高中化学元素周期表2课件人教版必修.ppt

1 1元素同期表 第二课时元素的性质与原子结构 第一章物质结构元素周期律 二 元素的性质与原子结构 一 碱金属元素 1 原子结构示意图 Li Na K Rb Cs 相似性 递变性 最外层都有 个电子 化学性质相似 随着核电荷数递增 原子电子层数递增 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 金属性逐渐增强 思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点 实验 1 钾与O2的反应 实验现象 金属钾被加热后熔成金属小球 并且剧烈燃烧 发出紫色火焰 比钠剧烈 2 钾与H20的反应 实验现象 金属钾浮在水面上 剧烈反应 听到微弱的爆鸣声 并且出现紫色的火光 比钠剧烈 2 碱金属化学性质的规律 1 相似性 均能与O2 H2O反应 表现出金属性 还原性 2 递变性 与氧气 与水反应的剧烈程度有所不同 在同一族中 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大 金属性增强 3 碱金属物理性质的规律 1 颜色 状态 大部分均为银白色固体 质软 2 密度 逐渐增大 自上而下 K Na 3 熔沸点 逐渐降低 自上而下 二 卤族元素 1 原子结构示意图 相似性 递变性 最外层都有7个电子 化学性质相似 随着核电荷数的增加 原子的电子层数递增 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 实验 1 卤素单质与H2的反应 反应条件 剧烈程度 生成的氢化物的稳定性 反应通式 X2 H2 2HX 逐渐减弱 逐渐减弱 越来越苛刻 2 卤素间的置换反应 NaBr aq KI aq KI aq 氯水 溴水 CCl4用力振荡 静置 实验现象 CCl4层 呈红棕色 生成Br2 呈紫色 生成I2 呈紫色 生成I2 Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 2I I2 2Cl Br2 2I I2 2Br 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 2 卤素在化学性质上的规律 1 相似性 均能与氢气反应 表现出非金属性 氧化性 X2 H2 2HX 能与水反应 2F2 2H2O 4HF O2 Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O HBr HBrO I2 H2O HI HIO 反应越来越难以发生 X2 H2O 2HX HXO 不包括F2 反应通式 2 递变性 与H2与H2O反应条件 剧烈程度 反应产物 氢化物 的稳定性不同 自上而下非金属性逐渐减弱 3 卤素在物理性质上的规律 1 颜色 2 状态 3 密度 4 熔沸点 逐渐增大 自上而下 逐渐升高 自上而下 小结 至此我们可以看到同一主族元素 无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性 金属性逐渐增强 失电子的能力逐渐增强 非金属性逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 训练习题 2 元素周期表中某 A族元素原子序数为x 那么同一周期的 A族元素原子序数不可能为 A x 25B x 2C x 12D x 263 某元素X的核外电子数等于核内中子数 取该元素单质2 8g与氧气充分作用 可得到6g化合物XO2 该元素在周期表中的位置是 A 第三周期B 第二周期C 第 主族D 第 主族 A AC 1 氟 氯 溴 碘四种元素 它们的下列性质的递变规律不正确的是 A 单质的密度依次增大B 单质的熔 沸点依次升高C Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D F2可从NaCl溶液中还原出Cl2 D 4 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 ABCD D 5 在下列各元素组中 除一种元素外 其余都可以按某种共性归属一类 请选出各组的例外元素 并将该组其它元素的可能归属 按所给六种类型的编号填入表内 N Sn Fe 第三周期 A 主族元素 6 下列各氢化物中 稳定性由强到弱的顺序正确的是