高一化学必修一1-3章个性化题包.doc

高一化学必修一 1-3章个性化题包 董瀚钦 2015/11/20题包一1草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO、CO和Cl。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解和沉淀，_，_，冷却结晶。(2)在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_、_、_。(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有_生成，证明溶液中有_。2观察下图，若用1000mL水来代表地球上的总水量，则要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是()A. 100mL烧杯 B. 50mL烧杯C. 100mL量筒 D. 50mL量筒3(1)实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_ _。4下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为_。(3)酒精灯B的作用是_。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？_；理由是_。(5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：_。5下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A. 蒸发 B. 蒸馏C. 过滤 D. 萃取6现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点()沸点()密度(g/cm3)水中溶解度甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A. 萃取法 B. 洗气法C. 蒸馏法 D. 分液法7有五瓶白色固体，它们分别是CaCO3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、无水CuSO4，现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填入需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。8下列说法正确的是()A阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.021023C0.5mol NaCl中含有NaCl的微粒数约为3.011023D1mol任何物质都约含有6.021023个分子9下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol10某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的实际质量是()A. M g B. gC. g D. 6.021023M g11amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a/4bmol1 B. b/amol1C. a/bmol1 D. b/4amol11212.4 g Na2R含Na0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。13常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()14在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_。15在标准状况下，同体积的xg气体A与yg气体B，下列叙述正确的是()A. A、B的分子数之比为xyB. A、B两种气体的密度之比为yxC. A、B的摩尔质量之比为xyD. A、B的物质的量之比为xy16某Al2(SO4)3溶液VmL中含ag Al3，取出mL溶液稀释成4VmL后，SO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L17常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_mol/L。(3)在1000g水中溶解_mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等(保留一位小数)。18上图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A. 2 B. 3C. 4 D. 5题包二1想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠C. 空气 D. 食盐水2下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质，又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱3盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A. B. C. D. 全部4下列变化可通过一步反应实现的是()ANa2CO3NaOH BCuOCu(OH)2CCaCO3Ca(OH)2 DCONa2CO35“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_；能“吃掉”盐酸的氧化物是_，写出有关反应方程式_ _。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写物质序号，下同)，属于单质的是_。(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。6下列分散系最不稳定的是()A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B. 向水中加入食盐得到的分散系C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液7溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A. 是否为大量分子和离子的集合体B. 分散质粒子的大小C. 能否通过滤纸或半透膜D. 是否均一、稳定、透明8下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是()A. 光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路B. 加入稀硫酸立即产生沉淀C. 分散质粒子小于1 nmD. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子9下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是()A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液10如图所示，家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分散系：(填字母)溶液：_；浊液：_；胶体：_。11已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体的聚沉现象。则胶体粒子带负电荷的胶体是()A. 甲和乙 B. 丙和乙C. 甲和丁 D. 丙和Fe(OH)3胶体12下列有关胶体的叙述中不正确的是()A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C. 在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒D. 分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体13科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是()A. 溶液 B. 胶体C. 悬浊液 D. 乳浊液14(1)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_ _(试从分散系的分类进行讨论说明)，提纯Fe(OH)3胶体的方法是_。(2)已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm100 nm之间。现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别出来。方法一_；方法二_。15下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液C. 碳棒 D. 熔融氢氧化钾16一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中的水电离出大量的离子17有关电解质的下列叙述正确的是()A. Na2O、CaO等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B. HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C. 易溶于水的化合物都是电解质D. 浓溶液的导电能力一定强18以下反应会导致溶液导电性减弱的是()A. Na2SO4溶液加入BaCl2固体B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体C. NaOH溶液通入HClD. H2O中加入NaCl固体19以下12种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OH(酒精)CaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶的盐是_。20物质M在水中发生如下电离：M=X22Y，则下列判断正确的是()A. M可能是酸 B. X2一定是金属离子C. Y是OH D. M一定属于盐21下列说法正确的是()A. 水导电性很差，所以水是非电解质B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电22下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D. 水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠23已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。实验操作灯泡亮度变化(1)通入CO2之前亮(2)开始通入CO2时(3)恰好完全沉淀(4)沉淀完全后，继续通入过量CO2(5)再通入CO224重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A. Cu2和SO B. Cu2和Cl C. Na和SO D. Ag和NO25用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。(1)CaCl2(HCl)试剂_离子方程式_ (2)CO2(HCl)试剂_离子方程式_ (3)O2(CO2)试剂_离子方程式_ 26某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_，还需进一步确认的离子是_。27某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()A. H、NO、Ca2、Cl B. Cu2、SO、HCO、NaC. Fe2、NO、OH、Ba2 D. MnO、SO、NO、CO28下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A. CaCO3和HCl、K2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO329某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则(1)沉淀的化学式：沉淀1_，沉淀2_，沉淀3_ _。(2)写出混合液A的离子方程式_；溶液B的离子方程式_。30氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。 31海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()A. Br2在反应中表现氧化性B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子D. 1mol Br2在反应中得到1mol电子32周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A. 