《物质的量》复习PPT课件-1.ppt

物质的量的复习 崔琴琴 物质的量 一 概念 n NA M Vm c 的定义 二 概念 n NA M Vm c 计算的基本公式 三 了解阿伏伽德罗定律并能简单应用 四 配制物质的量浓度溶液的方法及其误差分析 物质的量 n mol 质量 m g V g L标准状况 粒子数 N 物质的量浓度 cB mol L 万能公式 各反应物和生成物的物质的量 各元素的原子 离子的物质的量 气体非标准状况下的体积 L 本章知识体系 通过化学方程式 通过化学式 助学技巧 计算气体摩尔质量的三种方法 公式一 公式二 公式三 公式四 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 时常涉及希有气体He Ne等为单原子组成 Cl2 N2 O2 H2为双原子分子等 状况条件 物质状态 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 如H2O SO3 已烷 辛烷 CHCl3等 n溶质的物质的量 mol v溶液的体积 L 考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1 01 105Pa 25 时等 M 以g mol为单位时 在数值上等于物质或粒子的式量 强调 m N c即公式一二四不受外界条件影响 用公式三时需注意 1 0 5molNa2SO4含有molNa molSO42 约含个O 2 0 1molNH4 中约含有个N 约含有个H 3 1 5mol的Na2CO3中含有的Na 离子数是 含有的CO32 离子数是 含有的O原子数是 4 请说出下列的含义 mol mol 5 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比 含H的物质的量之比 6下列数量的各物质中 含原子个数最多的是 A 1molHClB 3 01x1023个碘分子C 12g12CD 0 5molCH4 课前热身 例1 下列物质含有的电子数由少到多的顺序 34gNH3 标准状况下11 2L的CH4 4 时18 0mL的H2O 0 8molHF D 考点一 物质的量与各物理量之间的关系 B 练习1一定量的下列物质 0 5molNH3 标况下22 4LHe 4 时9mLH2O 0 2molH3PO4 所含原子个数按由大到小顺序排列为 标准状况下 H2和CO的混合气体共4 48L 测得其质量为1 7g 计算H2和CO的质量各是多少克 体积是多少升 分子数各是多少 解析 在学习了物质的量以后 一般计算物质的质量 体积 分子个数等都首先计算出相关量的物质的量 返回 考点二 阿伏加德罗常数有关注意点 1 物质的状态 考查气体摩尔体积的适用条件 注意 常温常压 在25 101kPa时 等陷阱 常温常压下 22 4L乙烯中C H键数为4NA 10年江苏卷 2 24LCO2中含有的原子数为0 3 6 02 1023 07年江苏卷 熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键 标况下非气态物质如H2O SO3 戊烷 CHCl3等 温度和压强影响气体的体积 但不影响气体的质量和物质的量 常温常压下 1mol氦气的核外电子数为2NA 2 物质结构 1 一定物质的量物质中含有粒子数 常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 Cl2 N2 O2等双原子分子 及D2O T2O 18O2 P4 Na2O2胶体中的胶粒等 另外 涉及电子数目时要注意根 基 离子的区别 涉及中子数目时 要注意同位素原子的差异 常温常压下 1mol氦气含有的原子数为2NA 1mol乙烷分子含有8NA个共价键 09年浙江理综 17 6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 10年四川理综 2 物质中的化学键数目 1 常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表 3 电子转移数目的计算 2 计算可逆反应电子转移数目时 要注意可逆反应不是完全进行的 3 涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时 要注意浓酸变稀酸后化学反应的改变 突破阿伏加德罗常数应用的 六个 陷阱 陷阱一抓 两看 突破气体与状况陷阱 排除干扰 一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如CCl4 CHCl3 CH2Cl2 注 CH3Cl为气体 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在标准状况下均不为气体 1 正误判断 正确的划 错误的划 1 2 24LCO2中含有的原子数为0 3NA 2 常温下11 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5NA 3 标准状况下 2 24LHF含有的HF分子数为0 1NA 答案 1 2 3 陷阱二排 干扰 突破质量 或物质的量 与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生的正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 2 正误判断 正确的划 错误的划 1 常温常压下 3 2gO2所含的原子数为0 2NA 2 标准状况下 18gH2O所含的氧原子数目为NA 3 室温下 1molCH4中含有5NA原子 答案 1 2 3 陷阱三记 组成 突破物质与结构陷阱1 记摩尔质量相同的物质 如N2 CO C2H4等 2 巧用成键电子数 突破共用电子对数的判断 共用电子对数 1 1mol硅中含硅硅键2NA 1molSiO2中含硅氧键4NA 1mol石墨中含碳碳键1 5NA 2 1molCnH2n 2中含共用电子对数为 3n 1 NA 其中 2n 2 NA极性键 n 1 NA非极性键 1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA 1molCnH2n 2O中含共用电子对数为 3n 2 NA 3 正误判断 正确的划 错误的划 1 在常温常压下 18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA 2 相同质量的CO与N2 所含分子数 原子数均相同 3 17g OH与17gOH 所含电子数均为10NA 4 31g白磷中所含共价键数目为1NA 答案 1 2 3 4 陷阱四审 组成 体积 因素 突破电解质溶液中粒子数目陷阱1 是否有弱离子的水解 2 是否指明了溶液的体积 3 所给条件是否与电解质的组成有关 如pH 1的H2SO4溶液c H 0 1mol L 1 与电解质的组成无关 0 05mol L 1的Ba OH 2溶液 c OH 0 1mol L 1 与电解质的组成有关 4 不要忽略溶剂水中的H O原子数目 4 正误判断 正确的划 错误的划 1 1 0L2mol L的NaOH溶液中含有的氧原子数目为2NA 2 等体积 等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2NA 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 阳离子的数目之和为0 2NA 