Na NO3 SO42 一定 可能 D AD 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用H 物质的量浓度的负对数来表示 3 计算公式 pH lg H 如 H 1 10 7mol L的溶液 pH 7 pOH lg OH 常温下 PH POH 14 考点三 有关PH值的计算 4 pH与酸 碱性的关系 pH01234567891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 25 5 溶液的pH值与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟pH的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 H OH 1 10 7mol L H OH 1 10 7mol L H OH 1 10 7mol L pH 7 pH 7 pH 7 注意 H 与 OH 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 注意 1 PH值越小 酸性越强 PH越大 碱性越强 2 PH范围0 14之间 3 PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液 PH值等于14的溶液不碱性最强的溶液 4 PH值减小一个单位 H 扩大为原来的10倍 PH增大一个单位 H 减为原来的1 10 OH 增为原来的10倍 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 H 不等于 OH 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果 H OH 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 H 和 OH 5 H 等于10 6mol L的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离度增大 酸性增强 课堂练习 1 在0 01mol L的盐酸中 由水电离出来的 H 为多少 2 常温下 某溶液中由水电离产生的 H 1 10 12mol L 则该溶液的PH值可能是 H 1 10 12mol L PH值可能是2或者12 PH值的计算一 直接求酸和碱的PH 方法 酸按酸 碱按碱 PH lg H POH lg OH 常温下 PH POH 141 求0 05mol L的H2SO4溶液的PH 2 求0 5mol L的Ba OH 2溶液PH 6 有关PH值的计算 5 4 9 10 约为7 约为7 PH值的计算二 酸和碱的稀释 知识小结 溶液稀释的PH计算有关规律 1 c H 或c OH 相差 改变 10倍 PH相差 改变 一个单位 2 强酸 碱 溶液每稀释10倍 PH增大 减小 一个单位 3 酸 碱 溶液无限稀释时 PH均约等于7 均要考虑水的电离 4 酸 碱 溶液稀释时 OH H 的物质的量浓度将增大 pH值计算三 强酸与强酸混合 例题 在25 时 pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少 解 pH lg H lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg2 10 4 4 lg2 3 7 关键 抓住氢离子进行计算 pH值计算四 强碱与强碱混合 解 4 lg5 3 3 例题 在25 时 pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少 OH 1 10 5 1 10 3 1 1 pOH lg OH pOH lg5 10 4 pH 14 pOH 10 7 pH混 pH大 0 3 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 pH值计算五 强酸与强碱混合 1 例题 在25 时 100mlO 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lg H lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 先判断 关键 酸过量先算氢离子浓度 pH值计算五 强酸与强碱混合 2 例题 在25 时 100ml0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的氢氧化钠溶液混合后 溶液的pH值等于多少 解 NaOH HCl NaCl H2O 0 04 0 06 关键 碱过量先算氢氧根离子浓度 1 pOH lg OH pOH lg0 02 0 1 0 1 pH 14 pOH 13 归纳总结 1 酸I 酸II H 2 碱I 碱II OH 3 酸I 碱II完全中和 H OH 1 10 7mol L酸过量 H 碱过量 OH 混合溶液的PH计算 3 3 2 3 10 7 11 7 7 3 3 10 7 知识小结 混合溶液PH计算的有关规律 1 强酸或强碱溶液的等体积混合 当PH相差两个或两个以上的单位时 酸 PH小 0 3 碱 PH大 0 3 2 强酸和强碱的等体积混合 若PH酸 PH碱 14 则PH混 7 若PH酸 PH碱 14 则PH混 PH酸 0 3 若PH酸 PH碱 1 则PH混 PH碱 0 3 讨论 pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 能否用pH试纸测出pH 7 1 标准比色卡中的数据都是整数 使用方法 直接把待测液滴在干燥的pH试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 1 