摩尔质量气体摩尔体积.ppt

摩尔质量 计算与讨论1个氧原子的质量为 2 657 10 23g1个氢原子的质量为 1 674 10 24g1个铝原子的质量为 4 485 10 23g分别计算 1mol氧原子 氢原子 铝原子的质量 保留整数 讨论并找出其中的规律 问题 请同学根据这几个例子 归纳1mol粒子的质量与该粒子的相对分子质量在数量方面有什么关系 情景四 物质的量的应用 1mol几种物质的质量 大量实验证明 1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位 在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时 所含粒子的数目都约是6 02 1023 1molH原子的质量为1g 1molO原子的质量为16g 1molS原子的质量为32g 1molCl原子的质量为35 5g 1molNa原子的质量为23g 1molMg原子的质量为24g 1molH 离子的质量为 1molNa 离子的质量为 1molS2 离子的质量为 1molCl 离子的质量为 1molOH 离子的质量为 1molSO42 离子的质量为 1g23g32g35 5g17g96g 练习1molH20的质量是 克 约含有 个分子2molH20的质量是 克 约含有 个分子1molNaOH的质量是 克0 5molCO的质量是 克 约含有 个分子 3 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 叫摩尔质量 符号 M 单位为g mol或g mol 1 表达式 1mol 计算与理解 1molO2的质量是 O2的摩尔质量是 O2的相对分子质量是 1molMg的质量是 Mg的摩尔质量是 Mg的相对原子质量是 3 g 3 g mol 32 24g 24g mol 24 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量数值相等 含义不同 1 物质的量 是指 A 物质的质量B 物质的微观粒子数C 物质的质量与微观粒子数D 能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 D 2 下列说法中正确地是 A 1mol氧B 1molH2SO4C 1mol米D 1mol面粉 B 3 在1molH2O中 A 含1molHB 含6 02 1023个氢原子C 含6 02 1023个水分子D 含3 01 1023个氧原子 C 4 下列说法正确的是 A Na的摩尔质量为23gB Na的摩尔质量为23C Na的摩尔质量为23g molD Na的摩尔质量为23g 10 23kg mol C 5 下列气体中所含分子数目最多的是 A 1gH2B 10gCO2C 30gCl2D 17gNH3 D 意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 难见 难称量 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 微粒数 N NA M 物质的量 n 质量 m M NA 练习 1 N2的摩尔质量是多少 2 H2SO4的摩尔质量是多少 3 PO43 的摩尔质量是多少 二气体摩尔体积 复习 科学探究 1 实验电解水 2 1 同温同压下 1molH2和1molO2的体积相同 假设电解了1 8g水 试计算所得H2和O2的物质的量之比是多少 观察实验 电解水产生的H2和O2体积比约为多少 结论 2 1 思考1 2 1mol任何物质的质量 我们可以通过摩尔质量求出 若要通过质量求体积还要知道什么 密度 V m 3 下面就请同学们计算填表 气体是指相同状况下 思考2 根据 科学探究 2中的密度数据 计算氧气和氢气的体积 计算标准状况 0 101kPa 下1mol气体的体积 结论 分析上述两表 得出什么结论 1 1mol不同的固态或液态物质 体积不同 2 在相同状态下 1mol气体的体积基本相同 那么不同状态的物质 体积大小跟哪些因素有关呢 粒子数目 粒子大小 粒子间距 物质体积大小的决定因素 A粒子数的多少 B粒子的大小 C粒子间的距离 当分子数相同时 固体和液体的体积 主要取决于分子自身的大小 当分子数相同时 气体的体积主要取决分子间的距离 现在我们讨论1mol物质的体积 也就是粒子数是6 02 1023 固 液体 6 02 10236 02 1023 1 对于固 液体 粒子间距很小 粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素 在固态和液态中粒子本身的大小不同 决定了其体积不同 所以 1mol固体 液体的体积主要决定于原子 分子 离子的大小 2 对于气体 粒子间距较大 决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离 而不同的气体在一定温度和压强下 分子间的距离可以看作是相等的 所以1mol任何气体的体积基本相同 忽略 次要因素 气体 温度升高 体积增大 压强增大 体积减小 温度 压强对气体体积的影响 温度越高 气体体积越大 压强越小 分子间距离增大 实质 0oC 101kPa 标准状况 需在相同温度 压强下比较气体体积 标况 S T P 常温常压 通常状况 同温同压下 1mol不同气体的体积相同 而1mol固体或液体的体积各不相同 不同温度 压强下 1mol气体的体积会改变 而1mol固体或液体的体积基本不变 压强不变 升高温度 气体体积增大温度不变 增大压强 气体体积减小 结论 某条件下1mol气体的体积 22 4 22 3 22 4 22 4 物质M g mol g L V L 标准状况下 1mol不同气体的体积都约为22 4L 结论 H22 0160 0899 CO244 011 977 O232 001 429 HCl36 451 629 标准状况 练习下列说法是否正确 1 1摩尔氢气的体积约为22 4L 2 标准状况下 1摩尔水的体积约22 4L 3 20oC时 1摩尔氧气的体积约22 4L 二气体摩尔体积 1定义 2公式 3单位 Vm V n L mol或L mol 1 4在0 101KPa 标准状况 的条件下 气体摩尔体积约为22 4L mol 1 单位物质的量的气体所占的体积 几点注意 1 状态 气体2 状况 一定温度和压强下 一般指标准状况3 气体体积与微粒数目有关 与种类无关 4 结论 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积都约为22 4L 5 有关计算 标准状况下 V n 22 4L mol n 气体的物质的量 填写下列表格 标准状况 6 02 1023222 4 0 13 22 24 3 01 10230 511 2 9 03 10231 566 质量 物质的量 微粒数 M M NA NA 22 4L mol 22 4L mol 小结 标准状况 体积气体 练习 下列说法正确的是 标准状况下 mol任何物质的体积约是22 4 mol氖气和 mol氧气的体积相同 mol气体的体积约为22 4L 标准状况下 mol氧气和氮气混合气体 任意比 的体积约为22 4L D 2 下列说法中正确的是 视22 4L为准确数 在0 101KPa的条件下某气体的体积为22 4L 该气体的物质的量为 mol mol某气体的体积为22 4L 该气体所处的状态必定为标准状况 在0 的温度下 mol某气体体积为22 4L 则该气体的压强为101KPa 固体CO2又叫干冰 含CO