我的讲课成品《盐类的水解》.ppt

盐类的水解 第一课时 2011新课标高考第一轮复习 考纲下载 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 考情上线 1 盐类水解反应方程式的书写与判断 2 电解质溶液中离子浓度大小的比较和粒子浓度之间存在的几种等量关系 3 盐类水解的应用 自主练习1 内容 完成三维设计 考点集结 第一部分图框填写 要求 时间2分钟 注意离子方程式书写 自主练习2 答案 自我订正 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 酸性 碱性 中性 否 是 是 内容 完成三维设计 考点集结 二 盐类水解的填写 要求 时间2分钟 一 概念理解 盐类水解定义1 概念 在溶液中盐电离出来的离子跟生成的反应 2 实质 盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡 使水的电离平衡发生移动 水的电离度 3 与中和反应的关系 水解反应为的逆反应 4 水解规律 水电离出的H 或OH 弱电解质 正向 增大 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 中和反应 自主练习3 1 2 内容 完成三维设计资料 随堂巩固 1 2 课时作业 1 5 要求 时间3分钟 自主练习4 答案 自我订正 随堂巩固 1 C解析 中和反应是放热反应 盐类水解是中和反应的逆反应 所以水解过程是吸热过程 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性 也可能显酸性或中性 2 C本题主要考查盐与对应酸的关系 酸越弱 阴离子水解程度越大 pH变化越大 可直接推知Z 水解程度最大 HZ酸性最弱 而HX的酸性最强 则三种酸的酸性强弱的顺序是HX HY HZ 课时作业 1 C解析 同等浓度的酸 越易电离的酸性越强 pH越小 同等浓度的强碱弱酸盐 酸越弱 对应的盐的水溶液碱性越强 pH越大 5 B解析 PCl3中P元素显正价与OH 结合 生成H3PO3 Cl元素显负价与H 结合产生HCl 内容 阅读与填写 考点集结 三 盐类水解的影响因素 并完成FeCl3表格的填写要求 时间3分钟 二 影响盐类水解的因素 1 影响因素 1 内因 形成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子越弱 其水解程度越 溶液的酸性或碱性越 2 外因 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度 浓度 盐溶液的浓度越小 一般水解程度越 加水稀释盐的溶液 可以水解 大 强 增大 大 促进 FeCl3水解的离子方程式如下 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 请填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响 向右 向左 向右 向左 向右 增加 增加 增加 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 增大 颜色加深 黄 红棕 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 有气泡产生 内容 完成三维设计资料 随堂巩固 3 4 要求 时间2分钟 自主练习5 随堂巩固 3 B解析 A项 NaHSO4电离产生的H 抑制H2O的电离 B项 Al3 水解使平衡右移且溶液呈酸性 C项 碳酸根水解显碱性 D项 纯水中始终显中性 4 B 解析 Fe3 水解后显酸性 稀H2SO4可以抑制其水解 内容 阅读 考点一 3分钟 三 盐类水解离子方程式的书写 1 写出水解的离子方程式CH3COONaAlCL3NH4ClNa2CO3FeCl3CuSO42 完成例题1 2008海南高考 3 四 盐类水解的应用 内容 阅读 考点二 3分钟 要求 1 完成对点演练 蒸干 2 完成 课时作业 3题 课时作业3题选 D解析 Al3 和Fe3 水解产生Al OH3 胶体和Fe OH 3胶体 吸附水中的悬浮杂质 加盐酸可抑制FeCl3水解 溶在盐酸中可抑制Al3 的水解 NH和Zn2 水解产生的H 与锈反应 Na2CO3 Na2SiO3溶液水解显碱性腐蚀玻璃 Al3 与HCO发生双水解相互促进 大量泡沫 NH和Al3 水解产生H 与Mg反应 氯化铵水解显酸性 草木灰水解显碱性