化学键导学案及练习题.doc

化学键导学案及练习题 课题 学习目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程学习方式自主学习学习过程一、离子键独立阅读 阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。 （一）离子键的形成 1、概念： 作用叫做离子键。 2、成键条件成键微粒 ： 成键本质： 成键元素： 小组讨论在食盐晶体中Na+与CI- 间存在有哪些作用？自我学习（二）离子化合物1、概念：_ 叫做离子化合物。离子化合物的构成粒子： _思考：哪些元素能形成阴、阳离子？师生共同归纳能提供阴、阳离子的物质： 边学边练1. 下列化合物中有离子键的是（ ） A. KI B. HBr C. NH4Cl D. H2CO32.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ） A. 6和8 B. 11和6 C. 20和8 D. 20和17 独立阅读阅读课本P21资料卡片（三）电子式在元素符号的周围用小黑点 （或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。1、表示原子如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl 2、表示简单离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 阴离子：Cl - S2- O2- 注意点：电子式最外层电子数用 （或）表示；阴离子不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并 在右上角标出所带电荷；简单阳离子其电子式就是其离子符号。复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用 括起来，并在右上角标出所带电荷3、表示离子化合物 NaF MgO KCl MgCl2 、K2O 4、用电子式表示离子化合物的形成 过程 NaBr MgCl2 Na2S 随堂巩固1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3下列电子式或结构式错误的是AOH-的电子式 BNH4Br的电子式 CNa2O的电子式： DNa+的电子式：Na+课堂练习1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水2有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )3下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH34下列MgCl2的电子式中属于正确的是( )5已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B12和17 C11和8 D13和176有aXn、bm+ 2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）Abanm BabnmC最外层电子数：YX D原子序数ba7某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2S BMgS CMgO DNaF8.用电子式表示： NaBr的形成过程： MgCl2的形成过程： 9.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多 1个电子，B 元素的原子 M层 上的电子数比 A原子 M层上的电子数多 5个电子。（1）写出这两种元素的符号和名称。A ; B ; （2）写出这两种元素的原子结构示意图。A B （3）A的两种氧化物分别与水反应的离子方程式为_ _. 、 ， B的最高价氧化物的化学式为 。10两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，则 A的化学式为_ ，电子式为_ _ ；B的