（浙江专版）高考化学大一轮复习专题四从矿物到基础材料课时1从铝土矿到铝合金课件.ppt

课时1从铝土矿到铝合金 考纲导航 考点一铝的性质和制法 主干精讲 1 铝的存在和物理性质 1 存在 在地壳中含量前四位的元素依次是 铝元素全部以 的形式存在 2 银白色有金属光泽的固体 有良好的 和延展性 密度较小 质地柔软 在空气中具有抗腐蚀能力 原因是 O Si Al Fe 传热性 导电性 与氧气反应形成致密的氧化物保护膜 化合态 2 铝的化学性质 铝热反应 钝化 不 3 从铝土矿中获得铝的方法 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 典例剖析 例1 下列关于铝单质的叙述中正确的是 A 由于铝在空气中不会锈蚀 所以铝制品的使用寿命都很长B 由于铝具有强还原性 所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C 常温下 铝被浓硫酸钝化 所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D 由于铝的导电性能比铜强 所以常用铝制造电线 电缆解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应 加热时浓硫酸能与氧化铝反应 铜的导电性能比铝强 答案B 例2 2017 金华市义乌中学高三 上 月考 A B C是单质 其中A是金属 各种物质间的转化关系如图 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式A B 乙 丁 2 写出下列变化的化学方程式 A与NaOH溶液反应的化学方程式 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 3 将一定量的A加入到NaOH溶液中 产生的C在标准状况下的体积为3 36L 则消耗的A的物质的量为 转移电子的物质的量为 解析常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al 所以A是Al 乙是NaAlO2 C是H2 甲是Al的化合物 可和NaOH溶液反应产生NaAlO2 可甲能是Al2O3 则丙是H2O B即是O2 根据NaAlO2 CO2 2H2O NaHCO3 Al OH 3 得丁是Al OH 3 验证符合转化关系 1 由上述分析可知 A为Al B为O2 乙是NaAlO2 丁是Al OH 3 2 Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气 反应方程式为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 例3 无水AlCl3易升华 可用作有机合成的催化剂等 工业上以铝土矿 Al2O3 Fe2O3 为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下 1 氯化炉中Al2O3 Cl2和C反应的化学方程式为 2 用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2 此反应的离子方程式为 3 升华器中主要含有AlCl3和FeCl3 需加入少量Al 其作用是 4 为测定制得的无水AlCl3产品 含杂质FeCl3 的纯度 称取16 25g无水AlCl3样品 溶于过量的NaOH溶液中 过滤出沉淀物 沉淀物经洗涤 灼烧 冷却 称量 得其质量为0 32g 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式 AlCl3产品的纯度为 考点精练 1 下列金属中 表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A KB NaC FeD Al解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层 防止内层的金属进一步被氧化 D正确 K Na Fe表面形成的氧化膜比较疏松 不能保护内层金属 A B C错误 答案D 2 足量下列物质与相同质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A 氢氧化钠溶液B 稀硫酸C 盐酸D 稀硝酸解析A项 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1molAl消耗1molNaOH B项 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 1molAl消耗1 5molH2SO4 C项 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 1molAl消耗3molHCl D项 Al和稀硝酸反应不放H2 综上所述 符合题意的是A项 答案A 3 2017 金华市十校联考高三 上 期末 化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料 是一种以共价键相连的物质 具有耐高温 抗冲击 导热性好等优良性质 乙是制备这种材料的起始原料 也是铝土矿的主要成分 制备时采取碳热还原氮化法 即把乙与炭粉按一定比例混合 在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙 二者原子个数之比均为1 1 8 2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁 并产生标准状况下4 48L气体戊 1 甲的晶体类型为 写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 2 工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 3 气体戊的结构式为 写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 验证溶液丁中产物阴离子的实验方法为 易错警示 1 活泼金属在空气中易与氧气反应 表面生成一层氧化膜 有的氧化膜疏松 不能保护内层金属 如铁等 有的氧化膜致密 可以保护内层金属不被继续氧化 如镁 铝在常温下 表面生成致密的氧化膜保护层 使得活泼的镁 铝在空气中能稳定存在 具有很强的抗氧化性 2 1 常温下 能用铝制容器盛放浓硫酸 浓硝酸的原因是二者能使铝发生 钝化 而不是铝与浓硫酸 浓硝酸不反应 2 铝与氢氧化钠溶液反应 还原剂是Al 氧化剂是H2O而不是NaOH 考点二铝的重要化合物 主干精讲 1 氧化铝 1 色固体 溶于水 具有很高的 2 化学性质 用离子方程式表示 白 难 熔点 2 氢氧化铝 1 色胶状不溶于水的固体 有较强的 2 化学性质 用离子方程式表示 Al OH 3的电离方程式为 白 吸附性 4Al OH 3 3 铝盐和偏铝酸盐的性质 4 氢氧化铝沉淀的图像 1 可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 典例剖析 例 利用铝灰 主要成分为Al Al2O3 AlN FeO等 制备铝鞣剂 主要成分为Al OH 2Cl 的一种工艺如下 1 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 铝灰在90 水解生成A的化学方程式为 水解 采用90 而不在室温下进行的原因是 2 酸溶 时 Al2O3发生反应的离子方程式为 3 氧化 时 发生反应的离子方程式为 4 废渣 成分为 填化学式 5 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 解析 1 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A为NH3 则表示AlN发生了水解反应 至于控制温度可考虑到NH3极易溶解于水 升温可降低其溶解度 促进NH3逸出 2 用酸溶书写离子反应式时要注意Al2O3不可以拆分 3 因为溶液中唯一易氧化的离子是Fe2 故为用漂白液氧化溶液中的Fe2 离子方程式书写时要考虑溶液的酸性环境 结合电子守恒就很容易写出正确答案 4 除杂 目的就是除去溶液中的Fe3 因此很明显废渣为Fe OH 3 5 加热蒸发会促进Al3 离子的水解 考点精练 1 现有Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六种物质 它们之间有如图所示转化关系 图中每条线两端的物质之间都可以发生反应 下列推断不合理的是 A N一定是HCl aq B X可能为Al或Cl2C Y一定为NaOH aq D Q Z中的一种必定为Al2O3 解析在Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 中 只有NaOH aq 能与Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3五种物质反应 对照转化关系 可知Y一定为NaOH aq 只有HCl aq 能与Al Al2O3 Al OH 3 NaOH aq 四种物质反应 对照图示转化关系可知N一定为HCl aq 故A C正确 选项B 若X为Al Al能与Cl2 HCl aq NaOH aq 三种物质反应 而图示给出的是与两种物质