高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用课时训练新人教版必修2.doc

第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用(时间:40分钟)选题表知识点题号铝热反应2,6金属的冶炼原理及方法1,3,4,7,8,9,11,12综合5,10,13,14基础过关1.下列化工生产原理中错误的是(A)可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁A.B.C.D.解析:工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠,正确;若将钠加入到氯化镁溶液中,发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,所以不能冶炼金属镁,错误;氯化铝属于共价化合物,因此不能用氯化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝,错误;由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点:MgCl2Al活泼性,Al不能置换出Mg;汞的冶炼是热分解法。7.下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是(D)金属存在形式冶炼方法A金游离态金子比沙子密度大,利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱,用加热Ag2O的方法冶炼C铁化合态用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物D钠化合态钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原出来,所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼解析:钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取,而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2和Cl2。8.(2016重庆期末)下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(D)A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu解析:Ca、Mg是活泼金属,应该采用电解法冶炼,A错误;Al是活泼金属,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼,Fe采用热还原法冶炼,B错误;Hg、Ag是不活泼金属,采用热分解法冶炼,C错误;Fe、Cu是较不活泼金属,可以用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼,D正确。9.根据CO还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示),回答下列问题:(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应?。(2)在A处点燃,可观察到的现象是,为什么要在A处点燃? 。(3)实验结束时应注意的操作是 。先停止通入CO先熄灭酒精喷灯,并继续通入CO熄灭酒精喷灯,同时停止通入CO先熄灭酒精喷灯,继续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体解析:(1)开始发生反应时,硬质玻璃管中红色物质逐渐变黑,B中澄清石灰水开始变浑浊。(2)CO燃烧可见蓝色的火焰;因CO有毒,为防止CO污染空气,必须点燃处理未反应的CO。(3)先熄灭酒精喷灯,继续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体,这样可以防止铁在冷却过程中被氧化及CO污染空气或使人中毒。答案:(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑,B中澄清石灰水开始变浑浊,说明开始发生反应(2)有蓝色的火焰因CO有毒,为防止CO污染空气,必须点燃处理未反应的CO(3)能力提升10.铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是(D)A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子D.将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析:富集方铅矿的过程属于物理变化,A错误;方铅矿焙烧反应中还原产物除PbO外还有SO2,B错误;整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移8 mol电子,C错误。11.(2016山东泰安期末)下列金属冶炼的反应原理,错误的是(B)A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.3MgO+2Al3Mg+Al2O3C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2解析:Na为活泼金属,采用电解法冶炼,A正确;镁的活泼性比铝强,不能被铝置换生成单质,不能用铝热法制备,B错误;Fe可用热还原法冶炼,还原剂为CO、C等,C正确;Hg性质较不活泼,可用加热氧化物的方法制备单质,D正确。12.(2017河北石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是(B)A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析:Mg的还原性大于H2的还原性,制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法,A错误;制取钠时应电解熔融NaCl,C错误;制备单质Cu时用热还原法,若加强热则发生反应4CuO2Cu2O+O2,不会生成铜单质,D错误。13.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是 、。(2)写出处发生反应的离子方程式: , , , 。解析:由工艺流程图示知,E为铁元素的离子,而A为铜、金的单质,通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来,因此处加入的物质为铁屑,发生的反应为Fe+2H+Fe2+H2,2Fe3+Fe3Fe2+,Cu2+FeCu+Fe2+,2Au3+3Fe2Au+3Fe2+;处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑,并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合;处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开;处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀,从而再受热分解为氧化铜;处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀,再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀,最终受热分解为铁红(氧化铁)。答案:(1)铁屑稀硫酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+14.实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物 FexOy,并证明CO能够还原FexOy,且本身被氧化为CO2,实验所提供的各种仪器和药品如下:(1)实验时,上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体 , 接F,E接 , 接,接。(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是 。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是 。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是。(5)经定量测定,0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中,生成0.75 g白色沉淀,则FexOy中x=,y=。(6)实验过程中,能说明CO能够还原FexOy的实验现象是 。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是 。解析:实验中需测定反应中生成的CO2与澄清石灰水反应得到沉淀的质量,故应先用乙装置除去CO2,结合E、F接口的位置,则各装置的连接顺序为:乙丙甲丁戊,要注意乙、丁应长管进气、短管出气。据实验目的,分析每个装置的作用,然后连接,x、y值的计算依据C守恒关系COCO2CaCO3,n(CaCO3)=n(CO)=7.510-3 molFexOy中氧的质量为44 gmol-17.510-3 mol-28