答案 1 2 3 陷阱五记 隐含反应 突破陷阱1 2SO2 O22SO32NO2N2O4N2 3H22NH32 NH3 H2ONH3 H2O OH 5 正误判断 正确的划 错误的划 1 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后 混合物的分子数为2NA 2 100g17 的氨水 溶液中含有的NH3分子数为NA 答案 1 2 陷阱六 分类 比较 突破电子转移数目陷阱1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断如 1 Cl2和Fe Cu等反应 Cl2只作氧化剂 而Cl2和NaOH反应 Cl2既作氧化剂 又作还原剂 Cl2和H2O的反应是可逆反应 2 Na2O2与CO2或H2O反应 Na2O2既作氧化剂 又作还原剂 而Na2O2与SO2反应 Na2O2只作氧化剂 2 量不同 所表现的化合价不同如Fe和HNO3反应 Fe不足 生成Fe3 Fe过量 生成Fe2 3 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同如Cu和Cl2反应生成CuCl2 而Cu和S反应生成Cu2S 4 注意氧化还原的顺序如向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 所以向含1molFeI2的溶液中通入足量的Cl2转移的电子数目应大于NA 6 正误判断 正确的划 错误的划 1 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3NA 2 0 1molZn与含0 1molHCl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2NA 3 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为NA 答案 1 2 3 例 用NA表示阿伏加德罗常 下列说法正确的是A 1mol氖气含有的原子数为NAB 1mol甲基中含有7NA个电子C 62克的磷中含p p键为3NAD 1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE 常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF 标况下 11 2LSO3中含有的分子数为0 5NAG 标况下 0 1NAC5H12燃烧生成CO211 2LH 1mol L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI 1L1mol L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移0 2NAe K amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL 7 8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0 2NAM 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体生成NA个胶粒N 标况下 含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2 B A 考点二 例3 2010四川理综 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L二氯甲烷的分子数约为NA个B 盛有SO2的容器中含有NA个氧原子 则SO2的物质的量为0 5molC 17 6g丙烷中所含的极性键为4NA个 B 练习4 用NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 24g金属镁与足量的盐酸反应 转移电子数为2NAB 71gCl2与足量NaOH溶液反应 转移电子数为2NAC 标准状况下 以任意比例混合的H2和N2混合气22 4L 所含的分子数为NAD 标准状况下 5 6LNO和5 6LO2混合后的分子总数为0 5NAE 58 5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 A C 练习5 2010广东理综 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 16gCH4中含有4NA个C H键B 1mol L氯化钠溶液中含有NA个钠离子C 1molCu和足量硝酸反应产生NA个NO分子D 常温常压下 22 4LCO2中含有NA个CO2分子 A V1 V2 n1 n2 N1 N2p1 p2 n1 n2 N1 N2m1 m2 M1 M2 1 2注意 阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体 使用气态方程PV nRT有助于理解上述推论 1 内容 在同温同压下 同体积的气体含有相同的分子数 即 三同 定 一同 2 推论 nRT PV 如何推导 nRT PV 1 同温同压下 2 同温同体积时 3 同温同压同体积时 考点三 阿伏加德罗定律及推论 例1 在相同条件下 ag气体A与bg气体B的分子数相同 1 A与B两种气体的相对分子质量之比为 2 相同条件下 气体A与B的体积之比为 3 相同条件下 气体A与B的密度之比为 4 相同质量的气体A与B的分子数之比为 5 相同条件下 同体积的气体A与B的质量之比为 a b 1 1 a b b a a b 1 物质的量浓度和溶质质量分数的关系密度为 g cm3的溶液 含有摩尔质量为Mg mol的溶质 溶质的质量分数为w 则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么 考点四有关物质的量浓度的计算 2 气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下 1L水中溶解某气体VL 所得溶液密度为 g cm3 则c和w的表达式分别是什么 2 准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积 应根据V m 求算 特别注意物质的量浓度计算的两个关键 3 特殊物质 如NH3溶于水后溶质为NH3 H2O 但计算浓度时是以NH3分子作为溶质 二溶液的稀释与混合 1 溶液的稀释 守恒思想 根据稀释前后溶质质量不变 即物质的量也不变 得m1w1 m2w2或c1V1 c2V2 2 溶液的混合 依据混合前后溶液中溶质的质量守恒 具体情况具体分析 c1V1 C2V2 C 混 V 混 三 溶液的配制 三 摩尔质量的计算方法 1 定义法 2 分子质量法 M NA m 3 密度法 4 相对密度法 D MA D MB 例题评讲 某气体分子A对H2的相对密度 D 为20 求该气体的摩尔质量为多少 M 1 Vm 返回 四 平均摩尔质量及其计算 解析 在标准状况下 将11 2LH2和33 6LO2混合 混合气体的平均摩尔质量为多少 例题评讲 24 5g mol 未指明标准 状况 铁不一定只 生成Fe3 错误 错误 错误 理科班补充 关于阿伏加德罗常数 常温 不是标准状况 铁转化为Fe2 2mol钠与过量稀盐酸 反应生成1molH2 正确 错误 错误 正确 氦气为单原子分子 O3是3原子分子 正确 错误 错误 CH3COOH电离 生成1molO2要 转移2mol电子 NO2和N2