中考化学总复习 小专题（二）金属活动性顺序的实验探究试题1.doc

小专题(二)金属活动性顺序的实验探究1.金属活动性顺序金属活动性顺序应用从左到右，金属活动性依次减弱排到氢前面的金属能置换出酸中氢，后面的金属不与酸反应(指盐酸、硫酸)前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来(盐必须可溶)2.金属活动性顺序的实验探究原理判断依据金属在自然界中存在形式自然界以单质形式存在，这种金属不活泼与氧气反应的难易程度越易与氧气反应，这种金属越活泼与酸反应的难易程度越易与酸反应，这种金属越活泼金属与盐反应能否发生能与盐反应，金属比盐中金属活泼(K、Ca、Na除外)【特别提醒】以上各点是进行探究活动的重要判断依据。考点一金属的活动性顺序【例1】(2015河南中考)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是()AXYZBZYXCYX、YZ DXY、ZY【解析】X、Y与硫酸反应，X能产生氢气，Y不能，证明X排在氢之前，Y排在氢之后，活动性XY。Y、Z与硝酸银反应，Y的表面析出Ag，Z不能，证明Y排在Ag之前，Z排在Ag之后，YZ，故顺序为XYZ。故选A。【答案】A【例2】(2016新华区二模)X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是()XH2SO4=XSO4H2YH2SO4不发生反应Y2ZNO3=Y(NO3)22ZAYXZ BXZYCXYZ DZXY【解析】X与H2SO4能反应，X排在氢之前；Y与H2SO4不反应，Y排在氢之后；Y能置换Z，Y排在Z之前，则活动性顺序为XYZ，故选C。【答案】C考点二金属活动性顺序的探究【例3】通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：AAlCrCuBCrAlCuC_【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应的现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是_变化，上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_。【得出结论】(3)原假设中正确的是_(选填假设中A、B或C)。写出铬(铬与盐酸反应后显2价)与盐酸反应的化学方程式_。【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是_。【答案】(1)AlCuCr；(2)物理；(3)A；Cr2HCl=CrCl2H2；(4)AlCl3、CrCl2 1(2016路北区中考模拟)锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为ZnMSO4=ZnSO4M，下列说法正确的是(C)A金属M的活动性比Zn强B金属M一定是CuC该反应属于置换反应D反应后溶液的质量一定减少2(2016张家口理综二模)用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是(B)AAg、FeSO4、CuSO4 BFe、Cu、H2SO4CFe、Cu、ZnSO4 DFe、Cu、KOH3(2015西宁中考)金属Ni、Mn分别放入X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示：X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为(A)AX Mn Y Ni ZBZ Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni XDX Mn Ni Y Z4(2016路南区理综二模)从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属的流程如下：下列有关叙述中不正确的是(C)AY可能是稀硫酸B固体丙中一定含有银C根据上述流程无法完全比较出四种金属的活动性强弱D四种金属的活动性顺序由强到弱依次是：锌、X、铜、银5(2016保定中考模拟)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如图所示)。下列说法不正确的是(D)A. ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2、Ag、Cu2B. cd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2、Cu2C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等6(2015重庆中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是(A)A稀硫酸硫酸铜B稀盐酸硫酸锌C稀盐酸硫酸亚铁D稀硫酸氯化镁7(2014株洲中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(B)AX BY CZ DW8(2016黄冈中考模拟)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。上述四种说法正确的个数为(D) A1个 B2个 C3个 D4个9(2016海港中考模拟)若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)(B)AMn2HCl=MnCl2H2BFeMnSO4=FeSO4MnC2Al3MnSO4=Al2(SO4)33MnDMgMnSO4=MgSO4Mn10(2016原创)如图在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和铁球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是(B)A左边烧杯中溶液的质量增加B右边烧杯中溶液的质量减少C两边溶液的质量都不变D取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡二、填空及简答题11(2016沧州中考模拟)置换反应是初中化学反应的基本反应类型之一。已知：化合物A单质B化合物C单质D。试回答：(1)若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是_在金属活动性顺序里排在氢之前的金属_。(2)若D为铜，化合物A的化学式可能为_CuO(或CuSO4、CuCl2)_。(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分)，写出该反应的化学方程式_CH2OCOH2_；若家中使用煤气做燃料，一旦泄漏，下列应急措施可行的有_AB_(填字母序号)。A检查并关闭气源阀门B轻轻打开门窗通风C立即打开抽油烟机排气(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr2I2Na2S=2NaISBr22KI=2KBr I2由此可判断：四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是_Cl2_，最弱的是_S_。下列化学方程式书写错误的是_C_(填字母序号)。ACl22NaI=2NaClI2BBr2Na2S=2NaBrSCI22KBr=2KIBr2(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。置换反应_属于_(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。三、实验探究题12(2016唐山三模)某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。(1)试管乙中观察到的现象是_铁表面有红色物质析出，溶液变成浅色_，反应的化学方程式为_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， _丙_试管的实验是多余的。同学们经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_