定量测定 pH试纸法 考点四 pH值测定方法 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法等 思考题 有一学生在实验室测某溶液pH 实验时他先蒸馏水湿润pH试纸 然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测 该学生的操作是 填 正确的或错误的 理由是 如不正确 请分析是否一定有误差 若按此法分别测定c H 相等的盐酸和醋酸溶液的pH 误差较大的是 原因是 错误 用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶液进行了稀释 不一定 若测定的是酸 则所测溶液的PH偏大 若所测溶液是碱 则所测溶液的PH偏小 若所测溶液呈中性 则所测溶液的PH无影响 盐酸 弱酸稀释 电离平衡向右移动 从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸 故强酸的误差大 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 定性测定 酸碱指示剂法 HIn 红色 H In 蓝色 以HIn代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 pH试纸使用操作中正确的是 A 将pH试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化B 将pH试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡相比较C 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡对照D 先将pH试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡对照 课堂练习 C 酸过量 2 将10mL0 21mol L的盐酸和10mL0 1mol L的Ba OH 2溶液混合 再加入水稀释至1L 取出10mL滴入酚酞 甲基橙 石蕊试液分别呈现什么颜色 3 某溶液取少量滴在pH试纸上 半分钟后 试纸呈深蓝色 此溶液中不可能大量共存的离子是 A PO43 B HCO3 C Al3 D K B C 课堂练习 酸过量 1 将10mL0 21mol L的盐酸和10mL0 1mol L的Ba OH 2溶液混合 再加入水稀释至1L 取出10mL滴入酚酞 甲基橙 石蕊试液分别呈现什么颜色 2 某溶液取少量滴在pH试纸上 半分钟后 试纸呈深蓝色 此溶液中不可能大量共存的离子是 A PO43 B HCO3 C Al3 D K BC 橙色 红色 无色 考点一 pH值测定方法 链接高考 练习1 高考广东卷 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸 B 思考几个问题 1 中和滴定定义 原理 2 实验仪器及试剂 3 如何应用滴定管 4 实验步骤 滴定终点的判断 1 定义 考点二 酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的方法 即标准液 即待测液 3 实验仪器 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶 你知道酸碱滴定管的区别吗 常见量器简介 量筒 滴定管 1 量筒 粗量仪 50mL量筒最小分刻度为1mL读数精确到0 1mL 无 O 刻度 2 滴定管类型 酸式滴定管和碱式滴定管标识 标有温度 规格 刻度 0 刻度在最高点 常用规格 25mL 50mL 最小分刻度 0 1mL 读数精确到0 01mL思考 25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗 0刻度在上 上下部各有一段无刻度 4 滴定管的使用 1 检查是否漏水2 洗涤 先水洗 再用待装液润洗2 3次3 装 赶 调 先装入液体至 0 刻度以上2 3厘米处 排净气泡后调整液面到 0 或 0 以下 记下刻度 注意平视不能仰视或俯视4 滴液 左手握住滴定管活塞 或挤压玻璃球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 练2 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 A 等于30B 等于20C 大于30D 小于30 C 练1 量取25 00mL KMnO4溶液可选用仪器 A 50mL量筒 B 100mL量筒C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 C 5 实验步骤 1 查漏 用自来水 滴定管是否漏水 旋塞转动是否灵活2 洗涤滴定管 先用自来水冲洗 再用蒸馏水清洗2 3次 然后用待装液润洗二管二洗锥形瓶 自来水冲洗 蒸馏水清洗2 3次 不能用待盛液润洗 一瓶一洗 3 装液 装 赶 调 4 滴液 滴定终点达到后 半分钟颜色不变 再读数 复滴2 3次读数 视线和凹液面最低点相切 练习 以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下 请填空白 滴定前的准备工作依次为 从中准确量取20 00mL待测的NaOH溶液放入中 滴加几滴振荡 此时溶液为色 滴定 将锥形瓶放在酸式滴定管下 下面垫一张白纸 左手使酸液滴入锥形瓶内 同时右手 滴定过程中一般是先后同时眼睛要注视 查漏 洗涤 装液 碱式滴定管 锥形瓶 酚酞 红 控制活塞 摇动锥形瓶 快 慢 锥形瓶内溶液颜色变化 当加入最后一滴盐酸 锥形瓶内溶液颜色由色刚好变为色时 且即达滴定终点 读数时眼睛要精确到mL 滴定终点的判断 红 无 半分钟内不变色 0 01 