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第一单元化学实验基本方法 第二单元物质的分离与提纯 第三单元物质性质的探究 第四单元物质的检验与鉴别 第五单元物质的定量分析 制备与合成 返回目录 高考化学实验资料 第一单元化学实验基本方法 常见仪器的分类和使用方法 1 可加热仪器 1 可直接加热的仪器 试管 用于少量物质的反应器 收集气体等 加热前外壁无 试管夹夹在距管口的1 3处 加热时液体体积试管容积的1 3 给固体加热时 试管口应 蒸发皿用于溶液的蒸发 浓缩 结晶 盛液体的量不应超过蒸发皿容积的2 3 取放蒸发皿应用坩埚钳 水滴 不超过 向下倾斜 坩埚用于固体物质的高温灼烧 把坩埚放在三角架上的上加热 取放坩埚必须使用 加热完坩埚应放在上冷却 2 垫石棉网加热的仪器有 烧瓶 圆底 平底及蒸馏烧瓶 锥形瓶等 2 计量仪器 1 量筒粗略量取一定体积液体的仪器 不能在量筒内配制溶液或进行化学反应 量取液体时量筒必须 观察刻度时眼睛 量筒计数 精确度一般为 2 托盘天平 泥三角 坩埚钳 石棉网 烧杯 平放 平视 0 1mL 用途 用于称量物质的质量 使用说明 称量前调 0 点 称量时左右 砝码用镊子夹取 注意 称量干燥的固体应放在 易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的中称量 精确度为 3 容量瓶 配制一定体积 一定物质的量浓度的溶液 用前先 往容量瓶转移液体应用引流 液体应冷却到 不能加热配制溶液 4 滴定管用于做酸碱中和滴定 精确度为 酸式 碱式滴定管不能混用 装氧化性试剂要用 用前应先 5 温度计用于测量温度 水银球不能触及反应器壁 不能当搅拌器使用 注意温度计的量程 物 码 两张等质量的纸上 玻璃器皿 0 1g 查漏 玻璃棒 20 0 01mL 酸式滴定管 检漏 用蒸馏水洗后 并用待测液润洗 1 仪器类别的选择根据各种仪器的用途或精确度确定 常见的如下 1 量器的选择 若只是粗略量取液体的体积 一位小数 用量筒 若精确量取液体的体积 两位小数 选滴定管 若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管 若是碱性溶液则选择碱式滴定管 2 容器的选择 少量液体实验或物质的性质实验用试管 较大量液体的实验用烧杯 需蒸发 结晶选蒸发皿 若是要对固体高温灼烧则用坩埚 组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶 或锥形瓶 蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶 3 漏斗的选择 若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗 若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗 若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗 4 除杂器的选择 所用除杂试剂是固体一般用干燥管 所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶 5 夹持器的选择 夹持试管加热用试管夹 取用小块状固体药品或取砝码用镊子 夹持蒸发皿 坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳 2 同种仪器规格的选择 1 量器 如容量瓶 量筒 酸碱式滴定管 选择规格等于或大于 尽量接近 所需液体体积 2 容器 如烧杯 试管 烧瓶 锥形瓶 选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定 以防液体在振荡 加热等操作中溅出 1 提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为 试管 泥三角 蒸发皿 试管夹 坩埚 玻璃棒 石棉网 坩埚钳A B C D 解析除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠 需要用给混合固体加热的方法 因为NaHCO3受热易分解 用坩埚可以给固体物质加热 用坩埚必须配有坩埚钳和泥三角 因为可直接加热 不必用石棉网 B 2 1 有下图所示A B C D四种仪器 请选择下列仪器名称的序号 填入相应的空格内 烧杯 普通漏斗 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管 A B C D 2 某同学用托盘天平称量烧杯的质量 天平平衡后的状态如图 由图中可以看出 该同学在操作时的一个错误是 烧杯的实际质量为g 3 指出下面3个实验中各存在的一个错误 A B C 解析使用托盘天平时应将砝码放在右盘 被称量物放在左盘 根据托盘天平的称量原理 左盘质量 右盘质量 游码质量 则烧杯的质量 右盘 30g 2 6g 27 4g 此时必须注意 标尺的每个小格为0 2g 答案 1 2 砝码放在左盘 烧杯放在右盘 或砝码和物品的位置放反了 27 4 3 滴管口伸入试管中试管口向上混合气体从短导管进入洗气瓶 化学实验基本操作 1 常见药品的取用 1 固体药品 块状固体用夹取 粉末状的用转移 2 液体药品 少量的用吸取 大量采用的方法 有时注意用引流 取一定量的液体一般用或量取 2 物质的溶解 1 固体物质溶解 将固体研碎 在试管或烧杯中加蒸馏水溶解 必要时可用玻璃棒搅拌 2 气体的溶解 溶解度不大的气体 Cl2 SO2 如右图 镊子 药匙或纸槽 胶头滴管 倾倒 玻璃棒 量筒 滴定管 易溶于水的气体 HCl HBr NH3 如下图 3 玻璃仪器的洗涤 1 方法 使用毛刷 用去污剂和水冲洗 2 标准 洗净的标准是 内壁均匀地附着一层水膜 既不聚成水滴 也不成股流下 3 常见污染物的洗涤 容器内壁附有油污 可用洗刷 容器内壁附有 银镜 或 铜镜 可注入经微热使银或铜溶解 热纯碱溶液或NaOH溶液 浓硝酸 容器内壁附着MnO2 可用 经加热后使MnO2与反应而溶解 