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第一节原子结构 第一章 天马行空官方博客 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 天马行空官方博客 能层 在多电子原子的核外电子的能量是不同的 按电子能量的差异 可以将核外电子分为不同的能层 能级 在多电子原子中 同一能层的电子的能量也可能不同 可以将它们分为不同的能级 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用 他的学说中主要有下列三个论点 原子是不能再分的微粒 同种元素的原子的各种性质和质量都相同 原子是微小的实心球体 从现代原子 分子学说的观点看 你认为不正确的是 A只有 B只有 C只有 D 课堂练习 在同一个原子中 离核越近 n越小的电子层能量 在同一电子层中 各亚层的能量按s p d f的次序 理论研究证明 多电子原子中 同一能层的电子 能量也可能不同 还可以把它们分成能级 第三能层有3个能级分别为 三 构造原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 简称能量最低原理 ns n 2 f n 1 d np 各能级的能量高低顺序 n表示能层序数 下列各原子的电子排布正确的是 A Be1s22s12p1B C1s22s22p2C He1s12s1D Cl1s22s22p63s23p5 BD 2 书写下列原子的电子排布式 SFeScVSeGaBr 3 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 AAl1s22s22p63s23p1BO2 1s22s22p6CNa 1s22s22p6DSi1s22s22p2 D 思考与交流 电子排布式可以简化 如可以把钠的电子排布式写成 Ne 3s1 试问 上式方括号中的符号的意义是什么 你能仿照钠原子的简化电子排布式写出O Si Fe的简化电子排布式吗 四 基态与激发态 原子光谱 1 基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高能级 变成激发态原子 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量 表现为光的形式 用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 1 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 答案 1 x 2 x 3 4 x 课堂练习 小结 1 各原子轨道的能量高低比较 1 ns np nd nf 2 1s 2s 3s 4s 3 同一能层同一能级的各原子轨道能量相等 2Px 2Py 2Pz 2 1s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 1 4 9 16 n2 2 8 18 32 2n2 3 基态原子核外电子排布的规则与思路 已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起 其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则 特别是要求
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