2019-2020学年人教版化学九年级上册第五单元测试卷B卷.doc

2019-2020学年人教版化学九年级上册第五单元测试卷B卷一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下列应用的原理用化学方程式表示正确的是（ ）A . 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2B . 实验室常用石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2C . 用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2D . 家用天然气燃烧：CH4+2O2 2H2O+CO22. （2分）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ）A . 滤液一定呈蓝色B . 滤液中一定有Zn(NO3)2C . 反应前后溶液的质量不变D . 滤渣中的物质至少有两种3. （2分）下列叙述中，正确的是（ ）A . 参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B . 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时通过相对分子质量还可表示各物质之间的质量关系C . 两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D . 在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等4. （2分）在化学方程式CO2+3H2R+H2O中，则R的化学式是（ ）A . CH4OB . CH4C . COD . CH2O25. （2分）将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A . N2O4B . NO2C . N2OD . CH46. （2分）乙烯是重要的化工原料，乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（ ） A . 反应过程中放出大量的热B . 该反应中乙烯、氧气、二氧化碳、水四种分子的个数比为1：3：2：2C . 该反应属于氧化反应D . 参加反应的乙烯和氧气的质量比为1：37. （2分）已知铁能在潮湿的空气中生锈，铁锈的主要成分氧化铁在这一个反应的化学方程式中，铁、氧气与氧化铁的质量比为（ ）A . 56：16：72B . 56：96：152C . 224：32：256D . 224：96：3208. （2分）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 探究可燃物燃烧的条件C . 称量氯化钠D . 验证质量守恒定律9. （2分）美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为3CO2 + 4Na = 2X + C（金刚石）。则X的化学式为（ ）A . Na2O2B . Na2CO3C . Na2OD . Na4C2O610. （2分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）物质ABCD反应前质量/g1978721604反应后质量/g待测174036A . 物质C一定是化合物，D可能是单质B . 反应后密闭容器中A的质量为197gC . 物质C中元素的种类等于A，B两种物质中元素的种类之和D . 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:111. （2分）下列对相关实验的分析和所得结论，你认为正确的是（ ） A . 用扇子扇灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧B . 燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律C . 向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气点火发生爆炸，说明该粉尘一定是面粉D . 加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速度，说明高锰酸钾是该反应的催化剂二、 填空题 (共5题；共27分)12. （2分）化学方程式是重要的化学用语观察化学方程式可得到很多信息请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，写出你得到的三点信息（1）_；（2）_；（3）_13. （4分）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）（1）_P+_O2_P2O5（2）_Fe2O3+_C _Fe+_CO2（3）_KClO3_KCl+_O2（4）_C2H4+_O2_H2O+_CO2 14. （16分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的_、_、_都不改变。（2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2 ， 充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。请回答：X气体是_；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2+ b CO2 = cX + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b：c =_；已知a：b=1：1，则Y是_。（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是_。15. （3分）为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸倒入烧杯与锌粒接触，充分反应后再称量剩余物质及仪器；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称量，然后使两种溶液混合，充分反应，再称量反应后的物质及仪器三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.4g（1）根据表中数据，实验一，反应后物质的质量比原镁条的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）_；造成上述结果的原因可能是_（2）实验二的现象为_（3）在三个实验的数据中，实验_的数据正确地反应了反应物与生成物之间的质量关系；写出该反应的化学方程式_16. （2分）废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：（1）合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，依据质量守恒定律推出R的化学式为_，步骤反应的化学方程式为_；（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O.3Cu+8HNO33Cu（NO3）+2NO+4H2O你认为最佳途径是_（填序号），理由是_三、 实验探究题 (共1题；共5分)17. （5分）根据所示的实验或装置，回答问题：（1）甲实验的目的是：_。 （2）乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是_。实验中氢氧化钠固体的作用是_。 （3）丙装置在化学实验中具有广泛的用途，俗称“万能瓶”，若用该装置收集氧气，气体应从装置的_端进入(选填“a”或“b”)。 四、 计算题 (共3题；共17分)18. （10分）将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数19. （5分）晶体硅（Si）是一种重要的半导体材料。冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是：现要制备含硅21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？20. （2分）某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(结果精确到0.1%)：（1）该祥品中碳酸钙的质量分数为多少。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少。第 13 页 共 13 页