沪教版九年级上学期期末化学试卷C卷 .doc

沪教版九年级上学期期末化学试卷C卷 一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分）纳米(nm)是一种长度单位，1nm =10-9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层面。纳米材料科技是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（ ） A . 物理变化B . 化学变化C . 既有物理变化又有化学变化D . 既不是物理变化又不是化学变化2. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱B . 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应C . 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化D . 两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应3. （2分）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B . 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C . 反应后气体的体积为原来的二分之一D . 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:24. （2分）当人被困在火灾现场时，要根据具体情况采取自救措施，下列做法错误的是（ ）A . 拨打火警电话求救B . 直立身子朝有火光的方向逃生C . 用湿毛巾或口罩等捂住口鼻D . 蹲下或匍匐前行逃生5. （2分）列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且没有生成新物质的是（ ）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 烧碱D . 生石灰6. （2分）4种化合物；CH4 ， C2H6 ， C2H2 ， C2H4 ， 若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量比为（ ）A . 4321B . 4621 C . 4312D . 4：1：2：37. （2分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ） A . 加热一定质量的高锰酸钾B . 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C . 向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D . 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中8. （2分）下列除去杂质（括号内物质）时，选用的方法或试剂正确的是（ ） A . NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发B . HCl（CO2）：氢氧化钠溶液C . NH4HCO3（NaCl）：加熟石灰，混合研磨D . 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀盐酸二、 理解与应用 (共4题；共22分)9. （7分）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4 ， 过程如下图所示。（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_，它属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）操作中需要使用的玻璃仪器有_；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_ _（填序号）。a过滤b加热浓缩c冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_。10. （6分）如图是胃得乐牌胃药的部分标识胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（胃液质量约100g，主要是成分为盐酸）某患者按标识上的服用方法服药后病情好转试计算：（1）患者在一次所服用的此胃药中，所含氢氧化镁的质量为_ g（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量分数为多少？（最终计算结果保留0.1%）11. （5分）据最新消息，鲁南高铁临沂段将于2019年底建成开通，不久的将来我们就可以坐上高铁出行了。结合所学的化学知识，回答下列有关问题： （1）修建高铁所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_； （2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，实际上是铁与空气中的_、_等发生了化学反应； （3）高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是_； （4）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是_（填序号）。AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液 12. （4分）有限的元素可组成种类繁多的物质依据表中的元素结合我们学过的知识回答下列问题 元素名称氢碳氧铁元素符号HCOFe（1）若某固体单质燃烧生成气体该固体燃烧时反应的符号表达式为_ （2）若A、B组成元素相同，且在一定条件下都能分解，都有单质C生成，C与D气体在点燃的条件下反应生成B则A是_，C与D反应的符号表达式为_ （3）地壳中含量排在第二位的金属元素形成的单质在含量排在第一位的非金属元素形成的单质中燃烧的符号表达式为_ 三、 实验与探究 (共2题；共17分)13. （9分）回顾学生基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。 （1）实验过程 计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_mL。称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如_（选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该_（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码量取水：先向_（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用_加水至所需刻度。溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。（2）实验反思 经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_（填字母）。A . 在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片B . 将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上C . 氯化钠粉末不纯D . 量筒量取水的体积偏大E . 用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液F . 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出（3）拓展计算 列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积_。（计算结果精确到0.1mL）14. （8分） 工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3 + CaCl2= 2NaCl+CaCO3（白色）实验步骤实验现象结论取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量若无明显现象恰好反应试回答：（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式_。（2）哪种假设不合理，试说明理由_。（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是_。（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：实验步骤实验现象和结论_（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。试计算：盐酸中溶质的质量分数为_。样品中碳元素的质量分数为_。四、 计算题 (共1题；共7分)15. （7分）金属钴（Co）在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物（CoO，Co2O3）研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件 （1）写出下列化合物中Co元素的化合价：CoO_，Co2O3_。 （2）酸浸时钻的氧化物发生如下反反应：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反应：2Co2O3+4H2SO=4CoSO4+O2+4H2O反应：Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钻元素的微粒是_（填化学符号）已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4_g（用含a、b的式子表示）（3）为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率_；工业生产中采用实验_（填编号）的提取条件更合理。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择