2019-2020学年九年级上学期科学9月份阶段性测试（I）卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学9月份阶段性测试（I）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验操作正确的是（ ）A . 向试管中加入液体 B . 测定溶液的pH值 C . 收集CO2 D . 稀释浓硫酸 2. （2分）物质不通过化学变化就能体现的性质是（ ） A . 挥发性B . 毒性C . 助燃性D . 可燃性3. （2分）运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱，它们都能使酚酞溶液变红B . 一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应C . 醋酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红D . 硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用4. （2分）如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ） 颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114A . 由红变紫B . 由蓝变绿C . 由绿变橙D . 由蓝变紫5. （2分）近代化学工业是从无机化学产品的生产起步的，特别是“三酸两碱”硫酸、盐酸、硝酸、纯碱、烧碱下列关于“三酸两碱”说法错误的是（ ） A . 纯碱溶液pH7B . 浓硫酸、浓盐酸可作干燥剂C . 盐酸可用于除锈D . 硝酸能与烧碱发生中和反应6. （2分）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C . 加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+7. （2分）在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（ ） A . ZrO2B . Zr2OC . Zr2O3D . ZrO8. （2分）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ） A . H2SO4NaClNa2CO3CaCl2B . HClNaOHCuSO4MgSO4C . Na2CO3K2SO4BaCl2HClD . NaNO3HClCaCl2KOH9. （2分）向某饱和氢氧化钙溶液中加入下列物质，pH的基本不变的是（ ） A . 通入二氧化碳B . 加入少量生石灰，保持温度不变C . 加入盐酸D . 加入硫酸铜溶液10. （2分）将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：AgNO3 Cu（NO3）2 NaOH Na2SO4 ， 一定能发生反应的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分）如图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A . 酱油呈碱性B . 牙膏呈酸性C . 胃酸过多的人可多喝玉米粥D . 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强12. （2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ）A . 若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B . 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应D . 若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐13. （2分）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl、Ba2+、SO42、CO32中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）A . 只含有Mg2+、SO42B . 一定含有Cl、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42C . 一定含有Mg2+、SO42 ， 可能含有Cl、K+D . 一定含有K+、Mg2+、Cl、SO4214. （2分）在酸性溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的物质是（ ） A . Na2CO3、NaOH、NH4ClB . FeCl3、KNO3、KClC . Na2SO4、MgCl2、NaClD . AgNO3、NaNO3、BaCl215. （2分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是（ ）A . 乙一定是化合物B . 该反应是分解反应C . 丁一定是该反应的催化剂D . 甲的质量一定等于生成乙、丙的质量之和二、 填空题 (共8题；共33分)16. （2分）（2016衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_17. （2分）在烧杯A中装入10ml蒸馏水，滴入23滴酚酞试液，在烧杯B中装入5ml浓氨水用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）过一段时间，看到的现象是_；由此现象说明分子具有的性质是_。18. （5分）我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。 19. （2分）（2014台州）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是_ 。（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式_ 。20. （13分）根据问题填空：（1）铁锈的主要成分是_（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式_，过一会，又看到_反应的化学方程式是_ （2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）_ （3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用_进行中和处理，反应的方程式为：_ （4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A . 食醋（pH7）B . 食盐水（pH=7）C . 肥皂水（pH7）（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： （填字母） A . 立即晾晒干B . 链条传动部件涂上油C . 涂油漆21. （5分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“”表示相连两种物质能发生反应，“”表示反应生成的物质）（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于_（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式_（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为_（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：_，B的名称：_22. （2分）酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。 （1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于_（填”物理“或“化学”）变化； （2）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，下列物质可治疗胃酸过多是有_。（写序号）NaOH 可食性碳酸钙 氢氧化铝乳液 NaCl23. （2分）（2012湖州）建立适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。（1）图甲是水分子电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了_。A B C D（2）图乙是水中各元素质量分数模型，请在图丙中建立甲烷（CH4）的各元素质量分数模型。_三、 实验探究题 (共3题；共8分)24. （3分）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氯化镁的流程如图所示： （1）溶液A中所含的阳离子有_（填写离子符号）。 （2）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为_。 沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（3）写出反应的化学方程式_。 25. （3分）为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。【设计实验】如下图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。【实验反思】（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？_。 （2）经过改进后，通过实验中_现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了 水。（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是_。26. （2分）为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失（1）步骤1中错误的操作是_；根据以上实验可以推断该试剂为_溶液。四、 分析解答题 (共3题；共23分)27. （9分）某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氯氧化钠反应，再与碳酸纳反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到_的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到_的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数） 28. （8分）（2016绍兴）某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）变质情况，进行了如下实验：称取生石灰25克，将其露置于空气中一段时间后，称量发现质量增加了4克将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克回答下列问题（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为_克 （2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？ （3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是_，故实验室中的生石灰应_保存 29. （6分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：（1）生成氧气的质量是_g（2）求参加反应的氯酸钾的质量（根据化学方程式列式计算）第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1