第四单元 物质构成的奥秘 (新人教)

1 / 31第四 单元 物质构成的奥秘 (新人教)第四单元物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 【教学目标】 知识与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。 过程与方法：通过学习，学会分析图表。 情感态度与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。 【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征 【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、思维联想、引入新授 1、分子和原子有何本质区别？ 2、原子是最小的粒子吗？ 二、进入新授 1、原子的构成 1）思考并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？ 2 / 312）学生阅读教材 P68-69 第一自然段，交流对原子的构成的了解。 （每一个带一个单位的电荷） 原子核（不带电） 原子 （每一个电子带一个单位的电荷） 3）讨论：在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？你能画出氢原子的模型吗？ 4）观察分析表 4-2，你从中获得哪些信息？ A、核电荷数= B、 c、 2、相对原子质量 1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思考：这样书写方便吗？原子的质量又该怎样衡量？ 2）引入相对原子质量 概念： 理解： 3）练习查相对原子质量。71 页练习 3 4）相对原子质量的计算方法。 A、根据定义计算： 3 / 31相对原子质量=原子的质量/一种碳原子质量的 1/12 B、由质子数和中子数计算： 相对原子质量=质子数+中子数 想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？ 三、课堂练习 1、1999 年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（） A 化学变化中反应物分子的分解 B 反应中原子的运动 c 化学变化中生成物分子的形成 D 原子核的内部结构 2、原子中决定相对原子质量大小的是（） A 质子数和中子数 B 质子数和电子数 c 中子数和电子数 D 核电荷数和电子数 3、硫原子的相对原子质量为 32，质子数是 16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。 4、已知 1 个碳 12 原子原子质量为 nkg，1 个 A 原子的质量为 mkg，则 A 原子的相对原子质量可表示为。 5、1 个碳 12 原子的质量是10-26kg，1 个氯原子的质量是10-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质4 / 31量为 m，核内中子数为 N 的原子 A，其核外电子数是。 6、下列关于原子的说法中，错误的是（） A 原子是化学变化中的最小粒子 B 原子是最小的粒子 c 原子核带正电荷，但原子不显电性 D 分子能直接构成物质，而原子不能 四、反思与体会 【教学后记】 课题 2 元素 【教学目标】 知识与技能:了解元素的概念，理解元素与原子的区别与联系。 过程与方法：通过学习，学会认识物质组成与构成不同。情感态度与价值观：将对物质的宏观组成与微观的认识统一起来。 【教学重点】元素的概念，元素与原子的区别与联系 【教学难点】学会认识物质组成与构成不同 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、回顾旧识，引入新授 5 / 31（1）一个碳-12 原子质量为 mkg，某原子质量为 nkg，则该原子的相对原子质量为。 （2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？ 二、进入新授 1、元素的概念 阅读并讨论 P71 第二自然段 小结对元素的理解 2、元素与原子的比较：试一试列表比较元素与原子。 元素 原子 区别 适用范围 联系 3、地壳中各元素的含量 按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是、 、_。记忆：“养闺女贴盖” 6 / 31并不是含量少作用就小。 三、讨论 P71讨论 四、活动与探究 阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。 从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。 五、反思与体会 通过这节课的学习，我的收获和体会是： 【教学后记】 课题 2 元素 【教学目标】 知识与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。 过程与方法：采用师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。 情感态度与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。 【教学重点】正确书写元素符号 【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称 【教学方法】师生合作法 【教学资源】初中化学网 7 / 31【教学过程】 一、回忆旧知，引入新授： 某药品说明书中标明：本品每克含铁 15 毫克，铜 2 毫克，锌毫克。锰 1 毫克这里所标的所标的各成分是指（） A、分子 B、原子 c、元素 D、无法确定 二、进入新授 1、元素符号 为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。 定义： 书写规则： 练习书写 钙元素镁元素氧元素铁元素 元素符号表示的意义： A、表示某元素 B、表示该元素的一个原子 c、表示相对原子质量 练习 c、S、Fe、Ar 等表示的意义。 思考：如何表示几个原子？ 常见元素符号的记忆歌诀（讨论记忆方法） 元素周期表简介 阅读教材 P74 填写下列空白。 8 / 31科学家们根据，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。 元素周期表按元素递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。 得等式=。 编排结构 周期： 族： 元素周期表共个周期，个族。 颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。 三、活动与探究 教材 P74“活动与探究” 四、课堂练习：P75/1、2、3、4 五、课外拓展： 讲述 116、118 号元素失踪的新闻报道，引导学生讨论。 六、板书设计 元素符号 为了便于交流，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。 一、定义： 书写规则： 9 / 31练习书写 钙元素镁元素氧元素铁元素 二、元素符号表示的意义： A、表示某元素 B、表示该元素的一个原子 c、表示相对原子质量 【教学后记】 课题 3 离子 【教学目标】 知识与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。 过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等知识内容。 10 / 31情感态度与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。 【教学重点】核外电子分层运动的特点 【教学难点】离子的形成 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、回顾旧知： 1、以竞赛方式回忆 1-20 号元素符号的书写。 