化学能与电能：课件五23张PPT.ppt

第二节化学能与电能 一 化学能与电能的相互转化 1 一次能源与二次能源 按能源的形态 一次能源 直接从自然界取得的能源 如流水 风力 煤 石油 天然气等 二次能源 一次能源经加工转换得到的能源 如电力 氢气 蒸汽 汽油 煤气等 16 6 2 1 5 1 76 2 我国化石燃料和水电能源消耗构成图 电能 电力 二次能源 资料卡片 一次能源和二次能源 1 我国煤炭资源丰富 廉价2 电能清洁安全 快捷方便 1 排出大量的温室效应气体2 有废气可能导致酸雨3 废料4 废水5 能量利用率低 优点 缺点 火力发电利与弊 第二章化学反应与能量 第二节化学能与电能 必修2 实验一 分别把锌片和铜片插入到稀盐酸中 锌片逐渐溶解 表面有气泡产生 无明显现象 锌是较活泼金属 能跟稀盐酸发生置换反应 铜是不活泼金属 不能跟稀盐酸发生置换反应 直接接触 实验二 再将锌片和铜片直接接触 Zn Cu Zn Cu 锌片溶解 铜片表面有气泡生成 锌片逐渐溶解 表面有气泡产生 无明显现象 锌是较活泼金属 能跟稀盐酸发生置换反应 铜是不活泼金属 不能跟稀盐酸发生置换反应 直接接触 锌片逐渐溶解 表面有气泡产生 实验三 再将锌片和铜片直接用导线相连 在导线中间接入一个电流表 锌片逐渐溶解 表面有气泡产生 无可见现象 锌是较活泼金属 能跟稀盐酸发生置换反应 铜是不活泼金属 不能跟稀盐酸发生置换反应 直接接触 锌片逐渐溶解 表面有气泡产生 A 发生偏转 负极 Zn 2e Zn2 失电子 氧化反应 正极 2H 2e H2 H 得电子 还原反应 总反应 Zn 2H Zn2 H2 锌 铜 稀盐酸构成原电池 锌失电子 电子传导到铜丝上 氢离子在铜表面得电子形成氢气 一 原电池 1 定义 把化学能转变为电能的装置2 原电池中的电子转移 负极 还原剂 氧化反应 失电子 电子通过外电路 如导线 流向正极 氧化剂 一般为电解质溶液 在正极附近得电子 氧化反应 负极 失电子 氧化反应 正极 得电子 还原反应3 原电池化学反应本质 氧化还原反应 思考与交流通过实验和探究 说明怎样才能构成原电池 实验四 再将锌片和铜片接触 Zn Cu 锌片溶解 有气泡产生 铜片无可见现象 两极 活泼性不同的金属 正极 作导体 非金属导体也可充当 电极需插入电解质溶液中 形成闭合回路 5 原电池的构成条件 两种活泼性不同的金属 或一种金属和另一种非金属导体 构成电极 电极插进电解质溶液 形成闭合回路 4 原电池的组成 正极 负极 电解质溶液 你能为她开一个药方吗 小结 一 原电池1 定义 化学能转化为电能的装置2 原电池中的电子转移 3 原电池反应的本质 氧 还4 两极的判断与电极反应方程式 1 根据电极材料判断 较活泼 当负极 2 根据电极反应判断 负极被氧化5 原电池的组成与构成条件组成 正极 负极 电解质溶液构成条件 正极附近的氧化剂 负极充当的还原剂 导线 e e 作业 1 书 p44 451 72 册 p44 1 3 5 10 11 12 14 三 1 2 四 3 学案 明天交 4 强化练习 明天交齐 请根据反应2Fe3 Fe 3Fe2 设计原电池 你有哪些可行方案 Fe CuFeCl3 Fe CFe NO3 3 Fe AgFe SO4 3 现象 锌片上有气泡冒出 铜片上无明显现象 结论 锌与硫酸反应生成H2在锌片析出 现象 锌片逐渐溶解有气泡冒出 铜片上无明显现象 实验2 把一块锌片和铜片 同时插入盛有稀硫酸的烧杯里 观察现象 结论 锌与硫酸反应生成H2在锌片析出 实验1 把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中 观察实验现象 实验探究 实验3 用导线把实验2中的铜片和锌片连接起来 观察现象 现象 锌片逐渐溶解 铜片上有气泡出现 结论 H 在铜片上得到电子 生成H2 实验4 在导线中间连接一个灵敏电流计 观察现象 现象 灵敏电流计指针发生偏转 闭合回路中有电流 结论 思考问题1 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 铜片上为什么有气泡产生 2 锌片的质量有无变化 溶液中如何变化 3 写出锌片和铜片上变化的离子方程式4 从能量变化的角度分析这是什么装置 电极反应式 氧化反应 Zn 2e Zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2H 2e H2 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 原电池 将化学能直接转变成电能的装置 组成原电池的条件和原理 1 有活泼性不同的两种金属 或一