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第I卷（选择题）1铬（Cr）与铝的性质相似，如Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O，下列推断中错误的是A往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液不可制得Cr(OH)3B对CrCl36H2O加热脱水可得CrCl3CCr2O3既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液DCrO2水解使溶液显碱性 【答案】B【解析】将铬元素用铝元素替代，再去写方程式。A、往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液得NaCrO2，正确；B、CrCl36H2O加热脱水会水解，得到的是Cr(OH)3，错误；C、根据题意Cr2O3具有两性既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液，正确；D、CrO- 2+2H2O= Cr(OH)3+OH-，正确。故选B2将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）A.无水FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeO D.Fe2O3【答案】D 【解析】加热有利于水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，在加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。 3下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32 C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2D.c(H+) CuFeCl2 B还原性：Fe FeCl2 Cu C氧化性：CuCl2FeCl3FeCl2 D氧化性：FeCl3 FeCl2CuCl2【答案】A【解析】试题分析：根据同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由可知氧化性FeCl3CuCl2,还原性CuFeCl2。由可知氧化性CuCl2FeCl2,还原性FeCu，选A。考点：考查氧化性、还原性强弱判断。13下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中【答案】D【解析】试题分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于氧化还原反应，但不是离子反应，A错误 B该反应的实质是CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，B错误；C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；D锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，D正确，选D。考点：考查离子反应，氧化还原反应。第II卷（非选择题）14将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。【答案】(1)0.1 molL1 0.2 molL1 (2)11.7 g 0.2 molL1【解析】(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。15食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提纯的NaCl配制250mL 200 molL-1 NaCl溶液。所用定容仪器的名称和规格为 。计算后，需称出NaCl质量为_g。下列操作的正确顺序是（用字母表示） B G 。A摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶 下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。【答案】（10分）250mL容量瓶 （2分）293（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B E F C D A G 。（2分） 偏低（2分） 偏高 （2分）【解析】试题分析：溶液配制中的定容仪器是容量瓶，在该实验中所用容量瓶是250mL的容量瓶；250mL 200 molL-1 NaCl溶液中氯化钠的物质的量是025L200mol/L=05mol，所以氯化钠的质量是05mol585g/mol=2925g，因为托盘天平只能精确到01g,所以应称量293g的氯化钠固体；根据溶液的配制步骤，称量后在烧杯中溶解，冷却后移液，然后洗涤，最后定容、摇匀后装瓶，所以正确顺序是B E F C D A G ；A、定容时仰视容量瓶刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏低；B、称量时砝码生锈，则砝码的质量偏大，称量固体的质量偏大，所以溶液的浓度偏高。考点：考查溶液配制中的计算、步骤的判断、仪器的选择，误差分析16（每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是_。02 mol NH3 分子与_个CH4含有的电子数相同，与_g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_L CO含有的原子数相等。（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为88L，则可推知该混合气体中含CO_g，所含CO2在标准状况下的体积为_L。【答案】（1）相同；3:2；02NA或12041023个；54；896；（2）4；56【解析】试题分析：（1）氧气与臭氧的构成元素相同，都是由O原子构成的，所以质量相等的氧气与臭氧中的O原子数相同；但二者的摩尔质量不同，所以物质的量不同，则在同温同压下的体积不同，体积之比也是物质的量之比，等于摩尔质量的反比，所以等质量的二者的体积之比是48:32=3:2；02molNH3 分子中的电子的物质的量是02mol10=2mol，1个甲烷分子中的电子数是10，所以甲烷的物质的量是2mol/10=02mol，分子数是02NA或02mol6021023=12041023个；02 mol NH3 分子中H原子的物质的量是02mol3=06mol，所以H2O中的H原子的物质的量应是06mol，则水的物质的量是06mol/2=03mol，质量是03mol18g/mol=54g；02 mol NH3 分子中原子的总物质的量是02mol4=08mol，1个CO分子中含有2个原子，所以CO的物质的量是08mol/2=04mol，标准状况下的体积是04mol224L/mol=896L。（2）设混合气体中CO的物质的量是xmol，CO2的物质的量是ymol，则28x+44y=15，x+y=88/224，解得x=0143，y=025,所以CO的质量是0143mol28g/mol=4g，CO2在标准状况下所占的体积是025mol224Lmol=56L。考点：考查物质的量、微粒数、气体体积的有关计算17（6分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB能产生无色气体；BC能产生白色沉淀；AD能产生白色沉淀；AC无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：_，B：_，C_，D_。(2)AB反应的离子方程式为_。（3）AD反应的离子方程式为 。【答案】29、每空1分，共6分（1）HCl、 Na2CO3、 BaCl2、 AgNO3（2）CO32-2H=CO2H2O （3）AgCl=AgCl【解析】试题分析：（1）盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分别加入AgNO3溶液都产生沉淀；盐酸与Na2CO3溶液反应只产生气体；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与BaCl2溶液不反应，A+B无色气体，则A、B应为盐酸与Na2CO3溶液中的物质，A+C无明显现象，则A、C应为盐酸、BaCl2溶液中的物质，所以A为盐酸、B为Na2CO3溶液、C为BaCl2溶液，则D为AgNO3溶液，（2）A为盐酸、B为Na2CO3溶液，二者反应生成NaCl、CO2和H2O，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，A为盐酸、D为AgNO3溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，故答案为：2H+CO32-=CO2+H2O；Ag+Cl-=AgCl。考点：考查离子的鉴别与离子方程式的书写等知识。18（6分）将下列离子方程式改写成化学方程式：（1）CO32+2H+=CO2+H2O： （2）Cu2+2OH=Cu(OH)2： （3）Zn+2Ag+=Zn2+2Ag ： 【答案】25、每空2分，（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （2）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2（3）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。其它符合也行【解析】试题分析：（1）CO32-+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，化学方程式可以是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，（2）Cu2+2OH=Cu(OH)2表示可溶性铜盐与强碱的反应，化学方程式可以是CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2（3）Zn+2Ag+=Zn2+2Ag表示Zn与AgNO3的反应，化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。考点：考查化学方程式的书写。19(8分)描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象_，离子方程式_。（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_，离子方程式_。（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象_ _，离子方程式_ _。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_。【答案】24、每空1分，共8分（1） 生成红褐色沉淀； Fe33OH=Fe(OH)3（2） 生成无色无味气体； HCO3H=CO2H2O（3） 观察不到明显现象； HOH=H2O不同：（1）中生成沉淀，（2）中生成气体和H2O，（3）中生成难电离物质H2O相同：都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化【解析】试题分析：根据题中所给信息，结合已经学习过的知识分析，（1） 生成红褐色沉淀:Fe33OH=Fe(OH)3（2） 生成无色无味气体: HCO3H=CO2H2O （3） 观察不到明显现象: HOH=H2O , 根据实验现象可知看出不同：（1）中生成沉淀，（2）中生成气体和H2O，（3）中生成难电离物质H2O；根据离子反应的实质可知它们的相同点：都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化。考点：考查物质在溶液中的反应现象和离子方程式的书写。三、计算题20（4分）欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c gcm-3，求该盐酸的物质的量的浓度。【答案】（4分）1000ac/(224