2、原子的结构及所带电荷的情况如何？ 二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？ 三、进入新授： （一）核外电子的排布 1、阅读教材 P76 第二自然段后小结： 电子层：核外电子经常出现的。 核外电子的分层排布：。 元素原子核外电子最少有 1 层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过 2 个） 2、认识钠原子结构示意图 你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段） 11 / 313、观察表 4-4 后得出： 4、核外电子排布规律： 第一层最多排个电子， 第二层上最多排个电子， 最外层最多排个电子。 （二）原子结构与元素化学性质的关系。 （1） 、阅读教材 P76 第四自然段至第一自然段后讨论： 理解：稀有气体原子最外层电子数为 8 个（He 为 2 个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指。在化学反应中一般，化学性质不活泼。 金属元素原子最外层一般少于个电子，在化学反应中一般易，使次外层变为最外层而达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。 非金属原子最外层一般电子，在化学反应中一般易，使最外层达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。 （2） 、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。 三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。讨论如果要变成相对稳定结构会怎样？ 四、板书设计 一、核外电子的排布 12 / 311、阅读教材 P76 第二自然段后小结： 电子层：核外电子经常出现的。 核外电子的分层排布：。 元素原子核外电子最少有 1 层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过 2 个） 2、原子结构示意图 3、核外电子排布规律： 第一层最多排个电子， 第二层上最多排个电子， 最外层最多排个电子。 （二）原子结构与元素化学性质的关系 【教学后记】 课题 3 离子 【教学目标】 知识与技能：了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。 过程与方法：采用指导阅读、组织讨论来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。 13 / 31情感态度与价值观：培养学生微观想象能力，推倒思维方法。 【教学重点】了解离子的概念 【教学难点】离子的表示 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、复习旧知： 回忆在原子中：核电荷数= 分析讨论金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。 二、 、引入新授： 分析 11 号、17 号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。 三、进入新授： (一)离子的形成 （1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。 （2）表示方法离子符号 书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。 （3）练习书写离子符号： 14 / 31氢离子 H+镁离子 mg2+铝离子 Al3+氟离子 F-氧离子 o2-硫离子 S2- （4）离子符号的含义 例：2mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷 （5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：Nacl 等。 （二）离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 概念 电性 15 / 31表示方法 相互转化 （三）小结：构成物质的粒子有、 、 。 由原子直接构成的物质：例： 由分子构成的物质：例： 由离子构成的物质：例： 三、课堂练习 P78/1、2 四、板书设计 (一)离子的形成 （1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。 （2）表示方法离子符号 书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。 （3）练习书写离子符号： 氢离子 H+镁离子 mg2+铝离子 Al3+氟离子 F-氧离子 o2-硫离子 S2- 16 / 31（4）离子符号的含义 例：2mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷 （5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：Nacl 等。 （二）离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 概念 电性 表示方法 17 / 31相互转化 【教学后记】 课题 4 化学式与化合价 【教学目标】 知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。 过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。 情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。 【教学重点】简单化学式的写法和读法 【教学难点】化学式的写法 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 18 / 31一、复习旧知 默写常见元素符号的记忆歌诀。 写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。 二、引入新授： 物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。 三、进入新课： （一）化学式 阅读教材 P79 后小结： 定义：用元素符号来表示物质组成的示子。 理解： 小组对话：H2o 表示的各种意义。 想一想：co2 表示什么意义呢？ 小结：化学式表示的意义。 A、表示某种物质 B、表示该物质的一个分子 c、表示组成物质的元素的种类 D、表示一个分子中原子的个数 E、表示组成某物质的元素的原子个数比 化学式的书写 金属：如 Fe、cu 直接用元素符号表示固态非金属：如 c、P 19 / 31A、单质的书写稀有气体：如 He、Ne 用双原子表示气态非金属：如 o2、N2 B、化合物的书写（下课时） 多个原子或多个分子的表示方法。 练习： 多个原子的表示：3 个铁原子 2 个氢原子 多个分子的表示：3 个氢分子 2 个氯分子 m 个水分子 n 个二氧化碳分子 讨论：P79 符号 H、2H、H2、2H2 各具有什么意义？ 小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。 化学式的读法： 单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读元素名称。 化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某” ，例如 Nacl 读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如 co 读作二氧化碳，Fe3o4 读作四氧化三铁。 