第七章 第二节 常见的酸和碱

1 / 19 第七章 第二节 常见的酸和碱 第二节常见的酸和碱 物质的分类： 纯净物 单质 金属： kcaNamgAlZnFeSnPb(H)cuHgAgPtAu 非金属： cSPSiH2o2N2cl2HeNeAr 化合物 氧化物 酸性氧化物： co2So2So3 碱性氧化物： Na2ok2ocaoBao mgocuoFe2o3 酸 含氧酸： HNo3H2So4H3Po4 无氧酸： HclH2S 碱 可溶性碱： NaoHkoHca(oH)2Ba(oH) 不溶性碱： cu(oH)2Fe(oH)3mg(oH)2Al(oH)3 盐 硝酸盐： kNo3NaNo3AgNo3Ba(No3)2 盐 酸 盐 ： 不 溶 Agcl, 可溶2 / 19 Naclkclmgcl2cacl2Bacl2Fecl2Fecl3 硫酸盐： 不溶 BaSo4, 可溶Na2So4k2So4mgSo4ZnSo4(NH4)2So4 碳酸盐：可溶 Na2co3、 k2co3、 (NH4)2co3, 不溶 caco3Baco3Ag2co3mgco3 铵盐： NH4clNH4No3(NH4)2So4 电离方程式： 1、溶液能导电的原因：在水溶液中有自由移动的离子存在。 2、电离：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。 3、在溶液中所有阳离子带的 正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 如溶液中含 aFe2+、 bFe3+、 cSo42 ，则 2a+3b=2c 酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性 1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子的形式存在 酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物，如 Hcl、HNo3、 H2So4、 H3Po4 由 H+与酸根离子组成： HnR=nH+Rn- 碱：电离时生成的阳离子全部是 oH-的化合物，如 NaoH、koH、 Ba（ oH） 2、 ca（ oH） 2 由金属离子与 oH 组成： R（ oH） n=Rn+noH 3 / 19 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物，如 Nacl、Na2co3、 AgNo3、 cuSo4 2、酸碱盐的溶解性： 可溶性碱： koHNaoHca(oH)2Ba(oH) 可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除 Agcl外）硫酸盐（除 BaSo4外）也可溶 不 溶 于 水 ， 但 溶 于 酸 的 沉 淀 ： 不 溶 性 碱cu(oH)2,Fe(oH)3,mg(oH)2,Al(oH)3 不溶性碳酸盐 caco3,Baco3,mgco3, 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀： Agcl、 BaSo4 酸、碱、盐溶液的导电性 小结： Nacl固体 (不导电 )Nacl溶液 (导电 ) kNo3固体 (不导电 )kNo3溶液 (导电 ) NaoH固体 (不导电 )NaoH溶液 (导电 ) 蔗糖固体 (不导电 )蔗糖溶液 (不导电 ) 酒精 (不导电 )酒精溶液 (不导电 ) 蒸馏水 (不导电 ) 设问：为什么有的物质 (如 Nacl 固体 )本身不导电，而它的水溶液能导电呢 ?而有的物质 (如蔗糖固体 )本身不导电，把它配成水溶液还是不导电 ? 在水分子作用下 分析： Nacl固体 Na+ cl- 4 / 19 (离子不能自由移动 )(离子能自由移动 ) 不导电导电 小结：要点： 有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。 讲解：物质溶于水时，离解成自由移动离了的过程叫电离。 （引出电离的概念） 分析：电离是在溶于水的条件下发生 的，与通电与否无关，电离可用电离方程式表示。 书写方法如下： (1)正确写出该物质的化学式 (2)离解通常发生在正价元素 (或原子团 )和负价元素 (或原子团 )之间的联接处。 (3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同。 例： Nacl Na+ cl- kNo3 k+ No3- NaoH Na+ oH- (NH4)2So4 2NH4+ So42- (4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等 来检查电离方程式正误。 1.酸 5 / 19 小结：盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电，依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点 ? 分析：从而得出酸的定义。强调 “ 全部是 H+” 介绍酸根的概念和酸的电离通式： HnR nH+ Rn- 小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数 2碱 小结： koH、 Ba(oH)2 的溶液能导电，依照它们的水溶液中存在自由移动的离子 提问：这几种物质的电离产物有何共 同特点 ? 分析：从而得出碱的定义，强调 “ 全部是 oH-” 介绍碱的电离通式： m(oH)m mm moH- 小结：在碱里，跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目，等于这种金属所带的正电荷数目。 3.盐 小结： Na2co3、 mgSo4、 Bacl2 等物质的水溶液都能导电，说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。 分析：电离产物的特点，得出盐的定义 小结： (1)酸、碱、盐的定义及组成特点 (2)物质的分类 6 / 19 一、常见的酸 （一）常见的酸 盐酸 知识目标： 1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。 2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。 