第七单元《燃烧及其利用》考点整理

1 / 9 第七单元燃烧及其利用考点整理 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 第七单元燃烧及其利用考点整理 课题 1 燃烧和灭火 考试要求： 认识燃烧、缓慢氧化、爆炸的条件及其防火、灭火、防爆炸的措施 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 如右图所示： A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷 燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法（考点一） 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一2 / 9 个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等 燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式： Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 四、爆炸（考点二） 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下 爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨 胀而引起爆炸剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应与空气或氧接触 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆3 / 9 炸） 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度 ,以防止发生爆炸的危险 油库、面粉加工厂门口贴有 “ 严禁烟火 ” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法（考点三） 油锅着火，用锅盖盖灭 电器着火，先应切断电源 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它： A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通 ,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 c、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流 通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡4 / 9 烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 燃料和热量 考试要求： 认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油） 考点一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物） 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于不可再生能源 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 称为 “ 工业的粮食 ” 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭 （冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸） 煤燃烧会产生 So2、 No2等，会形成酸雨 2、石油 称为 “ 工业的血液 ” 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 5 / 9 组成：主要含碳、氢元素 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化） 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 石油不可以直接作燃料，会浪费资源 3、天然气 （ 1）、有石油的地方一般有 天然气，主要成分是甲烷 cH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物 A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B、甲烷的化学性质：可燃性 cH4 2o2co2 2H2o（发出蓝色火焰） 注意： 1 点燃甲烷前要检验纯度 （ 2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素） （ 3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁6 / 9 是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊 （ 4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 （ 5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 （ 6）、西气东输：输的是天然气 （ 7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化 a)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热 mg+2Hcl=mgcl2+H2 ； cao+H2o=ca(oH)2 b) 吸 收 热 量 ： co2+c2co ；Ba(oH)2+2NH4cl=Bacl2+2NH3H2o 利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑 三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产7 / 9 生的热量减少，浪费资源，产生大量的 co等物质污染空气 四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方 课题 2 燃料的合理利用与开发 考试要求： 了解氢气、酒精、天然气 、石油液化气、汽油、和煤燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料 认识综合自用资源和开发新能源的重要意义 考点一、燃料燃烧对空气的影响 、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。 、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等 、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气 污染物。 减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃8 / 9 料；禁止没有达到环保标准的汽车上路 考点二、使用和开发新的燃料及能源 1、乙醇 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 可燃性： c2H5oH+3o22co2+3H2o 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产 2、氢气 最清洁、最理想的燃料： A、原材料资源丰富， B、放热量多， c、产物无污染。 有可燃性 2H2+o22H2o 有还原性 H2+cuocu+H2o 用于冶炼金属 电解水可得到氢气 2H2o2H2+o2 ，但耗用电能 不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 、氢气的实验室制法 原理： Zn+H2So4=ZnSo4+H2 收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水） 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性； 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 9 / 9 4、 正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的