容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物 如CaCO3 Fe OH 3 可注入少量反应使其溶解 4 加热常见给物质加热的方式有三种 分别是 1 2 隔加热 3 加热 浓盐酸 浓盐酸 稀盐酸 直接加热 石棉网 水浴 1 取用药品时应注意 不直接接触 不直接闻味 不污染试剂 不浪费药品 一般液体试剂和粉末状固体试剂 多余的不能放回原瓶 但钠 钾例外 取用后余下部分必须放回原瓶 2 液体之间混合的一般规律是 把密度大的液体加入到密度小的液体中去 如混合浓硝酸和浓硫酸时 必须把浓硫酸慢慢注入到浓硝酸中 3 水浴加热的优点 1 便于控制反应的温度 2 使反应混合物受热均匀 3 温度高于100 时 可用油代替水 3 2007 江苏化学 10 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 能达到实验目的的是 解析A项中Cl2的入口错误 B项中导管插入液面以下易引起倒吸 C项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处 即A B C不可能达到目的 答案D 4 2007 广东化学 10 下列实验操作完全正确的是 解析A项中 没有吸干钠表面上的煤油 烧杯不能装满水 B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解 D项中 分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出 答案C 化学试剂的存放 1 保存化学试剂的容器保存化学试剂用的容器 以容器口径大小划分 有和 以制作容器材料的不同划分 有玻璃瓶 又分无色玻璃瓶和有色玻璃瓶 塑料瓶 铁瓶 桶 钢瓶 容器的塞 盖 有玻璃塞 橡胶塞 软木塞 塑料盖 铁盖 2 保存化学试剂应注意的问题 1 固态试剂要盛在中 液态试剂一般要盛在瓶中 2 如HNO3等见光易分解的试剂 常盛在瓶这样不易透光的容器中 常见的易发生光化反应的物质 HNO3 Cl2 H2O Br2 H2O AgNO3 AgCl AgBr AgI 广口瓶 细口瓶 广口瓶 有色玻璃 细口 3 NaOH等碱性物质 Na2SiO3 Na2CO3等强碱性盐 当盛在玻璃瓶中时 瓶的配塞应是 4 强酸 强氧化性试剂 有机溶剂 要盛在玻璃瓶这样的抗腐蚀性的容器中 但瓶塞不可用或 5 可与空气中的成分作用或易挥发的物质应保存 橡胶塞 橡胶塞 软木塞 密封 1 物质的贮存应考虑物质的还原性 吸水性 挥发性 溶解性 光照时的稳定性以及与CO2反应的能力等 液封保存的物质应注意液封物质与保存物质不互溶 不反应 2 分析解决化学试剂储存问题的一般思路 5 2007 天门模拟 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是 A 乙醇B 浓硝酸C 福尔马林D 氨水解析浓HNO3在光照或受热时会发生分解 4HNO34NO2 O2 2H2O 因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存 6 不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 浓硝酸 稀氢氧化钠溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸A B C D 除 外全部解析浓硝酸和液溴都具有强氧化性 能氧化橡胶塞 而氢氟酸会腐蚀玻璃 不能用玻璃试剂瓶存放 应保存在塑料瓶或铅皿中 故选A B A 化学实验安全 1 化学实验操作安全问题在实验操作时 要注意加强 六防 意识 防止事故发生 2 常见意外事故的处理 1 实验安全装置 1 防倒吸安全装置 其中倒立漏斗式 肚容式防倒吸的原理相同 较大容积的漏斗能容纳较多的液体 从而防止了倒吸的产生 b通常用于反应后生成的是气体 经冷凝后成为液体的物质的吸收 e不能用来收集气体 只作防倒吸用 f可用于收集气体 同时也具有防倒吸作用 2 防堵塞安全装置 见图 3 防污染安全装置 见图 2 化学药品安全使用标识 7 2008 保定模拟 化学是以实验为基础的学科 化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题 下列操作方法不正确的是 A 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象 立即松开试管上的橡皮塞B 在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时 必须先检验乙炔气体的纯度C 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室 以免污染实验室D 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片 以免暴沸伤人解析选项A 产生倒吸现象的原因是由于装置内压力的降低 致使收集气体时 水槽中的水进入制气装置中 松开试管上的橡皮塞可阻止倒吸的水进入制气装置中 选项B 点燃可燃性气体之前 都要对气体进行验纯 防止出现爆炸事故 选项C 实验结束后的废液中有的含有有毒性的物质 不能直接倒入下水道 应倒入指定的容器中 经处理后再排放 选项D 给试管中的液体加热时 不停移动试管可使试管内的液体受热均匀 加入碎瓷片也能防止出现暴沸现象 C 8 实验室做化学实验 发生下列事故 处理方法不正确的是 A 金属钠着火 用泡沫灭火器扑灭B 实验台上的酒精灯碰翻着火 立即用湿抹布扑灭C 皮肤溅上浓HNO3 立即用大量水冲洗 再用小苏打水洗涤D 汞洒落地面 应立即撒上一层硫粉 A 化学仪器的组合应用 1 常用装置和应用 1 符合启普发生器原理的制气装置用启普发生器制取气体的好处在于可以随开随用 随关随停 在没有启普发生器的情况下 可以设计一些简易装置代替启普发生器使用 实验装置图 见图 以下装置也能随开随用 2 组装的量气装置 3 一种装置 或一种仪器 的多种用途如集气瓶 烧瓶的多用 集气如右图 A 用作收集气体 从X