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文档简介
高考第二轮专题复习 高三化学备课组2015 2 27 对应学生资料内容 一 基本概念和基本理论 一 物质的组成 分类和性质 二 化学用语 三 化学中常用计量 基础知识梳理 从宏观上看 物质由各种元素组成 元素存在的形态有游离态和化合态 从微观上看 分子 原子 离子是构成物质的基本粒子 从原子结构上分析 质子 中子 电子是其构成的基本粒子 注意 1 物质是否有固定的熔 沸点是区别纯净物和混合物的重要标志 如玻璃 陶瓷 水泥 石油 聚乙烯塑料等无固定的沸点 均为混合物 2 常见的混合物 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体 高分子材料 漂白粉 漂粉精 铝热剂 天然油脂 碱石灰 福尔马林 王水 同素异形体 同种元素形成的单质 组成的物质 如红磷和白磷 氧气和臭氧 等 3 易分析错的纯净物 HD 结晶水合物 如CuSO4 5H2O Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起 基础知识梳理 二 物质的分类 基础知识梳理 基础知识梳理 四 胶体 1 胶体的制备和性质 1 水解法制备Fe OH 3胶体 制备过程中发生反应的离子方程式为 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 2 Fe OH 3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征为 二者可利用来区分 3 Fe OH 3胶体较稳定的主要原因是 如果要使其发生凝聚常用的方法有 分散质粒子直径大小 丁达尔效应 Fe OH 3胶体粒子带正电荷 加热 搅拌 加电解质溶液 4 用水解法制备的Fe OH 3胶体中含有Fe3 Cl 可用进行提纯 渗析 2 胶体的应用及解释 1 土壤保肥 2 含Fe2 Al3 的盐净水 3 入海口三角洲形成 4 工业电泳除尘 5 血液透析原理 11 按溶解性分 可溶性盐 微溶性盐 难溶性盐按组成分 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐 无机化合物 氧化物 按元素组成分 金属氧化物 非金属氧化物按性质分 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 酸 按酸根分 含氧酸 无氧酸按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分 一元酸 二元酸 多元酸按酸性强弱分 强酸 中强酸 弱酸 碱 按溶解性分 可溶性碱 难溶性碱按碱电离出氢氧根个数分 一元碱 二元碱 多元碱按碱性强弱分 强碱 中强碱 弱碱 盐 12 1 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 构成物质的基本微粒有原子 离子 分子 在化学变化中最小的微粒是 保持物质化学性质的最小微粒是 2 混合物是由两种或两种以上的物质组成 纯净物是由一种物质组成 单质是指由同种元素组成的纯净物 化合物是由不同种元素组成的纯净物 原子 分子 基础知识梳理 13 物质的交叉分类 14 纯净物和混合物的比较 15 2 物质的变化与性质 1 物理变化与化学变化 17 2 化学反应类型的分类 化学反应类型 按物质类别 和种数分类 化合反应 A B AB分解反应 AB A B置换反应 A BC B AC复分解反应 AB CD AD CB 按化合价 有无变化 氧化还原反应 有化合价升降变化非氧化还原反应 无化合价升降变化 按实际参加反 应的微粒分类 离子反应 有离子参加的反应分子反应 分子之间的反应 按反应中的 热量变化分 放热反应 放出热量的反应吸热反应 吸收热量的反应 酸 碱 盐 氧化物的概念及相互联系 首先注意物质分类的复杂性 根据不同的标准可以将某物质归属到不同的类别中 例如 HCl属于酸 属于非含氧酸 属于氢化物 属于氯化物 属于共价化合物 还属于气体等 其次 判断氧化物所属类别时 应注意以下几个问题 1 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如CrO3是酸性氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如NO和NO2等 酸 碱 盐 氧化物的概念及相互联系 2 碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Na2O2为过氧化物 又称盐型氧化物 Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物 一种复杂氧化物 Al2O3和ZnO为两性氧化物 Mn2O7为酸性氧化物 3 酸性氧化物与酸酐不是同一个概念 它们之间有联系也有区别 如醋酸酐为 CH3CO 2O 它不是氧化物 所以也不能称为酸性氧化物 酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸 但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸 如SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3或H4SiO4 但SiO2是H2SiO3或H4SiO4的酸酐 4 无论是酸性氧化物还是酸酐 对应的酸可以是一种 也可以是多种 如HPO3和H3PO4的酸性氧化物和酸酐均为P2O5 或P4O10 物质组成和结构的表示方法 1 物质的表示方法 1 化学式 用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式 不表示物质的正式组成 只表示原子个数比 分子式 用元素符号表示分子组成的式子 分子式只适用于由分子组成的物质 如HCl H2等 2 实验式 最简式 组成物质最简单的原子个数整数比的化学式 最简式在有机物中应用最多 如CH3是乙烷的最简式 CH2O是乙酸的最简式 物质组成和结构的表示方法 3 结构式 表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式 原子之间的共用电子对用 表示 且化合物中所有的共价键都须表示出来 如 乙酸的结构式为 4 结构简式 把连接在相同原子上的相同结构累加书写 仅标出官能团的式子 是结构式的简便写法 如丙酸的结构简式 CH3CH2COOH或C2H5COOH 物质组成和结构的表示方法 5 电子式 在元素符号周围 用小黑点 或 等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式 6 原子结构示意图 表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况示意图 如氯原子结构示意图 7 离子符号 如Ca2 OH 等 2 化学变化的表示方法化学变化的表示方法包括 化学方程式 离子方程式 电离方程式和电极反应式等 26 合成橡胶 塑料 合成纤维 六大纶 高分子化合物 相对分子质量Mr高达几千到几百万 为混合物 天然高分子化合物 合成高分子化合物 棉 麻 纤维素 毛 蚕丝 蛋白质 天然橡胶淀粉 基础知识梳理 三 常用的化学计量 阿伏加德罗常数及定律 说明 注意各物理量的含义及单位 式中n为物质的量 单位为mol m为物质质量 单位为g M为摩尔质量 单位为g mol 1 V g 为气体体积 单位为L Vm为标准状况下气体摩尔体积 单位为L mol 1 N为粒子个数 NA为阿伏加德罗常数
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