3.理解复分解反应的概念。 教学重点： 1.盐酸的化学性质 2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化 3.复分解反应的概念 教学难点： 有关盐酸化学性质的化学方程式的书写 教学过程： 盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本 节课来学习盐酸的性质和用途。 讲授新课 盐酸 氯化氢气体的水溶液 1.物理性质 (1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。 (2)小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具7 / 19 有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾 (盐酸小液滴 )。 2.化学性质 (1)盐酸跟指示剂的作用 (2)盐酸跟某些金属的反应 引导学生回忆实验室制氢气的反应 小 结：盐酸金属 盐水 Zn 2Hcl Zncl2 H2Fe 2Hcl Fecl2 H2 (3)盐酸跟金属氧化物反应 (增加 cuo Hcl的实验 ) 演示 实验 P187，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色 小结：盐酸金属氧化物 盐水 6Hcl Fe2o3 2Fecl3 3H2o 2Hcl cuo cucl2 H2o (4)盐酸跟碱的反应 (增： NaoH酚酞 Hcl的实验） 小结：盐酸碱 盐水 2Hcl cu2(oH)2 cucl2 2H2o， Hcl NaoH Nacl H2o (5)盐酸跟某些碱反应 (增： Nacl AgNo3 的实验 ) 小结：盐酸某些盐 新酸新盐 8 / 19 Hcl AgNo3 HNo3 AgclNacl AgNo3 NaNo3 Agcl 讨论： Hcl和 Nacl的水溶液中有无相同的离子 ? 小结： cl-的检验方法：取示知溶液，滴加 AgNo3和稀 HNo3，若有白色沉淀产生，则证明原 溶液中含有 cl- (1)跟指示剂作用： 酸性中性碱性 石蕊红色紫色蓝色 酚酞无无红色 (2)盐酸金属 盐 H2： 2Hcl Zn Zncl2 H2 ； 2Hcl Fe Fecl2 H2 (3)盐酸金属氧化物 盐 H2o 6Hcl Fe2o3 2Fecl3 3H2o； 2Hcl cuo cucl2 H2o (4)盐酸碱 盐 H2 2Hcl cu(oH)2 cucl2 2H2o； Hcl NaoH Nacl H2o (5)盐酸某些盐 新酸新盐 Hcl AgNo3 HNo3 Agcl ； Nacl AgNo3 NaNo3 Agcl 此反应可用于检验溶液中是否含有 cl- 3.复分解反应 复习复分解反应的概念和表达方法 比较四种化学反应基本类型的不同之处 4.盐酸的用途 总结 盐酸的物理性质 9 / 19 指示剂及其遇酸碱的变色情况 盐酸的化学性质 复分解反应的概念 （二）常见 的酸 硫酸 知识目标： 1.掌握稀 H2So4 的物理性质，了解浓 H2So4 和 HNo3 的性质及浓 H2So4的稀释方法。 2.掌握稀 H2So4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解 H2So4的用途。 3.了解 So42-的检验方法。 教学重点：硫酸的化学性质 教学难点： 1、有关硫酸化学性质方程式的书写 2、 So42-的检验 教学过程： 复习提问 1.浓 Hcl的物理性质，稀 Hcl的化学性质。 2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。 的检验方法。 讲授新课 硫酸 1.物理性质 纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。（强调稀释方10 / 19 法） 2.化学性质 演示：稀 H2So4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀 H2So4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。 演示实验得出： 硫酸金属 盐 H2 ； H2So4 Zn ZnSo4 H2 演示及稀 H2So4 cuo，得出： 硫酸金属氧化物 盐 H2o 3H2So4 Fe2o3 Fe2(So4)3 3H2o H2So4 cuo cuSo4 H2o 演示及： NaoH酚酞 H2So4，得出： 硫酸碱 盐 H2o H2So4 cu(oH)2 cuSo4 2H2o H2So4 2NaoH (Na)2So4 2H2o 演示及 Na2So4 Bacl2稀 HNo3，得出： a.硫酸盐 新酸新盐 H2So4 Bacl2 2HclBaSo4 讨论： H2So4 及 Na2So4 溶液中是否含有相同的离子 ?得出So42-的检验方法 b.小结 3.用途：阅读浓硫酸的特性， P188拓展视野。 4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。 11 / 19 总结 浓 H2So4的物理性质 稀 H2So4的化学性质 So42 -的检验方法 （三）酸的通性 知识目标： 1.了解酸的分类方法和命名。 2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。 3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。 教学重点：酸的通性及方程式的书写。 教学难点：金属活动顺序表的应用。 教学过程： 复习提问 什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。 酸的分类和命名： 引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题： 1.酸有几种分类方法 ?根据是什么 ? 2.酸是如何命名的 ? 3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸 ?为什么 ? 练习：说出下列各种酸所属类别和名称： HF、 HBr、 Hcl、 Hclo3、H3Bo3 酸的通性： 石蕊：变红 12 / 19 提问：酸为什么会具有相似的化学性质呢 ? 