安徽苏埠中学2010届高三第一次月考化学试题.doc

安徽苏埠中学2010届高三第一次月考化学试题考试时间90min 制卷：黄乃胜第卷(选择题 共42分)高考生相对原子质量（原子量）：H-1 O -16 S- 32 Zn -65 Cl-35.5 Mg-24 C-12 N-14 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）w.w.w.k.s.5.u.c.o.1已知反应：101kPa时，2C(s) O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol B.的反应热为221kJ/mol C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2能大量共存于同一溶液是Na+、Ba2+、C1、HCO3 K+、H+、Fe2+、NO3 Ca2+、NH4+、SO42、SO32 Fe3+、Na+、SCN、C1 A13+、Na+、HCO3、NO3A只有BCD3下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4. 已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡51gH2燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H142.9kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/molC2H2O22H2O；H571.6 kJ/mol DH2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/mol 6、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小7下列叙述不正确的是高考资源网A电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH+8OH6e CO32+6H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快8一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是 A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL1s1C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0c.o.m9在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况10常温时，溶液的，溶液中，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA BC D11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解饱和溶液，可制得金属镁12、钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀13关于下列四个图像的说法中正确的是 氯化钠溶液A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H小于0 D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 14在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 XYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C缩小体积A的转化率D升高温度混合气体密度选择题答题卡（本题共14小题，共42分）题号1234567891011121314答案第II卷 (非选择题 共58分)高15. （15分）控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸时间时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片15200250.02.0薄片25100350.02.0颗粒2570450.02.0颗粒3535550.02.0粉末255.0650.04.0粉末25750.06.0粉末2514.9850.08.0粉末2519.3950.010.0粉末251050.012.0粉末2519.3（1）实验1和实验2表明，_对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是_（填实验序号）。（6分）（2）下列说法正确的是_（3分） At170 B. m1t4（3）本实验还可以研究_对化学反应速率的影响。（3分）（4）硫酸的物质的量浓度是 mol/L。（3分）16（15分）设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；H=Q1的平衡常数为K1，TKK1K27001.472.389002.151.67反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：（1）从上表可推断，反应是 (填“放”或“吸”) 热反应。（2）现有反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；H=Q3平衡常数为K3。根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3= ；要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。A缩小容器体积 B降低温度 C使用合适的催化剂 D设法减少CO的量 E升高温度（3）根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3= 。可推断反应是 (填“放”或“吸”)热17、（12分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。18、（16分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。 化学参考答案（月考I）1.A 2.C 3.D 4.A 5D 6.B 7.D 8.B 9.D 10.D 11.D 12.A 13.C 14.C15. （15分） （1）温度 (3分) 3和4 (3分) （2）AC (3分) （3）硫酸的浓度和催化剂（或压强）（其它合理答案也可） (3分) （4）2.4 (3分) 16(15分) （1）吸 （2分） （2）K3=KlK2 （2分） DE （2分） （3）Ql-Q2 （2分） 吸 （2分） 17、12分（1）锂 （2分） （2分）（2）（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （2分） （2分）（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）18、(16分)（1）反应物能量 生成物能量 （2分）（2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E