Y不同的方向进入气体 均可作为排空气法收集气体的装置 但要注意由气体的密度确定收集方法 从而确定进口方向 1 对于密度大于空气密度的气体 应用向上排气法收集 须从Y口进 2 密度小于空气的气体 适合向下排空气法收集应从X口进 3 如装满水 可用于排水法收集气体 但一定要从X口进入气体 将水从Y口排出 作洗气用可在瓶中装入半瓶某液体 液面没过Y管的下口 从Y口进入 X排出 达到对某气体的净化目的 如用浓H2SO4干燥HCl或SO2等 或用NaOH除去H2中的Cl2或其他酸性气体 作量气用瓶中装满水 Y端接一量筒 如2中A 可制成量气装置 2 问题设计 1 在没有现成的CO2气体发生器的情况下 请你选用下图中的部分仪器 装配成一个简易的 能随开随用 随关随停的CO2气体发生装置 应选用的仪器是 填入编号 2 若用上述发生装置制取CO2气体 而实验室只有稀硫酸 浓硝酸 水 块状纯碱 块状大理石 比较合理的方案 应选用的药品是 解析 1 本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的原理 用干燥管 烧杯和单孔塞组合 可以取代启普发生器中的 球形漏斗 和 容器 这两个核心部分 从而达到随关随停的目的 2 浓硝酸 水 块状大理石 1 a c d e 2 选用试剂时要注意 题目没有提供学生熟悉的盐酸 而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀 包在其表面阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2 块状Na2CO3遇酸会溶解 使制气装置起不到随关随停的作用 本题只能选用大理石 浓硝酸和水 答案 1 a c d e 2 浓硝酸 水 块状大理石1 原理和方法无论采用哪种装置制取气体 成套装置组装完毕 装入反应物之前 必须检查装置的气密性以确保实验的顺利进行 检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等 观察气泡或液面变化 微热法检查的关键词是封闭 微热 气泡 水柱 液差 封 法的关键词是封闭 液差 装置的气密性检验 1 微热法图 a b 两图 把导管一端浸入水中 用双手捂住烧瓶或试管 借手的热量使容器内的空气膨胀 容器内的空气则从导管口形成气泡冒出 把手拿开 过一会儿 水沿导管上升 形成一小段水柱 说明装置不漏气 2 液差法启普发生器气密性检查的方法如图 c 所示 将导管上的活塞关闭 球形漏斗中注入一定量的水 使水面达到球形漏斗的球体部位 停止加水后 水面能停留在某一位置不再下降 此时球形漏斗中的水面高度与容器下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差 说明不漏气 若球形漏斗内的水面继续下降 直至液面差消失 说明装置漏气 在没有启普发生器的情况下 图 d 装置可代替启普发生器使用 3 其他方法 如图 连接好仪器 向乙管中注入适量水 使乙管液面高于甲管液面 静置片刻 若液面保持不变证明装置不漏气 反之则漏气 分段法较复杂的实验装置检验气密性 可分段检查 方法因具体装置而异 分别关闭K1或K2 分段检查 2 问题设计下列各图所示装置 肯定不符合气密性要求的是 解析D中上下移动容器时两液面保持水平 说明漏气 D 第二单元物质的分离与提纯 物质的分离 提纯的典型装置 1 过滤装置 图1 主要仪器 普通漏斗 滤纸 玻璃棒 烧杯 铁架台 配铁圈 2 减压过滤装置 图2 3 分液装置 图3 主要仪器 分液漏斗 烧杯 铁架台 配铁圈 图1 图3 图2 4 蒸馏装置 图4 主要仪器 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 牛角管 锥形瓶 酒精灯 铁架台 配铁夹和铁圈 石棉网 5 蒸发装置 图5 主要仪器 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 铁架台 配铁圈 6 升华装置 图6 主要仪器 烧杯 圆底烧瓶 铁架台 配铁圈 石棉网 酒精灯 图4图5图6 7 加热分解装置 图7 主要仪器 坩埚 坩埚钳 泥三角 酒精灯 铁三角架 8 冷凝装置 这里不包括使用冷凝管的装置 图8 主要仪器 烧杯 锥形瓶等 广口瓶 试管等 图8 图7 9 洗气装置 简易 图9 主要仪器 广口瓶 或锥形瓶 导管 橡胶塞 10 以固体试剂转化气体的装置 图10 主要仪器 球形干燥管 铁架台 配铁夹 U型管 橡胶塞 导气管 铁架台 配铁夹 双口硬质玻璃管 铁架台 配铁夹 酒精灯 橡胶塞等 以固体试剂转化气体装置示意图图10 图9 11 离子交换装置 图11 主要仪器 离子交换柱 烧杯 铁架台 配铁夹 离子交换装置示意图图11 1 过滤时注意事项一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 中间无气泡 滤纸边缘略低于漏斗口 漏斗里液面略低于滤纸边缘 倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2 洗涤沉淀操作固体和液体的混合物经过滤分离后 洗涤的方法是沿玻璃棒向漏斗内注入少量水 使水面浸过沉淀物 等水滤出后 再次加水洗涤 连续几次 即可把固体洗涤干净 二低 三靠 二低 二低 3 结晶和重结晶 1 冷却法 将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体 此法适合于溶解度随温度变化较大的溶质 如KNO3 2 蒸发法 此法适合于溶解度随温度变化不大的溶质 如NaCl 3 重结晶 将已得到的晶体用蒸馏水溶解 经过滤 加热蒸发 冷却等步骤 再次析出晶体 得到更纯净的晶体 4 蒸发注意事项 1 液体的体积不超过蒸发皿容积的2 3 2 在加热过程中要不断搅动液体以防局部过热以致液滴飞溅出来 3 当加热到蒸发皿中出现较多的固体时 就应停止加热 利用余热蒸干 5 蒸馏操作要求 1 垫石棉网加热蒸馏烧瓶 瓶内放几块碎瓷片 防止暴沸 2 温度计的水银球部位与支管口下侧齐平 3 液体量在容积的1 3 2 3之间为宜 4 冷却水由下管流入 