请写出 Hcl、 H2So4、 HNo3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。 小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子 H+ ，故它们有相似的化学性质，我们称之为酸的通性。 总结出酸的通性： 酸的通性（ 1） 石蕊 ：紫 红 指示剂 酞酚 ：无现象 活泼金属 盐 H2 酸碱性氧化物盐 H2o 碱 盐 H2 （中和反应及其应用） 某些盐 新酸新盐 1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 2.活泼金属酸 盐 H2 提问：为何要强调 “ 活泼 ” 二字 ?是否有些金属不能与酸反应生成氢气 ? 结论：铜及银跟酸不反应。 小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。 金属活动性顺序： 13 / 19 kcaNamgAl， ZnFeSnPb(H)， cuHgAgPtAu 失电子能力强 弱 活动性强 弱 讲解： 金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成 H2而生成 H2o(它们有很强的氧化性 ) 3.金属氧化物酸 盐 H2o 讲解： 碱性氧化物的定义 大 多 数 金 属 氧 化 物 是 碱 性 氧 化 物 ， 常 见 的 如Fe2o3cuocaok2oNa2o 等 4.碱酸 盐 H2o 提问：（ 1）中和反应的定义 （ 2）中和反应在工农业生产上的应用 讨论：中和反应属何种基本反应类型 ?生成盐和水的反应都是中和反应吗 ?举例说明。 5.盐酸 新盐新酸 (1)写出 caco3 HclAgNo3 HclBacl2 H2So4的反应方程式 (2)讲解：方程式 可用于检验 co32- 可用于检验 cl- 可用于检验 So42- 酸的通性（ 2） 14 / 19 知识目标： 了解 PH是溶液酸碱度的表示方法，会用 PH试纸测 定溶液的PH，了解 PH对生产的意义。 复习提问： 1、如何测定溶液的酸碱性 ? 2、酸有哪些通性 ?分别以 Hcl、 H2So4为例说明 3、熟记金属活动性顺序及简单应用 导入新课 ：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。 讲授新课 ： PH溶液酸碱度的表示方法 的范围： 0 14 与酸碱性的关系： 0 14 中性 酸性增强碱性增强 即 PH 7 时，溶液呈中性， PH7时，溶液呈碱性。 的测定 总结出测定 PH 的方法（将待测试液滴在 PH试纸上，然后把15 / 19 试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的 PH） 现象：在不同酸碱度的溶液中， PH 试纸会显示不同的颜色。 结论：由 PH 试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度PH 讨论题： (1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定 ?能否用指示剂测定溶液的酸碱度 ?能否用 PH试纸测定溶液的酸碱性 ? (2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试 ? (3)能否将 PH试纸浸入溶液中测定 ?为什么 ? 4、了解溶液酸碱度的实际意义： 化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。 农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤， PH大于 8或小于时，一般作物将难以生长。 测定空气的污染情况 了解人体的健康情况 1.了解溶液酸碱度的意义 二、常见的碱 常见的碱、碱的通性（ 1） 知识目标： 1.了解 NaoH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。 2.掌握 NaoH 的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程16 / 19 式。 3.了解酸性氧化物的概念。 教学重点、难点： NaoH 的化学性质及有关化学方程式的书写 补充： NaoH与 co2的反应 教学过程： 复习提问 1.什么叫碱 ? 2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫 氢氧化钠，它能跟什么物质起反应 ?写出化学方程式。 学习新课 ：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。 氢氧化钠 1.物理性质 (1)引导学生分析、总结 NaoH的物理性质及俗称。 2.化学性质 (1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读 NaoH 使指示剂的变色情况，得出 NaoH能使指示剂变色的结论。 (2)NaoH 与 co2等非金属氧化物反应： 2NaoH co2 Na2co3 H2o 2NaoH So2 Na2So3 H2o (3)NaoH酚酞 H2So4(Hcl)，得出 NaoH与酸反应 17 / 19 2NaoH H2So4 Na2So4 2H2oNaoH Hcl Nacl H2o (4)NaoH 与盐的反应： cuSo4 2NaoH cu(oH)2 Na2So4； （蓝色） 3NaoH Fecl3 Fe(oH)3 3Nacl （红褐色） 小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应，一般生成不溶于水的碱。 3.酸性氧化 物的概念： (1)凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如 co2、 So2、 So3等。 (2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物 (3)酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，如： H2o co2 H2co3H2o So2 H2So3H2o So3 H2So4 的用途 总结： NaoH 的物理性质、化学性质 有关化学方程式的书写技巧 N