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文档简介

粒子半径的大小比较 决定粒子半径大小因素 电子层数 核对电子的吸引作用 主因 粒子半径大小比较的规律 1 同主族的原子 电子层数越多 半径越大 同主族的同价态的离子 从上到下 半径增大例如 H Li Na K Rb Cs F Cl Br I 原子半径 H Li Na K Rb CsF Cl Br I 越下越大 H Li Na K Rb Cs 2 同周期的原子 从左到右 核电荷数增大 原子核对电子引力增强 半径减小 第二周期原子半径 Li Be B C N O F 3 电子层结构相同的粒子 原子序数越大 半径越小 S2 Cl K Ca2 O2 F Na Mg2 Al3 同层离子 序大径小 同周期的同类离子 从左到右 离子半径减小例如 Na Mg2 Al3 P3 S2 Cl O2 F Na Mg2 Al3 第三周期半径最小的离子 Al3 第三周期半径最大的离子 P3 4 同种元素的粒子半径大小关系核外电子数越多 其粒子半径越大 越多越大 同元素 r 阴离子 r 原子 r 阳离子 H HH FeFe2 Fe3 NaNa ClCl 下列有关粒子半径大小比较中正确的是 A Li H H B Na Mg Ca C S2 Cl F D O2 Na Mg2 C 1 按粒子半径从小到大顺序排列的是 ClSPB NOFAl3 Mg2 Na D KNaLi2 下列各组微粒中 按微粒半径依次增大排列的是 Al3 AlNaKB FClS2 SS2 Cl K Ca2 D MgSiPK AC A 练习 A B C D E是同一短周期的五种元素 A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 且碱性前者强于后者 C和D的气态氢化物的稳定性前者强于后者 五种元素形成的简单离子中 E的离子半径最小 则它们的原子序数
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