从上管流出 与蒸气流向相反 6 减压过滤操作减压过滤装置如图2所示 装置中抽气泵给吸滤瓶减压 造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差 从而加快过滤速度 吸滤瓶用于承接滤液 布氏漏斗上有许多小孔 漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接 橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2 3 布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对 以便于吸滤 当要求保留溶液时 需在吸滤瓶和抽气泵之间增加一安全瓶 以防止当关闭抽气泵或水的流量突然变小时发生倒吸 使自来水回流 进入吸滤瓶内污染溶液 安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错 吸滤操作如下 1 按图2安装好仪器后 将滤纸放入布氏漏斗内 滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住 用蒸馏水润湿滤纸 微开水龙头 抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 2 用倾析法先转移溶液 溶液量不应超过漏斗容量的2 3 开大水龙头 待溶液快流尽时再转移沉淀 3 注意观察吸滤瓶内液面高度 当快达到支管口位置时 应拔掉吸滤瓶上的橡皮管 从吸滤瓶上口倒出溶液 不要从支管口倒出 4 洗涤沉淀时 应关小水龙头 使洗涤剂缓慢通过沉淀物 5 吸滤完毕或中途需停止吸滤时 应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 然后关闭水龙头 以防倒吸 6 当过滤的溶液具有强酸性 强碱性或强氧化性时 会腐蚀滤纸 此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸 沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀 溶液不易透过 1 对下列各组物质 NaNO3和NaCl CaCl2和CaCO3 MnO2和KCl BaSO4和AgCl 可按照溶解 过滤 蒸发的实验操作顺序 将它们相互分离的是 A 只有 B C D C 物质的分离方法 物质的分离 提纯在操作方法上涉及到溶解 过滤 蒸馏 结晶 分液 萃取 升华 洗气及气体的干燥与净化 在化学原理上涉及到试剂的选择 加入试剂的顺序等 1 在进行物质分离实验时一般应注意以下几点 1 被分离的物质要尽量分离完全 所加试剂要过量 2 分离后不得引入新的杂质 3 被分离的物质 在分离后要复原 2 物质提纯时应注意 1 除去阳离子常选用阴离子 例如除去Mg2 Al3 Fe2 Fe3 Cu2 等常选用OH 除去Ag 选用Cl 除去Ba2 选用 除去阴离子常选用阳离子 把有关的杂质离子转化为沉淀或气体除掉 2 所选用的除杂试剂应不引入其他无关的离子 除杂不加杂 原则 3 为使杂质离子除 净 所选试剂加入时一般应 稍过量 4 安排加入试剂先后顺序时 应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子 5 加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤 在互不影响的情况下最好一起过滤除去 2 2007 重庆理综 12 用过量的H2SO4 NaOH NH3 H2O NaCl等溶液 按下图所示步骤分开五种离子 则溶液 是 A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4B H2SO4 NaOH NH3 H2O NaClC H2SO4 NH3 H2O NaOH NaClD NaCl NH3 H2O NaOH H2SO4 D 1 原理灼烧干海带可以使其中的有机化合物分解除去 用水浸取灼烧得到的灰烬 过滤后可得到含有I 的滤液 滤液中还有多种可溶性无机盐 直接将碘化物与这些无机盐分离比较困难 可以先将I 氧化为碘单质 再用萃取法将其提取出来 萃取 extraction 是利用物质在互不相溶 或微溶 的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法 例如 四氯化碳与水互不相溶 而碘单质在四氯化碳中的溶解能力比在水中的溶解能力强 如果将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡 碘单质就会从水中富集到四氯化碳中 静置分层后 上面水层的颜色变浅 下面四氯化碳层呈紫红色 就是碘单质在四氯化碳中富集的结果 萃取还可用于洗去混合物中的少量杂质 此时的萃取也称为洗涤 分液漏斗是萃取常用的仪器 海带中碘元素的分离及检验 2 流程图 3 问题设计 1 灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬 该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 填代号 限填3项 A 试管B 瓷坩埚C 坩埚钳D 铁三脚架E 泥三角F 酒精灯G 烧杯H 量筒 2 氧化操作是加入合适的试剂 下列氧化剂最好选用 填代号 A 浓硫酸B 新制氯水C KMnO4溶液D H2O2理由是 3 从碘水中提取碘单质时能否用酒精代替CCl4 4 如何证明海带中含有碘元素 答案 1 BEF 2 DH2O2能把I 氧化为I2 而本身被还原为H2O 不引入新杂质 3 不能 酒精与水互溶 4 向碘的CCl4溶液中加入淀粉变蓝 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 1 原理 1 提取原理 相似相溶叶绿素主要包括叶绿素a C55H72O5N4Mg 蓝绿色 叶绿素b C55H70O6N4Mg 黄绿色 叶绿素易溶于石油醚等非极性溶剂 胡萝卜素 C40H56O 为橙色色素 能溶于石油醚等非极性溶剂 