记录终点读数 与凹液面最低点及刻线水平 全国 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 参考右图 从下表中选出正确选项 CD 6 指示剂的选择及滴定终点的判断 1 指示剂 甲基橙3 1 4 4红 橙 黄酚酞8 10无 浅红 红 不用石蕊作指示剂原因 颜色变化不明显变色范围太大 2 指示剂的选择原则 变色要明显变色灵敏 即变色范围越窄越好 变色范围尽可能与所生成盐的酸 碱性范围一致 强酸 强碱滴定 呈中性酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱 呈酸性甲基橙强碱滴定弱酸 呈碱性酚酞 3 滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点 终点的判断是滴定实验是否成功的关键 决定误差原因 其中 C 标 V 测 是已知的数据 因此C 测 的大小只由V 标 读数 决定 只要直接或者间接的能引起 读数 的变化 则C 测 也随着变化 且二者的变化是成正比例变化 已知 已知 读数 考点三 误差分析 C标定V读 C求V选定 考点三 误差分析 1 洗涤仪器 滴定管 锥形瓶 A 滴定前 在用蒸馏水洗涤滴定管后 未用标准液润洗 B 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 滴定前 用待测液润洗锥形瓶2 气泡 滴定前 滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 3 读数 仰视 俯视 读取标准液的刻度时 滴定前平视 滴定后俯视 偏大 无影响 偏大 偏大 偏低 俯视图 仰视图 仰视视线 读数偏大 俯视视线 读数偏小 滴定管读数误差 先仰后俯 V V 后 V 前 偏小 先俯后仰 V V 后 V 前 偏大 滴定管读数误差 以盐酸做标准液滴定氨水时 用酚酞做指示剂 测定的氨水的浓度将 4 指示剂选择不当会有误差 偏低 因为恰好完全反应时 生成的NH4Cl溶液的pH值小于7 而酚酞的变色范围是8 10 滴入盐酸到pH为8就终止实验了 用去的盐酸偏少 所以应选用甲基橙为好 5 杂质的影响 看杂质是否消耗标准液 如果消耗标准液且多于待测液则 6 操作误差 A 滴定过程中 锥形瓶振荡太剧烈 有少量溶液溅出 B 滴定后 滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 偏大 偏低 偏大 链接高考 练习2 用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时 由于待测液跟空气接触 不可避免会含少量Na2CO3 这样使求得的NaOH的物质的量浓度 选甲基橙为指示剂 A 偏低B 偏高C 偏低或偏高或不能确定D 不受影响 D 如用酚酞就偏小生成NaHCO3 1 图中图I表示10mL量筒中液面的位置 A与B B与C刻度相差1mL 如果刻度A为6 量筒中液面的体积是mL 2 图II表示50mL滴定管中液面的位置 如果液面处的读数是a 则滴定管中液体的体积 填代号 A 是amLB 是 50 a mLC 一定大于amLD 一定大于 50 a mL3 若图I表示50mL滴定管中液面位置 A与C刻度间相差1mL 如果刻度A为6 则液面读数为mL 5 8 D 6 10 010203040V NaOH mL 12108642 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 谁滴谁 碱滴酸 考点三 溶液中粒子浓度比较 盐类的水解 电解质溶液 单一溶液 混合溶液 酸或碱溶液 考虑电离 根据过量程度考虑电离或水解 盐溶液 考虑水解 不反应 同时考虑电离和水解 生成盐 考虑水解 生成酸或碱 考虑电离 反应 过量 不过量 1 理清溶液中的平衡关系并分清主次 关键 离子浓度大小比较的一般思路 粒子浓度的守恒关系 电荷守恒 电解质溶液中 不论存在多少种离子 溶液总是呈电中性 即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数 物料守恒 电解质溶液中某一组分的原始浓度 起始浓度 应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和 质子守恒 电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总数加游离的氢离子数 2 灵活运用三种守恒 例题1 全国高考题 在0 1mol L 1Na2CO3溶液中 下列关系正确的是 A c Na 2c CO32 B c OH 2c H C c HCO3 c H2CO3 D c Na c CO32 c HCO3 离子浓度大小比较 试题归类解析 1 溶质单一型 C 三种守恒关系 电荷守恒 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 物料守恒 c Na 2n C 0 2mol L2 c HCO3 c CO32 c H2CO3 c Na 质子守恒 质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得 得 c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH 1 在0 1mol l的NH3 H2O溶液中 下列关系正确的是A C NH3 H2O C OH C NH4 C H B C NH4 C NH3 H2O C OH C H C C NH3 H2O C NH4 C OH C H D C NH3 H2O C NH4 C H C OH 练习 A 2 在氯化铵溶液中 下列关系式正确的是A C Cl C NH4 C H C OH B C NH4 C Cl C H C OH