酸碱中和滴定法.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第2课时酸碱中和滴定 p48 1 酸碱中和滴定 教材p48 定义 用已知物质的量的浓度的酸 或碱 标准液 来测定未知浓度的碱 或酸 待测液 的方法 2 原理 H OH H2O对于一元酸和一元碱发生的中和反应 c酸V酸 c碱V碱c待测V待测 c标准V标准 4 实验仪器及试剂 教材p50 1 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 装标准液 锥形瓶 装待测液 铁架台 滴定管夹 烧杯等 2 试剂 标准 酸或碱 液 待测 碱或酸 液 酸碱指示剂 3 实验的关键 1 准确测量参加反应的两种溶液的体积 滴定管 2 准确判断中和反应是否恰好完全反应 滴定终点的确定 酸碱指示剂 2 认识酸式滴定管和碱式滴定管 教材p50 注意 酸式滴定管装酸性和强氧化性溶液 不能用于装碱性溶液 碱式滴定管装碱性溶液 不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如强氧化性的溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 50mL刻度处 0刻度在上方 精密度 0 01mL 所以读数时要读到小数点后两位 实际滴出的溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 练习 读出以下液体体积的读数 用0 1000mol L的NaOH溶液 滴定20 00mL0 1000mol L的HCl溶液 求 恰好反应加入的VNaOH pH 3 1滴定过程的pH变化 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 加入NaOH mL 3 2中和滴定曲线 教材p48 pH值的突跃范围决定指示剂的选择 酚酞 甲基橙 01234567891011121314 3 3终点指示剂的选择 酚酞 甲基橙 4 3突跃范围9 7 4 中和滴定操作步骤 教材p50 视频 检漏 蒸馏水洗 标溶液润洗滴定管 装液 排气泡 调整液面并记录 向锥形瓶加待测液 向待测液中加入指示剂 滴定 记录 计算 1 查漏 检查滴定管是否漏水 堵塞和活塞转是否灵活 2 洗涤 用水洗净后用少量待装液润洗滴定管2 3次 3 装液 用倾倒法将盐酸 氢氧化钠溶液注入酸 碱滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 排气泡 酸式滴定管 快速放液 碱式滴定管 橡皮管向上翘起 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 实验详细步骤 4 调液 调节滴定管中液面高度 大多数调至0刻度处 并记下读数 从碱式滴定管放出20 00ml0 100mol L氢氧化钠溶液于锥形瓶中 滴入2滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一张白纸 5 取液 6 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶 边滴入盐酸 边不断顺时针方向摇动 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化 7 记录 当看到加一滴盐酸时 锥形瓶中溶液红色突变无色时 停止滴液之后继续旋摇锥形瓶半分钟 并观察锥形瓶内溶液的颜色 若半分钟时锥形瓶内溶液颜色无变化 这表示已到滴定终点 准确记下盐酸读数 并准确求得滴定用去的盐酸体积 8 计算 c酸v酸 c碱v碱 一元酸和一元碱 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟内颜色不复原 俯视图 仰视图 5 1滴定管的俯视和仰视 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 仰视读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 俯视读数偏小 0 5 2中和滴定的误差分析 以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠 装在锥形瓶 为例 分析原理 根据VHCl误差判断 判断下列操作所引起的误差 1 读数 滴定前俯视或滴定后仰视 偏大 2 未用标准液洗滴定管 偏大 3 用待测液润洗锥形瓶 偏大 4 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定后尖嘴气泡消失 偏大 5 滴定到指示剂颜色刚变化 就