叶黄素 C40H56O2 为黄色色素 是胡萝卜素的羟基衍生物 叶黄素较易溶于乙醇等极性溶剂 在石油醚中的溶解度较小 叶绿素a 叶绿素b和胡萝卜素易溶于石油醚 叶黄素易溶于乙醇 石油醚和乙醇可以混溶 因此可以选择石油醚 乙醇混合液进行提取 然后用水洗去乙醇和少量易溶于水的杂质 就可得到色素的石油醚溶液 2 分离原理 纸层析法提取菠菜色素得到的石油醚溶液可用纸层析法分离 将少量含有几种物质的溶液涂在滤纸条的一端 并在这一端用适当的溶剂 称为展开剂 润湿 在滤纸的毛细作用下 展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动 由于不同组成的移动速度不同 一段时间后 不同组分移动的距离会不同 从而达到将这些组分分离出来的目的 2 流程图3 操作步骤 1 色素的提纯 研磨取10g菠菜切成小块 用研钵捣烂 装入锥形瓶中 浸取向锥形瓶中加入10mL石油醚 乙醇混合剂 体积比为1 1 塞上橡胶塞 振荡 过滤将一小团棉花放在漏斗颈部 过滤浸取液 洗涤将滤液移入分液漏斗 用10mL水洗涤两条 以除去乙醇及浸取液中的少量水溶性物质 注意不要剧烈振荡 以防止乳化 静置分层 弃去下层 水 乙醇层 将上层 石油醚层 溶液移至干燥的小锥形瓶中 干燥加入少量无水硫酸钠 干燥 备用 2 色素的分离 裁纸取一张滤纸裁成1 5cm 20cm的长方形 注意使滤纸纤维呈竖直走向 点样在距滤纸的一端约2cm处 用铅笔画一条直线作为起点线 用毛细管吸取菠菜中色素的提取液在起点线中部点样 注意使斑点尽可能小 如果色斑颜色很浅 待溶剂完全挥发后 再吸取提取液重新点在同一位置上 展开溶剂完全挥发后 用大头针将滤纸的另一端钉在橡胶塞上 将滤纸点样一端向下直立于盛有展开剂 体积比为8 1的石油醚 丙酮混合试剂 的大试管中 滤纸应浸入展开剂 展开剂的液面应低于色斑 塞紧橡胶塞 静置 观察展开过程 晾干当展开剂上升至距滤纸上沿约1cm处时 取出滤纸 用铅笔在展开剂前沿处画一条线 晾干后 仔细观察每个色斑位置 1 原理 1 结晶结晶是利用不同固体物质在同一溶剂里溶解度的不同 将其分离的方法 利用结晶可分离可溶性混合物或除去可溶性杂质 2 结晶的方法 蒸发结晶 常在蒸发皿中加热蒸发溶剂 使溶液迅速浓缩 最终析出晶体 加入液不超过蒸发皿容积的2 3 边加热 边搅拌 此法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质 如NaCl等 降温结晶 对溶解度随温度降低而显著减小的物质 如硝酸钾等 通常先将溶液蒸发浓缩后 再降低温度 冷却结晶 使溶液冷却达到过饱和状态而使晶体析出 若冷却时无晶体析出 可用玻璃棒在容器内壁液面下摩擦几下 或在溶液中投入几粒该溶质的晶体 俗称 晶种 就会有晶体析出 3 注意事项 要使晶体洁净 应对晶体进行洗涤 可沿玻璃棒在盛有晶体的容器内加入少量洗涤剂 蒸馏水 酒精等 静置后倾泻出洗涤液 可重复操作2 3次 要得到高纯度的晶体 可进行重结晶操作 即把晶体用溶剂重新溶解 经过滤 蒸发 冷却等操作步骤后重新获得的晶体 纯度可进一步提高 硝酸钾晶体的制备 4 4种盐在不同温度下在水中的溶解度 假设 盐类共存时不影响各自的溶解度 分离晶体时 溶剂的损耗忽略不计 2 硝酸钾晶体的制备方案 3 问题设计 1 加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时 为什么NaCl先析出 为什么要趁热过滤分离NaCl 2 粗产品中可能含有的杂质离子是 检验的方法是 3 欲将粗产品提纯 可采取的方法是 答案 1 NaNO3和KCl的混合液中 实际存在Na K Cl 四种离子 因NaCl在高温时溶解度小 使Na 与Cl 结合成NaCl析出 KNO3在低温时溶解度小易析出 为防止KNO3结晶析出 所以要趁热过滤 2 Na 和Cl Na 用焰色反应 Cl 用AgNO3溶液和稀硝酸 3 重结晶法 1 C2 C3 A4 B5 A6 7 1 加热好因加热操作简单节省试剂 且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸 看是否有气泡产生 2 先加入过量BaCl2溶液 再加入过量Na2CO3溶液 过滤后 滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液 再滴入少量BaCl2 看是否有白色沉淀生成8 1 氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液 2 测定溶液的pH 3 除去溶液中过量的Ba2 Ag 4 蒸发 冷却 结晶 过滤 返回 第三单元物质性质的探究 物质在不同条件下表现出来的各种性质都与它的结构有关 因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其结构 并决定它的用途和制法 因此在进行性质实验方案的设计时 要充分了解物质的结构 性质与用途之间的相互关系 要根据物质的结构特点来设计化学实验方案 探究或验证物质所具有的一些性质 中学阶段的性质实验主要指已知物质的化学性质实验 这些物质的性质尽管已为人们所掌握 但它们中的部分性质对中学生却是陌生的 对这样的一些物质进行性质探索或验证可进一步拓宽学生的知识面 培养学生的钻研求实精神和动手能力 它的意义远远超过纯粹的实验目标 性质实验的目的是验证和比较元素的金属性 非金属性 氧化性 还原性 化合物的稳定性 酸碱性 指定离子和一些有机官能团的特征反应 1 证明酸性 pH试纸或酸碱指示剂 与Na2CO3溶液反应 与Zn等反应 2 证明弱酸性 证明存在电离平衡 测定对应盐溶液的酸碱性 测量稀释前后pH的变化 3 证明氧化性 与还原剂 KI SO2 H2S等 反应 产生明显的现象 4 证明还原性 与氧化剂 如KMnO4 浓HNO3等 反应 产生明显的现象 5 证明为胶体分散系 有丁达尔效应 6 证明有碳碳双键 或叁键 使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色 7 证明酚羟基 与浓溴水反应产生白色沉淀 与FeCl3溶液发生显色反应 