人教版2019-2020学年中考化学模拟考试试卷A卷.doc

人教版2019-2020学年中考化学模拟考试试卷A卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化中，属于化学变化的是 A . 蜡烛熔化 B . 试管破裂C . 纸张燃烧D . 酒精挥发2. （2分）参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列不符合节能减排要求的是 （ ）A . 用布袋代替塑料购物袋B . 尽量使用一次性餐具C . 关闭电器后拔掉插头D . 杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象3. （2分）下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是（ ）A . 同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加B . 同一周期的元素对应的原子的电子层数相同C . 第A的元素不一定都是金属元素D . 同一周期的元素是由非金属元素过渡到金属元素4. （2分）下列实验操作的图示正确的是（ ） A . 检查装置气密性 B . 氧气验满 C . 闻气体气味 D . 给液体加热 5. （2分）临近中考，小敏妈妈为她拟定的食谱为：米饭，红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶从营养均衡的角度，应该增加的食物是（ ）A . 花生米B . 凉拌黄瓜C . 炖排骨D . 炒鸡蛋6. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A . 洁净的空气B . 稀有气体C . 蒸馏水D . 海水7. （2分）下列化学符号书写正确的是（ ） A . 两个氢原子：H2B . 3个氧分子：3O2C . 镁的化合价+2价：Mg2+D . 氯化钡的化学式：BaCl8. （2分）对于图示 ，理解错误的是（ ）A . 原子可结合成分子B . 可用 表示氯分子的形成过程C . 物质都是由分子构成D . 化学变化是分子的裂解和原子的重新组合9. （2分）下列有关铁生锈的叙述中错误的是（ ） A . 铁生锈时一定伴随着物理变化B . 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C . 铁生锈的实质是铁与氧气反应D . 铁生锈时会有难以察觉的热量释放10. （2分）下图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中错误的是A . t2时，M的溶解度大于N的溶解度B . t1时，等质量M、N的饱和溶液中溶质的质量相等C . 采用降温的方法可使M的饱和溶液变为不饱和溶液D . 将t2时M的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了二、 简答题 (共2题；共10分)11. （4分）近期，央视对“用棉花代替肉松饼”的消息进行辟谣资料表明：肉松使用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维 （1）棉花属于_（填“天然”或“合成”）有机高分子材料 （2）肉松中含量最多的营养素是_ （3）可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_ （4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵（NH4HCO3）碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_ 12. （6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g（假设其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体_g （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 三、 实验题 (共2题；共15分)13. （10分）某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。 （1）【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？ 【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关； 乙同学：可能与硫酸根离子有关；丙同学认为乙的猜想不科学，理由是_。（2）【实验验证】写出仪器的名称_。用A、B两组仪器进行实验： 步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是_。（3）步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？_。 编号20%的稀硫酸各20mL锌粒收集1瓶氢气所需的时间加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL1g2分10秒加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL1g3分01秒锌与硫酸反应的化学方程式是_。（4）【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与_有关。实验中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是_。 （5）【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是_。 （6）【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。 编号实验步骤实验现象比较实验结论取1g锌粒于锥形瓶中，加入20mL 20%的稀硫酸_产生氢气的速率较快与铜单质有关_14. （5分）某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素，设计了如下两个实验，依据实验回答下列问题。（已知：氯化钙可作干燥剂；稀氨水呈碱性）实验一：探究铁制品生锈的条件实验二：探究影响铁制品锈蚀快慢的因素（稀氨水和稀醋酸的质量分数相同）实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）实验一的乙中植物油的作用是_。 （2）由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是_。 （3）实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。 （4）由实验二表中实验现象得出的结论是_ 。 四、 流程题 (共1题；共7分)15. （7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 （1）【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象I溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象II产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象I为_；现象为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是_。（2）【查阅资料】氯化钙溶液显中性。滤液中所含的溶质有以下几种可能：NaOH；Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2；Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。【反思与评价】老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是_。根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_。（3）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液_滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH（4）戊同学认为丁同学的实验并不足以证明其结论，并重新设计实验证明了丁同学的结论。请写出他的实验操作和实验现象_。 （5）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_(填字母序号)。a. 盐溶液可能显碱性b. 化学反应的产物与反应物的量有关c. 碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d. 判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量五、 科学探究题 (共1题；共7分)16. （7分）实验室常用图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题（1）仪器a的名称是_（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_（填字母序号）若改用图2装置收集氧气，则气体应从_进（填“a”或“b”）（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A石灰水已经完全变质；B气体中有挥发出来的HCl气体【实验探究】取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验请你帮他完成实验，填写如表：实验步骤实验现象实验结论将生成的气体通入AgNO3溶液中_气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_（填字母）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、