练习读：cuArN2 三、活动与探究：P82 以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。 1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。 20 / 312、读出以下化学式的名称： mno2cuoSo2kImgcl2 四、课堂练习：基础训练 五、板书设计化学式 一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。 化学式表示的意义。 A、表示某种物质 B、表示该物质的一个分子 c、表示组成物质的元素的种类 D、表示一个分子中原子的个数 E、表示组成某物质的元素的原子个数比 二、化学式的书写 金属：如 Fe、cu 直接用元素符号表示固态非金属：如 c、P A、单质的书写稀有气体：如 He、Ne 用双原子表示气态非金属：如 o2、N2 B、化合物的书写（下课时） 【教学后记】 课题 4 化学式与化合价 【教学目标】 知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和21 / 31根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。 过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。 情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。 【教学重点】化合物化学式的书写 【教学难点】利用化合价推求化学式 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、复习旧知 1、写出下列物质的化学式： 铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气 2、画出钠和氯的原子结构示意图 3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为 二、进入新课 （一）化合价 定义： 理解： 22 / 31原子团（根）定义： 化合价表示方法+1+2-2-2 例：在化合物中：Na、ca、S、So4 想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？ +1+2-2-1 思考：为什么 Na 而非 Na，S 而非 S 呢？ 化合价的确定及其规律 阅读教材 P81 页后填写 a、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。 b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为 0；单质中元素的化合价为 0。 化合价及根的化合价的记忆，记忆 P80 表 4-6。 活动与探究a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。 b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。 化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。 （二）化合价的计算与应用 根据化合价原则书写化学式，看 P81 页例题 例：书写硫酸铝的化学式 23 / 31+3-2 a 正价前，负价后：AlSo4+3-2 b 交叉约简定个数：Al2（So4）3 +3-2 c 写右下，验正误：Al2（So4）3（+3）2+（-2）3=0 小结写法： 练习书写化学式： cl o oH So4 No3 co3 mg -3+1-4+1 24 / 31特例：NH3、cH4 根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。a、讨论:P82:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 0 的原则,已知氧为-2 价,计算二氧化硫里硫的化合价。 b、试确定 So32-中硫元素的化合价。 根据化合价判断化学式是否正确。 如：ZnclHSo4mgoH2mgo2 是否正确，并改正。 三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式. 四、板书设计 化合价的规律 1、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。 2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为 0；单质中元素的化合价为 0。 【教学后记】 课题 4 化学式与化合价 【教学目标】 知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商25 / 31品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。 【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 【教学难点】化合物中元素质量分数的计算 【教学方法】分组练习法 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、复习旧知： 1、用数字及符号表示： 氖气一个镁原子 m 个水分子 n 个氯分子五个二氧化碳分子 n 个五氧化二磷分子 2、回忆化学式表示的意义（以 co2 为例） 二、引入新授： 化学式除了有质的意义，还有量的意义。 三、进入新课： （一）相对分子质量 定义： 26 / 31理解： （二）有关相对分子质量的计算 计算相对分子质量 阅读教材 P82 页“1”后， 小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“”号。 练习：计算 cl2，2ca（oH）2 的相对分子质量或相对分子质量之和。 计算物质中组成元素的质量比 看 P82 页“2”后，明确计算格式 只写元素符号或名称，不写个数；打括号，化成最简比。练习；计算 So2、NH4No3 中各元素的质量比。 计算物质中某元素的质量分数 阅读 P82 页“3”后，将该题简写成。 N%=2N/NH4No3100%=214/80100%=35% 合作练习：计算 NH4No3、co（NH2）2、 （NH4）2So4、NH4Hco3 中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。 活动与探究：P83 页（课后） ；P85 页第 11 题。 计算一定质量的某化合物中某元素的质量 例36g 水通电后最多能放出氧气多少 g？ 27 / 31解：m（o）=36（o/H2o）100%=36（16/18）100%=32g 答：略。 公式：某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数 练习：100gFe2o380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少 g？ 确定化学式的计算 例吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为 44，氮氧元素的质量比为 7：4，则它的化学式为。 解：设该化合物的化学式为 Nxoy，则 14x：16y=7：4 14x+16y=44 所以 x=2；y=1，故化学式为 N2o 四、课堂练习：某金属元素 R 的氧化物中，R 元素与氧元素的质量比为 9：8，R 的相对原子质量为 27。试写出 R 的氧化物的化学式。 五、板书设计 （一）相对分子质量 （二）有关相对分子质量的计算 计算相对分子质量 计算物质中组成元素的质量比 28 / 31计算物质中某元素的质量分数 计算一定质量的某化合物中某元素的质量 确定化学式的计算 【教学后记】 第四单元整理与小结 【教学目标】 知识目标：1、通过复习使学生掌握原子的构成及