紫色 8 证明醛基 与银氨溶液作用产生光亮银镜 与新制Cu OH 2悬浊液作用产生砖红色沉淀Cu2O 性质实验方案设计常选用的方法及试剂 9 证明醇羟基 与羧酸发生酯化反应 其产物不溶于水 有水果香味 10 比较金属的活动性 与水反应的剧烈程度 与酸反应的快慢 与盐溶液反应 组成原电池 电解时形成的阳离子在阴极的放电顺序 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 11 比较非金属的活动性 置换反应 与H2反应的难易及形成的气态氢化物的稳定性 气态氢化物的还原性强弱 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 12 比较酸 或碱 的酸 或碱 性强弱 较强的酸 或碱 能制得较弱的酸 或碱 1 设计一个简单的一次性完成的实验 验证醋酸溶液 二氧化碳水溶液 苯酚溶液的酸性强弱顺序是 CH3COOH H2CO3 C6H5OH 1 利用上图所示的仪器可以组装实验装置 则仪器的连接顺序为 接 接 接 2 有关反应的化学方程式为 解析本实验方案属验证性性质实验 要证明CH3COOH H2CO3 C6H5OH三者的酸性强弱 根据强酸制弱酸的反应原理 可用酸与盐进行反应 如果得到预期的实验现象 则可证明 有关的反应应该是CH3COOH与Na2CO3反应 生成的CO2通入苯酚钠溶液中 如有浑浊现象 则可得出正确的结论 答案 1 ADEBCF 2 2CH3COOH Na2CO32CH3COONa CO2 H2O 1 性质实验方案设计的具体步骤 1 根据物质的组成 结构特征 结合已有知识及实验经验预测可能具有的性质 例如通过分析乙醇分子结构特征可推测其性质有 2 设计具体实验方案来 探索 验证物质所具有的性质 3 选择适宜的试剂 装置 仪器 反应条件实施方案 4 最后得出结论 物质的性质实验方案设计 例 设计实验检验乙二酸晶体的性质 解析 1 根据乙二酸的结构推测可能有的化学性质 具有酸性 受热分解 可能被酸性KMnO4氧化 可与醇起酯化反应 使蓝墨水褪色 2 乙二酸性质实验的方案设计 1 酸性 用pH试纸测0 1mol L 1的乙二酸和乙酸溶液 pH前者小 向Na2CO3粉末上加乙二酸溶液 有气体放出 说明酸性 乙二酸 乙酸 H2CO3 2 受热分解 方程式 3 乙二酸的还原性 使酸性KMnO4溶液褪色 配平下列反应方程式5H2C2O4 2KMnO4 3H2SO42MnSO4 10CO2 K2SO4 8H2O 4 酯化反应 与乙二醇成环 5 使蓝墨水褪色 3 结论 乙二酸的性质 呈较强酸性 比乙酸强 受热分解生成CO2和H2O 有还原性 酯化反应 使蓝墨水褪色 2 某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH 的性质 其中没有意义的是 A 取KOH Ba OH 2 Ca OH 2溶液分别与酚酞试液作用 观察溶液颜色B 取NaOH NaCl HCl溶液分别与酚酞试液作用 观察溶液颜色C 向滴有酚酞的25 0mL0 10mol L 1盐酸中 逐滴加入20 0mL0 10mol L 1NaOH溶液 观察溶液颜色的变化D 向滴有酚酞的20 0mL0 10mol L 1NaOH溶液中 逐滴加入25 0mL0 10mol L 1盐酸 观察溶液颜色的变化 C 3 实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气 怎样用实验方法证明二氧化锰作催化剂 氯酸钾中含钾 氯 氧三种元素 试设计出实验的简单步骤 解析催化剂能加快反应速率 而反应前后的质量和化学性质保持不变 因此 设计的实验应能证明加入二氧化锰后反应速率加快 反应前后二氧化锰质量不变及化学性质不变 要证明氯酸钾中含钾 氯 氧三种元素 可设计实验证明产物中含钾元素 氯离子和氧气 答案 1 将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中 向其中一支试管中加入少量一定质量的二氧化锰 用酒精灯分别加热 用排水法收集产生的气体 根据收集的氧气多少 可判断反应速率 2 用水溶解反应后的混合物 过滤并洗涤沉淀 干燥后称量 与最初加入量比较 可证明质量是否变化 3 将上述不溶物与浓盐酸混合加热 检验是否有氯气生成 可证明二氧化锰化学性质是否发生变化 4 将收集的气体用带火星的木条检验 可证明氯酸钾含氧元素 5 将 2 步操作的滤液做焰色反应 可证明氯酸钾中是否含钾元素 6 将 2 步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素 1 实验方案 铝及其化合物的性质 2 问题设计 1 在上表中填出有关的现象和化学方程式 2 向AlCl3溶液中加入氨水的现象为 依次再加入过量的NH4F溶液又能观察到的现象为 有关的离子方程式为 3 如何检验铝热反应中从漏斗下端漏下的是铁 答案 1 铝表面氧化膜的实验探究 铝片表面有红色物质析出3CuSO4 2Al Al2 SO4 3 3Cu 无明显变化 同 同 铝配合物的生成 先生成白色胶状沉淀后溶解Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH Al OH 4 无明显现象Al3 6F 铝热反应剧烈燃烧 红热的液态物质从纸漏斗落入盛有细沙的蒸发皿中Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 2 白色胶状沉淀产生白色沉淀溶解Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3Al OH 3 6F 3 3NH3 H2O 3 用磁铁吸引 1 原理酚醛树脂 phenolicresin 通常是由苯酚与甲醛反应制得的 在浓盐酸作用下 苯酚过量时 苯酚与甲醛反应可合成线型酚醛树脂 在浓氨水作用下 甲醛过量时 苯酚与甲醛反应得到体型酚醛树脂 在实验室中可以利用如图所示装置进行苯酚与甲醛合成酚醛树脂的实验 2 步骤 1 合成线型酚醛树脂 取一支试管 加入2 5g苯酚 2 5mL40 甲醛溶液 再加入2mL浓盐酸 