第五节 常见的盐

1 / 7第五节 常见的盐第五节常见的盐 （2 课时） 一.知识教学点 1.氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的俗名、性质和用途。 2.结晶水、结晶水合物、风化、潮解。 3.结晶水合物相对分子质量的计算。 4.盐的性质。 5.复分解反应发生的条件。 6.了解盐的分类、命名和化学性质。 7.掌握利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某些盐溶液反应。 8.了解复分解反应的条件。 二.重、难点 1.重点：（1）结晶水合物相对分子质量的计算。 （2）碳酸根离子的检验。 （3）盐的化学性质。 （4）金属和盐溶液置换反应的条件。 2.难点：（1）结晶水与洁净水合物。 （2）如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习能力。 三.教学过程 2 / 7第一课时 教师活动：检查课前预习情况。请一位同学介绍一下食盐在我国产地情况是怎样的？ 目的：引出食盐在自然界的存在。 教师活动：请一位同学介绍一下食盐的生理作用，及你知道食盐还有什么用途？ 目的：引出食盐的用途。 教师活动：请同学结合前面学过的内容，回忆一下氯化钠都有哪些化学性质？最后师生共同总结出氯化钠的有关知识。 师生活动：请一位同学介绍一下侯德榜的生平事迹。 目的：引出碳酸钠的有关知识。教师通过“面碱”和“块碱”介绍碳酸钠和碳酸钠晶体、结晶水、结晶水合物的概念，指出碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化” 。这里要强调“常温”两个字，并跟下面加热硫酸铜晶体失去结晶水的实验对比，用酒精灯加热而使硫酸铜晶体失去结晶水，这不叫做“风化” 。 演示实验：做实验 8-31，通过实验观察得出硫酸铜的有关知识。 教师活动：介绍几种常见的结晶水合物并计算它3 / 7们的相对分子质量。 板书：一.常见的盐 化学式 Nacl Na2co3 Na2co310H2o cuSo4 cuSo45H2o 名称 氯化钠 碳酸钠 十水碳酸钠 硫酸铜 五水硫酸铜 俗名 食盐 纯碱 晶碱 无水硫酸铜 蓝矾、胆矾 物理 性质 4 / 7白色固体，易溶于水。 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色或无色晶体，易溶于水。 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 蓝色晶体，易溶于水。 自然界 存在 海水、盐湖、盐井、盐矿中。 某些盐湖或碱性土壤中。 电离方 程式 Nacl=Na+cl- Na2co3=2Na2+co32- cuSo4=cu2+So42- 化学 性质 与硝酸银的反应。 1.与盐酸反应。 2.与澄清石灰水反应。 3.与氯化钙反应。 1.与氢氧化钠反应。 5 / 72.与铁反应。 3.与氯化钡反应。 4.风化（失水反应） 。 其酸根 离子的 鉴别 方法 用硝酸银与硝酸溶液，看到有白色沉淀产生 用稀盐酸，看到有气泡产生，通入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊。 用氯化钡与硝酸溶液，看到有不溶与硝酸的白色沉淀产生。 用 途 参与人体生理活动、调味品、腌制实物、医用食盐水(%)、化工原料 蒸馒头、洗涤衣物、广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。 杀菌剂、波而多液、工业上用于精炼、镀铜及制造各种铜的化合物。 布置作业：完成教材 P173 页第 1-5 题。 第二课时 6 / 7学生活动：阅读课本第 172 页第五自然段，记忆盐的溶解性。 板书：二.盐的溶解性 提问：根据学过的知识，请回答盐可以跟哪些物质发生反应。 演示实验：根据学生回答的做实验 8-32、8-33、8-34。 学生活动：观察实验现象，并俩俩讨论分析反应实质，最后在教师的指导下得出结论： 讲解：在盐跟金属反应中，要强调反应类型是置换反应。置换反应是有条件的。首先，依据金属活动性顺序表，排在前面的金属单质才能把它后面的金属阳离子从该盐的溶液中置换出来，反之则不能发生置换反应。其次该盐必须是可溶性盐，溶液中才能有被置换的金属阳离子。再次，钾、钙、钠等非常活泼的金属单质，不能应用此规律进行置换反应。 演示实验：做碳酸钠与稀盐酸、氯化钡与稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠、氯化钠与硝酸银、氯化钡与硫酸钠、氯化钙与碳酸钠反应的实验。 板书：三.盐的化学性质 1.金属+盐(可溶)=另一种金属+另一种盐 Fe+cuSo4=cu+FeSo4 7 / 7cu+Hg(No3)2=Hg+cu(No3)2 2.酸+盐=新酸+新盐 2Hcl+caco3=cacl2+co2+H2o H2So4+Bacl2=BaSo4+2Hcl 3.碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱 2NaoH+cuSo4=Na2So4+cu(oH)2 3NaoH+Fecl3=Fe(oH)3+3Nacl 4.盐(可溶)+盐(可溶)=两种新盐 Nacl+AgNo3=Agcl+NaNo3 Na2So4+Bacl2=BaSo4+2Nacl cacl2+Na2co3=caco3+2N