该反应不是氧化还原反应B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C. 该反应中1mol铜参加反应失去2mol电子，同时消耗1mol O2D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素33有以下反应方程式：ACuOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2G2H2SSO2=3S2H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)所有元素均参加氧化还原反应的是()34某同学在奥运五连环中填入5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A. 复分解反应、1个 B. 分解反应、2个C. 化合反应、3个 D. 置换反应、2个35下列方程式中电子转移数目正确的是()A. 3NO2H2O=2HNO3NO，转移3eB. 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO45Fe2(SO4)32MnSO48H2O，转移5eC. KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，转移6eD. I2SO22H2O=H2SO42HI，转移2e36(1)分析反应5NH4NO3=2HNO34N29H2O的电子转移方向和数目_。(2)在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是_。(3)在上述反应中每生成1mol硝酸生成N2的体积为_L。(标准状况)37阅读下列材料后回答问题。一个体重50kg的健康的人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，就给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，反应中的Fe2发生_反应，反应中的Fe3被_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话说明，维生素C在这一反应中被_，具有_性。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。38下列物质属于常见氧化剂的一组是()A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B. O2、KMnO4、C、H2C. Na、K、FeCl2、H2、COD. CuO、CO、Fe2O3、H239下列变化过程一定属于还原反应的是()A. HClMgCl2 B. NaNa C. COCO2 D. Fe3Fe240在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol题包三1医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为()A. 24g B. 32g C. 21g D. 16g2等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是()A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg3有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()AAl是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1C反应中NaOH是氧化剂，NaAlO2是氧化产物D此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂4金属钠着火，能用来灭火的是()A. 水 B. 湿抹布 C. 泡沫灭火器 D. 干沙5下列离子方程式正确的是()A将钠投入到CuCl2溶液中：2NaCu2=Cu2NaBNa与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C铝和NaOH溶液的反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D铁屑与硫酸的反应：2Fe6H=2Fe33H26用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2与H2的混合气体 B1.12L H2 C大于1.12L H2 D小于1.12L气体7某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、Cu2、CO等离子，试推断：(1)第一种情况：一定有_，可能有_。(2)第二种情况：一定有_，可能有_。8将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质质量分数为()A. 2.3% B. 小于2.3% C. 4% D. 大于4%9下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是()A. K、MnO、SO、H B. Ba2、Na、HCO、NOC. Na、NO、K、Cl D. Ca2、NO、Cl、CO10某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，B中反应的方程式为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的_灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。11若18g某金属与足量盐酸充分反应，放出22.4L(标准状况)H2，则该金属是()A. Al B. Mg C. Fe D. Zn12现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL 0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是()A. 氢气的质量相同 B. 铁放出氢气最多C. 钠放出氢气最多，铁最少 D. 钠放出的氢气最多，镁铁相同13完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为()A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:114在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()A. 稀硫酸 B. 氢氧化钾溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 食盐水15将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a；将12g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a与b的质量关系为()A. ab B. ab C. a乙丙B. 反应时消耗硫酸的质量一定相同C. 三种金属的相对原子质量是甲乙丙D. 反应速率最快的是甲，最慢的是乙19将铁加入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL 2mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A. 原铁和铝的物质的量相等B. 原盐酸的浓度为2mol/LC. 铁加入盐酸中的离子方程式为：2Fe6H=3Fe33H2D. 盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1:320两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的稀H2SO4，置于天平两端，调节天平平衡后分别加入10.8g的Al和Mg，则反应完毕后，天平会发生什么变化？提出假设：假设一：可能放镁的一端下倾；假设二：_；假设三：_。通过计算得出的结论_。21某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是()A. Cu2 B. Mg2 C. Ba2 D. Fe322有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A. 8g B. 15.5g C. 11.7g D. 无法计算23CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A. 3g B. 3.2g C. 4.4g D. 5.6g24将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为()A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：225在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)A中发生的离子反应是_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是_，其化学反应方程为_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。26除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A. NaOH溶液 B. 硝酸 C. 浓硫酸 D. 稀盐酸27以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A. 将Al2O3溶于水B. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D. 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸28由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()A. Al(OH)3 B. AlCl3 C. HCl D. NaOH29镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A. AlO B. Cu2 C. Al3 D. Mg230相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O331某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图像中正确的是()32美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B. 氢铝化合物中铝显3价，H显1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物 D. 氢铝化合物具有强还原性33向100mL 0.25mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A. 3.45g B. 1.15g C. 2.3g D. 无法计算34A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀HNO3。取少量B滴加NaOH溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4gA晶体在120下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。(1)根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式：A_B_C_D_E_(2)a.写出A溶于水后溶质的电离方程式_；b写出的离子方程式：_。35某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质中不能用来净化此水的是()A. KCl B. Fe2(SO4)3 C. KAl(SO4)2 D. FeCl336有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价CFeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O337要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 38在含有1mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O339下列溶液能溶解铁单质，但不能生成沉淀也不能生成气体的是()A稀硫酸 BFeCl3