振荡 混匀 塞上带玻璃导管的橡胶塞 置于沸水浴中 加热5 8min 将试管从水浴中取出 并把生成物倒入培养皿中 观察生成物的颜色和状态 苯酚与甲醛的反应 2 合成体型酚醛树脂 取一支试管 加入2 5g苯酚 3 5mL40 甲醛溶液 再加入2mL浓氨水 振荡 混匀 塞上带玻璃导管的橡胶塞 置于沸水浴中 加热5 8min 将试管从水浴中取出 并把生成物倒入培养皿中 观察生成物的颜色和状态 3 问题设计 1 制取酚醛树脂的装置中 试管上方长玻璃管的作用是 试管底部 填 能 或 不能 接触烧杯底部 2 步骤 1 中浓盐酸的作用是 步骤 2 中浓氨水的作用是 3 线型酚醛树脂的颜色为 体型酚醛树脂的颜色为 4 此有机反应的类型为 5 实验完毕应及时清洗试管 如果不易洗涤 可以加入少量 浸泡几分钟 然后清洗 答案 1 冷凝回流不能 2 催化剂催化剂 3 粉红色淡黄色 4 缩聚反应 5 乙醇 1 C2 B3 D4 D5 A6 F H E G7 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 B 3 F 水解产生的HF能腐蚀玻璃 4 KSCN溶液8 1 关闭玻璃导管活塞A 向U型管长管一端加水至液面高于短管 静置一段时间后 若液面相对位置不变 则不漏气 U型管短管一端没有气泡 铜丝上有气泡 2 无NO将硝酸溶液排入长管 使硝酸与铜脱离接触 U型管短管一端液面上升 干燥管的球形容器中有红棕色气体生成Cu与稀HNO3反应生成NO 9 1 取两支试管 第一支试管中加入淀粉溶液1mL KI溶液5mL 第二支试管中加入淀粉溶液1mL KI溶液1mL H2O4mL 再同时向两支试管中分别加入H2O2溶液5mL 2 10 红蓝H2O盐酸使蓝色石蕊试液变红的原因 不是水的作用而是H 11 实验步骤可设计成如下三步 第一步 用pH试纸测定明矾溶液的pH 7 说明明矾溶液显酸性 第二步 加热明矾溶液 再测pH pH变小 说明加热时水解程度增大 从而证明水解反应是一个吸热反应 进而也就证明了水解反应是一个可逆反应 第三步 用聚光束仪试验 可产生丁达尔现象 说明明矾水解后生成胶体溶液 返回 第四单元物质的检验与鉴别 常见阴 阳离子及气体的检验 1 常见阳离子的检验 2 常见阴离子的检验 3 常见气体的检验 物质的检验方法 按检验时发生反应的现象不同 基本可以把离子检验分为4种方法 1 焰色反应法多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色 这在化学上叫焰色反应 可用这种方法测定金属或金属离子的存在 金属阳离子Na K Cu2 火焰颜色黄浅紫绿测定方法 用铂丝 可用光洁无锈的铁丝等 蘸含有某阳离子的化合物溶液少许 放在酒精灯火焰上灼烧 就可以看到火焰的颜色 注意观察钾要透过钴玻璃 每次试完后都要用稀盐酸洗净铂丝 并在火焰上灼烧到没有颜色再使用 2 显色法 1 指示剂变色 H 或OH 检验方法 2 Fe3 检验用KSCN 显血红色 3 Cu2 遇NH3 H2O溶液呈深蓝色等等 3 生成沉淀法加入一种试剂 使被检验的离子形成沉淀 通过沉淀特有性质加以鉴别 但BaSO4不溶于HCl和稀HNO3 BaSO3 BaCO3溶于稀HCl 4 生成气体法根据加入试剂后 使被检验离子转化为气体 再根据气体的特性来判断离子的存在 1 物质检验时对反应的一般要求 1 反应要有明显的外部特征 如 溶液颜色的改变 沉淀的生成或溶解 气体的产生等 2 反应要在适宜的条件下进行 如 溶液的酸碱性 浓度 温度等的选择 3 检验反应时常需排除干扰物的影响 如 用Ba2 检验时应排除 等离子的干扰 4 检验反应要求具有一定的选择性 一种试剂如果只与少数几种离子反应 这种反应就叫做选择性反应 与该试剂反应的离子种类越少 反应的选择性越高 如果试剂只与一种离子 或物质 发生反应 这个反应的选择性最高 这样的反应称为这种离子的特征反应 在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应 如用品红溶液检验SO2 用KSCN溶液检验Fe3 用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3 2 物质检验实验方案的设计中鉴定 鉴别和推断的区别 1 鉴定 通常是指对一种物质的定性检验 鉴定是根据物质的化学特性 分别检验出阳离子和阴离子 2 鉴别 通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认 可根据一种物质的特性区别另一种物质 也可根据几种物质的气味 溶解性 溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别 3 推断 通过已知实验事实 根据性质分析推理出被检验物质的组成或名称 1 能将分别含有Cu2 Fe3 Mg2 Na 等离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A 稀盐酸B NaOH溶液C 稀氨水D 稀硫酸 解析一次性鉴别五种溶液 且只有选项中的一种试剂 则所加入的试剂与上述五种离子产生的现象是不同的才可以鉴别开来 依据选项 只有NaOH溶液才行 加入NaOH后的现象依次为 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 有刺激性的NH3放出 无现象 答案B2 2007 上海化学 7 离子检验的常用方法有三种 下列离子检验的方法不合理的是 A 气体法B I 沉淀法C Fe3 显色法D Ca2 气体法解析根据本题给出的三种方法的实质 Ca2 应该用沉淀法检验 D 3 对一份稀溶液作初步分析后发现 溶液无色 澄清 其可能含有 Na H Cl 等离子中的若干种 然后又作了如下分析 以确定这些离子是否大量存在 用pH试纸对溶液测pH 结果pH试纸显红色 取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验 结果生成了白色沉淀 对 中所得的混合物充分静置后 取其澄清的液体用AgNO3的溶液和稀硝酸进行检验 结果又生成了白色沉淀 请回答下列问题 