高一化学必修一二氧化硫.ppt

二氧化硫SO2 湘潭市一中高一化学备课组 重点城市空气质量日报 日期 2009 10 19 你对SO2知多少 为什么要选择这污染物的指数来报告 摄于1968年 摄于1908年 酸雨对环境有哪些危害 酸雨是由什么引起的呢 近年来市场上陆陆续续发现有毒食品 S在空气中燃烧 S O2 SO2 点燃 硫 硫黄 黄色粉末 二氧化硫是怎样产生的 大量的SO2是含硫的矿物燃料燃烧产生的 颜色状态 毒性 气味 强烈的刺激性气味 有毒 密度 溶解性 沸点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 一 二氧化硫的物理性质 思考 从组成上看 SO2一种非金属氧化物 非金属氧化物有很多是酸性氧化物 请设计实验证明是SO2酸性氧化物 与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 二氧化硫的化学性质 探究结论 SO2溶于溶液呈酸性 SO2 H2O H2SO3 亚硫酸易分解 SO2 H2O 正反应 逆反应 H2SO3 在相同条件下 既能向正反应进行 同时又能向逆反应方向进行的化学反应 可逆反应 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应 H2燃烧生成水 水通电时生成氢气和氧气 是可逆反应吗 反应条件不同 不是可逆反应 CO2 H2OH2CO3 练习 写出SO2与水 NaOH溶液的反应方程式 二 SO2的化学性质 1 SO2具有酸性氧化物的通性 SO2 H2O H2SO3 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 SO2漂白所生成的物质不稳定 受热恢复原色 二氧化硫的漂白性 科学探究 活性炭 Na2O2氯水 SO2 吸附作用 强氧化性 与有色物质结合成不稳定无色物质 暂时性 品红褪色加热不变 品红褪色加热不变 品红褪色加热恢复原来颜色 几种不同物质漂白性比较 永久性 永久性 非氧化性 SSS SO2 S 20 4 6 二氧化硫的化学性质 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质 思考 表现还原性 需加入剂来实现 如 表现氧化性 需加入剂来实现 如 SO2 S 6 S 0 氧化 还原 SO2 2H2S 3S 2H2O 2SO2 O2 2SO3 催化剂 二氧化硫的化学性质 4 SO2的还原性 思考 SO2能使溴水 KMnO4褪色是SO2的漂白性吗 a 与溴水反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr b 与氧气反应 SO3 H2O H2SO4 工业制H2SO4 与卤素反应 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX 不是漂白性 SO2不能漂白石蕊 4 6 2SO2 O22SO3 催化剂 SO3 H2O H2SO4 2 可以漂白白纸浆 毛 丝 草编制品等 3 杀灭霉菌和细菌 4 作食物和干果的防腐剂 1 制造硫酸 SO3 无色固体 熔点 16 8 和沸点 44 8 都比较低 二氧化硫的用途 1 与水反应生成酸SO2 H2OH2SO32 与碱 碱性氧化物 反应生成盐和水SO2 2NaOH Na2SO3 H2O3 氧化性和还原性 主要是还原性2SO2 O22SO34 漂白性 暂时性漂白 不稳定品红褪色红色无色 二氧化硫 物理性质 无色 有刺激性气味 有毒 易液化 比空气重 易溶于水 化学性质 SO2 催化剂 随堂检测 1 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是 A H2SB SO3C H2SO4D SO2 2 下列气体中 有毒 能污染大气 但可以用碱液吸收的是 A COB CO2C SO2D N2 3 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 3 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