金属与水的反应ppt课件.ppt

教学目标 1 Na与水反应的现象 六个点 2 Fe与水蒸汽的反应 及其装置的改进 3 Al与水的反应及NaOH对该反应的促进 4 Al与盐酸及NaOH溶液反应放出氢气的问题 教学流程 一 金属钠与水反应 每组学生 两个 在一个小烧杯中装好三分之一体积的水 并滴入两滴无色酚酞 在上述烧杯中加入一颗绿豆大小的金属钠 并迅速在烧杯口盖上玻璃片 仔细观察反应现象 并做好记录 发现问题 提出问题 天马行空官方博客 试一试 你能提出多少个问题 1 为什么Na浮在水面 2 为什么Na变成小球 3 为什么钠小球越来越小 4 为什么钠小球在水面上做无规则游动 5 为什么有嘶嘶的声音 6 为什么最后水溶液变成了红色且液面上有白雾 因为金属钠的密度比水小 钠的熔点底 Na与水反应放出热量使钠熔化成小球 钠与水反应 不断减少 钠与水反应放出H2 推动钠小球做无规则游动 因为钠与水反应放出的氢气在钠小球周围与空气中的氧气反应 因为钠与水反应生成了NaOH与氢气 NaOH使无色酚酞溶液变红色 反应放出的热量使氢气与空气反应 生成了水蒸汽就是白雾 反应方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 二 铁与水蒸汽的反应 课本P42图3 9 1 湿棉花的作用 产生水蒸汽 2 反应方程式 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 3 思考 能否在反应开始一段时间后才能点燃导气管口的气体 因为 开始产生的气体是排出的空气或空气与氢气的混合气体 那时点燃的会有极大的危险性 提供水蒸汽 三 铝与水的反应 学生实验 两支试管中都加入2mL水 然后分别加入一片金属铝 仔细观察 记录现象 然后再在其中一支试管加入1mL的NaOH溶液 再仔细观察 对比两支试管中的现象 现象 金属铝与水反应缓慢 但加入NaOH后反应明显加快 放出大量气泡 解释 Al与H2O反应的方程式为 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 还原剂 氧化剂 氧化产物 这个反应很慢 反应NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O能促进 铝和水的反应 结果产生了大量气泡 铝也不断的减少 两个反应的总反应为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 偏铝酸钠 思考1 关于铝片与NaOH溶液反应的阐述中正确的是 A 反应可表示为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 B 只发生了一个反应 C 氧化剂为NaOH和H2O D 氧化产物是NaAlO2 A 思考2 MgAlFe常温下为什么难与水反应 答 主要是这三种金属表面有一层致密的氧化物保护膜 且Mg OH 2Al OH 3Fe OH 3是沉淀物 也会阻碍金属与水的反应 思考3 为什么金属元素主要是以化合态形式存在与自然界 答 因为多数金属单质有较强的还原性 易被氧化 发生氧化反应 只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态形式存在与自然界中 课外作业 课本P44第1 2 3题做书上 第4 5题做在练习本 学生补充实验 金属钠与硫酸铜溶液的反应