1 则溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子是 2 在上述实验操作中 有错误的步骤是 填写代号 对该错误改正的方法是 要作较详细的说明 3 到目前为止 确实不能肯定在此溶液中是否存在的离子是 解析pH试纸显红色 说明溶液中有大量的H 有H 就不能有和 用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀 说明溶液中有 由于BaCl2溶液中就含有Cl 所以第 步操作是错误的 应另取原溶液作Cl 的检验 以确定此溶液中是否存在Cl 答案 1 H 2 另取原溶液2mL 用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 3 Na 1 限定一种试剂检验解答这类鉴别题首先要 1 找出被鉴别物质组成和性质上的不同之处 选择合适试剂 一般先利用水溶性 密度 其溶液的酸碱性等特征 确定能否选用水或指示剂 石蕊 进行鉴别 2 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时可根据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 3 常用溴水 新制Cu OH 2悬浊液 酸性高锰酸钾溶液 FeCl3溶液等试剂鉴别有机物 常见物质检验题的类型 2 不用任何试剂检验解答这类鉴别题首先要 1 先从颜色 状态 气味等方面进行破解 根据外部物理特征找出被鉴别物质的特征 鉴别出其中一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 2 如没有明显特征 可考虑能否用加热或焰色反应区分开来 3 再者可考虑两两混合法 利用反应后反应现象的不同来鉴别 4 有时也可考虑利用试剂加入的顺序不同 从而导致现象不同的原理来鉴别 4 下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A 苯 酒精 硝酸苯B 食盐 烧碱 硝酸铵C 蔗糖 硫酸铜粉末 碳酸钙粉末D 氧化铜 二氧化锰 活性炭 解析选项A中被鉴别的物质可根据其溶液的密度用水进行鉴别 苯和硝基苯都不溶于水而分层 苯比水轻 在水的上层 硝基苯比水重 在水的下层 而酒精能溶于水不分层 选项B中被鉴别的物质可根据其溶于水后溶液温度的变化用水进行鉴别 烧碱溶于水放出大量的热 使试管外壁发热 硝酸铵溶于水吸热 使试管外壁冰凉 食盐溶于水放出热量较少 试管外壁温度几乎无变化 选项C中被鉴别的物质可根据其水溶性及溶于水后溶液呈现的颜色用水进行鉴别 碳酸钙粉末不溶于水 而蔗糖 硫酸铜粉末均溶于水 但硫酸铜溶液呈蓝色 蔗糖溶液无色 选项D中被鉴别的物质均为黑色难溶于水的物质 无法用水鉴别 答案D5 为了区别五种无色溶液HCl AlCl3 NaCl Ba NO3 2 Na2CO3 四位同学做实验 有三位同学另外用了试剂 一位同学没有用任何试剂 其中操作步骤最少的是 A 甲另用酚酞试液B 乙另用NaOH溶液C 丙另用石蕊试液D 丁不用任何试剂 解析甲 用酚酞试液检验出Na2CO3 水解使溶液显碱性 酚酞变红 将Na2CO3溶液分别滴入另外四种溶液 取少量 中 结果是 2H CO2 H2O 2Al3 3 3H2O 2Al OH 3 3CO2 Ba2 BaCO3 无现象的是NaCl 甲只用两步即鉴别出 乙 用NaOH只能检验出AlCl3 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH 2H2O 用AlCl3可检验出Na2CO3 现象是既有沉淀又有气体放出 再用Na2CO3检验出HCl和Ba NO3 2 有气体放出的是HCl 有沉淀生成的是Ba NO3 2 无现象的是NaCl 乙用了三步操作 丙 用石蕊试液检验出Na2CO3 水解呈碱性 石蕊变蓝 通过Na2CO3鉴别出其他四种溶液 丙仅用两步即鉴别出 丁不用任何试剂 只能用两两混合的方法 显然步骤要多于甲 丙 答案AC6 A B C D E五瓶透明溶液 分别是HCl BaCl2 NaHSO4 Na2CO3 AgNO3溶液中的一种 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在 和 的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空 1 在 和 的反应中 生成的沉淀物的化学式 分子式 是 2 A是 B是 C是 D是 E是 3 A与E反应的离子方程式是 解析首先根据题给实验现象列出如下表格 其中 表示生成沉淀 表示生成气体 结合题给五种透明溶液的化学性质 从表格中可以看出 能和B E两种溶液反应生成气体的溶液A一定是Na2CO3溶液 B E分别为HCl和NaHSO4中的一种 由于B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 且其沉淀是同一种物质 可知此沉淀必为AgCl 所以 B为盐酸 D为BaCl2溶液 C为AgNO3溶液 E为NaHSO4溶液 答案 1 AgCl 2 Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4 3 2H CO2 H2O7 下列各组溶液 不用其他试剂就可以区别开的是 A 氯化钠盐酸偏铝酸钠氢氧化钠B 氯化钡硫酸钠硝酸钾硫酸铵C 盐酸硝酸氯化钾碳酸钠D 氯化钡氯化钠氢氧化钠硫酸钠解析A组不能一次就鉴别出来 它要经过三次实验 首先通过 两两反应 把盐酸和偏铝酸钠与氯化钠和氢氧化钠鉴别开来 然后通过 互滴 可鉴别出盐酸和偏铝酸钠 最后用盐酸和偏铝酸钠产生的氢氧化铝沉淀来鉴别氯化钠和氢氧化钠 B组可以通过焰色反应 依次鉴别Ba2 黄绿色 Na 黄色 K 紫色 剩余一个为 NH4 2SO4 本题应选AB AB 一 牙膏中的碳酸钙 甘油的检验1 原理2 流程图 牙膏和火柴头中某些成分的检验 3 问题设计 1 操作 的名称为 2 为什么要测溶液的pH 3 新制Cu OH 2与甘油反应显绛蓝色 葡萄糖能否与新制Cu OH 2发生类似的