素周期律(第一课时).ppt

第一课时原子核外电子的排布 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 学习目标1 理解解核外电子是分层排布的 不同电子层中的电子具有不同的能量 2 掌握核外电子排布的初步规律 并能据此规律画出常见原子的结构示意图 重点核外电子的排布规律 画常见原子的结构示意图 难点核外电子的分层排布 提问 1 元素的性质由什么决定 原子 原子核 核外电子 质子相对质量为1 中子相对质量为1 相对质量为1 1836 原子核几乎集中了原子所有的质量 但体积却很小 电子的质量很小 体积也很小 电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大 绝对空间也很小 电子在核外做高速运动 2 原子的组成怎样 为了探索原子内部结构 科学家们进行了无数的实验 他们用原子模型来表示原子 并通过实验来不断的修正模型 现代物质结构理论 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 质子数 核电荷数 核外电子数原子不显电性 核外电子 运动特点 在一个体积小 相对空间大 但绝对空间小 的原子核外作高速运动 不可能同时测得它的位置和运动速率 但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少 电子云 现代物质结构学说 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 一 原子核外电子的排布 1 电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动 速度接近光速 2 所有的电子都具有一定的能量 在多电子原子里 各电子所具有的能量不尽相同 有的电子的能量还相差较大 3 能量低的电子在离核较近的区域运动 能量较高的电子在离核较远的区域运动 4 我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层 称之为 电子层 电子层 各电子层的序号 能量如下表 1 在多电子原子里 电子在原子核外是分层运动的 又叫核外电子的分层排布 2 在多电子原子里 原子核外有一个或多个电子层 能量低的电子在离核近的 能量低的电子层中运动 能量高的电子在离核较远的 能量较高的电子层中运动 5 核外电子的排布规律 分析表1 2 1 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后由里往外 依次排布在能量较高的电子层里 能量最低原理 2 各电子层最多能容纳的电子数为2n2 3 最外层电子数不能超过8 当K层为最外层时不能超过2 4 次外层电子数不能超过18 倒数第三层电子数不能超过32 注意 a 以上四条规律是相互联系的 不能孤立地理解 b 最外电子层中排满8个电子 He为2个电子 时 为相对稳定结构 其它为不稳定结构 在一定条件下要转变为稳定结构 c 画原子结构示意图要遵循上述规律 原子结构用原子结构示意图表示 课堂练习1 1 下列原子结构示意图中 正确的是 2 某元素原子的原子核外有三个电子层 最外层有4个电子 该原子核内的质子数为 A 14B 15C 16D 173 下列叙述正确的是 A 电子在原子核外作高速圆周运动B 电子云示意图中的小黑点表示一个电子C 次外层电子数一定是2或8D 最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 答案 1 B2 A3 D 课堂练习2 1 根据下列叙述 写出元素名称并画出原子结构示意图 1 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1 2 2 B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1 5倍 3 C元素的次外层电子数是最外层电子数的1 4 2 X和Y是原子序数小于18的元素 X原子比Y原子多1个电子层 X原子的最外层中只有1个电子 Y原子的最外层电子层中有7个电子 这两种元素形成的化合物的化学式是 答案 1 1 硫284 2 硼23 3 氖282 NaF 补充练习1 1 某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍 则该元素的核电荷数为 A 6B 8C 12D 162 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在核电荷数为1 10的元素中 满足上述关系的元素共有 A 1对B 2对C 3对D 4对3 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子 B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个 则A与B形成的化合物的化学式为 A A2B3B BA2C AB4D B3A2 答案 1 AC2 B3 D 补充练习2 有V W X Y Z五种元素 它们的核电荷数依次增大 且均小于20 其中X Z是金属元素 V和Z元素原子的最外层都只有一个电子 W和Y元素原子的最外层电子数相等 且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍 X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半 由此可推知 填元素符号 V是 W是 X是 Y是 Z是 答案 H O Al S K 作业 1 画出下列元素