第二单元 钠、镁及其化合物

1 / 6 第二单元 钠、镁及其化合物 莲山课 件 m 第二单元钠、镁及其化合物 镁的提取及应用 一、教学目标： (一 )知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。 (二 )过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。 (三 )情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃 烧的实验，提高化学学习兴趣。 二、教学难、重点： 重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质 难点：提取镁的化学原理 三、教学工具 仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸 药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶 co2 四、教学方法： 设疑讨论、实验探究、归纳总结 2 / 6 五、课时安排： 一课时 六、教学过程： 引入 海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。 板书 一、镁的提取 思考 海水中含有大量的 Nacl、 mgcl2、 cacl2、 kcl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？ 讨论 数据分析海水中的 mg2+的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使 mg2+沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等 追问 是不是直接往海水中加沉淀剂？ 讲述 不是，因为海水中的 mg2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于 mg2+的沉 淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。 追问 从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？ 讲述 因为海边有丰富的贝壳，可用来制得 ca(oH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用 ca(oH)2试剂作沉淀剂好。 思考 如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。 3 / 6 讲述 贝壳 (caco3)caoca(oH)2 投影 教材 P55图 2-15从海水中提取镁的流程。 提问 由 mgcl2到 mg究竟用还原法还是电解法好？ 启发 回顾工业如何获得金属钠。 讲述 由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。 练习 请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，其他同学在草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否，当堂评判。 （ 1） mgcl2+ca(oH)2=mg(oH)2+cacl2 （ 2） mg(oH)2+2Hcl=mgcl2+2H20 （ 3） mgcl26H2o=mgcl2+6H2o 电解 （ 4） mgcl2=mg+cl2 过渡 镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那么镁具有哪些性质呢？ 展示 观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。 板书 二、镁的物理性质 镁是银白色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的良4 / 6 导体，镁合金的硬度和强度较大。 要求学生书写 mg的原子结构，并预测 mg的化学性质。 讲述 mg 原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，我们可以预测 mg 是一种活泼的金属。 板书 三、镁的化学性质 探究 实验内容 实验现象 结论或化学方程式 1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中。 镁条逐渐溶解，有大量气体产生 mg+2Hcl=mgcl2+H2 2、取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中。 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红 (但比钠与水反应缓和得多） mg+2H2o=mg(oH)2+H2 3、一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满 co2 的集气瓶中。 燃着的镁条在 co2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成5 / 6 白色固体 点燃 2mg+co2=2mgo+c 讲述 镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。 点燃 反应的化学方程式： 3mg+N2 mg3N2 小结 镁容易失去最外层的 2 个电子形成 mg2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。 练习 分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（） A、 cB、 mgoc、 mgco3D、 mg3N2 总结 这节课我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。 作业 练习与实践 7 七、板书设计 镁的提取及应用 一、镁的提取 （ 1） mgcl2+ca(oH)2=mg(oH)2+cacl2 （ 2） mg(oH)2+2Hcl=mgcl2+2H20 6 / 6 （ 3） mgcl26H2o=mgcl2+6 H2o 电解 （ 4） mgcl2=mg+cl2 二、镁的物理性质 镁是银白色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大。 三、镁的化学性质 （ 1）与非金属单质反应点燃 2mg+o2=2mg